Osmoottinen pitoisuus

Osmoli (tai osmolaliteetti ) on mitta -pitoisuus on liuos , joka on kolloidi tai kemiallista yhdistettä ilmaistuna hiukkasten lukumäärän "osmoottisesti aktiivinen" ( osmolien ) litraa kohti. Tämä määrä mahdollistaa liuoksen osmoottisen paineen mittaamisen ja siten liuottimen diffuusion määrittämisen puoliläpäisevän kalvon läpi ( osmoosi ). Sen fysiologinen arvo on välillä 280 ja 300 mOsm / l sisään veriplasmassa .

Osmolaarisuuden laskeminen

Osmolaarinen pitoisuus on:

{\ textstyle C _ {\ text {molar}} = {\ frac {n _ {\ text {osm}}} {V}}}

missä on osmolaarinen määrä (ilmaistuna mOsmolina) ja V liuoksen tilavuus (ilmaistuna litroina). ${\ displaystyle n _ {\ text {osm}}}$

Osmolien määrä saadaan suhteesta: ${\ displaystyle n _ {\ text {osm}}}$

{\ displaystyle n _ {\ text {osm}} = n _ {\ text {solute}} (1+ \ alfa (p-1))}

Osmolaarisuus lasketaan kaavalla:

{\ displaystyle C _ {\ text {osm}} = C \ cdot i = C (1+ \ alfa (p-1))}

C on moolipitoisuus (ilmaistuna moolina L -1 ).
$\ alfa$ on liuenneen aineen ionisen dissosiaation aste, joka vaihtelee välillä 0 (ei liukenemista) ja 1 (täydellisen liukenemisen välillä).
p on liuenneen aineen dissosiaatiolla saatujen hiukkasten lukumäärä. Ja glukoosi ja urea , p = 1 , kun taas natriumkloridia , p = 2 , koska liukenemisen NaCl yhtälöstä: NaCI → Na + + CI - .
i on Jacobus Henricus van 't Hoffin liuenneen aineen osmoottinen tekijä , joka on yhtä suuri kuin . Merkittävä tapaus: i = p varten vahva elektrolyytin (yhteensä dissosiaation) ja ei-elektrolyytti. ${\ displaystyle 1+ \ alpha (p-1)}$

Lisäksi on olemassa toinen "kokeellinen" menetelmä (jota käytetään laajalti biologiassa ja fysiologiassa), jonka avulla voidaan määrittää liuoksen osmolaarisuus laskemalla kryoskooppinen aleneminen (AΘ).

Mukaan on Raoult n yleisen lain , meillä on:

{\ displaystyle \ Delta \ Theta = -K_ {c} \ cdot C _ {\ text {osm}} = - K_ {c} \ cdot C \ cdot i}

K c on liuottimen kryoskooppinen vakio; vesi, K c = 1,86 K · mol -1 .

Itse asiassa, Raoult laki yleistää käyttöä osmolaliteetti ja ei osmolaarisuus: normaaleissa fysiologisissa olosuhteissa (lämpötila ja korkea laimennus), osmolaarisuus pidetään yhtä osmolaliteettiin (tilavuuteen 1 litra liuosta, joka vastaa suunnilleen massa 1 kg ja vesi).

Tätä menetelmää käytetään pääasiassa arvioimaan plasmanesteen osmolaarisuus, jonka tulisi olla noin 300 mOsm / L (huomattava myös 300 mosmol / L ) ihmisillä.

Aiheeseen liittyvät artikkelit