Johtaa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sijainti jaksollisessa taulukossa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Symboli | Pb | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sukunimi | Johtaa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomiluku | 82 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ryhmä | 14 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aika | 6 th aikana | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lohko | Estä s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Element perhe | Huono metalli | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroninen kokoonpano | [ Xe ] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronit by energiataso | 2, 8, 18, 32, 18, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic ominaisuudet elementin | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomimassa | 207,2 ± 0,1 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomisäde (laskettu) | 180 pm ( 154 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenttinen säde | 146 ± 17 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waalsin säde | 202 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hapetustila | 4, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegatiivisuus ( Pauling ) | 2.33 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksidi | Amfoteerinen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionisointienergiat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 7,41663 eV | 2 e : 15.03248 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 31,9373 eV | 4 e : 42,32 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 68,8 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vakaimmat isotoopit | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Yksinkertaiset kehon fyysiset ominaisuudet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tavallinen tila | kiinteä | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tilavuusmassa | 11,35 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallijärjestelmä | Kasvokeskeinen kuutio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovuus | 1.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Väri | Valkoinen harmaa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fuusiopiste | 327,46 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kiehumispiste | 1749 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fuusioenergia | 4799 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Höyrystysenergia | 179,5 kJ · mol -1 ( 1 atm , 1749 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molaarinen tilavuus | 18,26 × 10-6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Höyrynpaine | 1,3 mbar ( 973 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Äänen nopeus | 1260 m · s -1 - 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massalämpö | 129 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sähkönjohtavuus | 4,81 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lämmönjohtokyky | 35,3 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Liukoisuus | maahan. in CH 3 COOH+ H 2 O 2, |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eri | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100 028 273 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O EY | 231-100-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Varotoimenpiteet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jauhemainen tila :
Vaara H360FD, H362, H373, H410, H302 + H332, P201, P273, P308, P314, H360FD : Voi vahingoittaa hedelmällisyyttä. Saattaa vahingoittaa syntymätöntä lasta. H362 : Voi olla haitallista imettäville vauvoille H373 : Saattaa vahingoittaa elimiä (luettelo kaikista kärsivistä elimistä, jos tiedossa) toistuvan altistumisen tai pitkäaikaisen altistumisen jälkeen (Ilmoita altistumisreitti, jos on lopullisesti osoitettu, ettei mikään muu altistumisreitti aiheuta vaara) H410 : Erittäin myrkyllistä vesieliöille pysyviä vaikutuksia H302 + H332 : haitallista nieltynä tai mahdollista hengitettynä. P201 : Hanki erityisohjeet ennen käyttöä. P273 : Vältä päästämistä ympäristöön. P308 : Todistetun tai epäiltyn altistumisen yhteydessä: P314 : Hakeudu lääkäriin, jos tunnet olosi huonoksi. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
D2A, D2A : Erittäin myrkyllinen aine, joka aiheuttaa muita myrkyllisiä vaikutuksia Karsinogeenisuus: IARC-ryhmä 2B; krooninen myrkyllisyys: lyijymyrkytys; alkioiden toksisuus eläimillä; postnataalisen kehityksen heikentyminen ihmisillä; ihmisen lisääntymistoksisuus 0,1%: n paljastus ainesosaluettelon mukaan |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kuljetus | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
90 : ympäristölle vaarallisia aineita, sekalaiset vaaralliset materiaalit YK-numero : 3077 : Ympäristölle vaaralliset aineet, KIINTEÄ, NOS Luokka: 9 Merkinnät: 9 : Muut vaaralliset aineet ja esineet 9.1 Pakkaus: Pakkaus ryhmä III : joilla on pieni vaara. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SI- ja STP- yksiköt, ellei toisin mainita. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Johtoon on alkuaine on järjestysluku 82, ja symboli Pb. Kun vakio-olosuhteissa yksinkertainen elin Lyijy on metallia taottava, sinertävä harmaa, joka valkaisuaineet hitaasti tulossa hapettunut. Sana lyijy ja symboli Pb ovat peräisin latinalaisesta plumbumista (metallijohdin).
Johtoon kuuluu ryhmään 14 ja ajan 6 ja jaksollisen . Se on "raskain" vakaa elementti.
Lyijy on myrkyllinen , mutageeninen ja lisääntymiselle vaarallinen alkuaine, jolla ei ole tunnettua hivenaine-arvoa . Se luokiteltiin itse asiassa mahdollisesti syöpää aiheuttavaksi vuonna 1980, ja Kansainvälinen syöväntutkimuslaitos (IARC) luokitteli sen ryhmään 2B , sitten todennäköisesti syöpää aiheuttavaksi ihmisille ja eläimille vuonna 2004. Kaksi lyijysuolaa, kromaatti ja arsenaatti , katsotaan tietyiksi karsinogeeneiksi. IARC.
Lyijy on epäpuhtaus , että ympäristössä , myrkylliset ja ympäristölle vaarallisten jopa pienillä annoksilla. Sairaudet ja oireet sen aiheuttamia ihmisissä tai eläimissä ryhmitellään nimikkeellä " lyijymyrkytyksen ".
Lyijy - suhteellisen runsas maankuoressa - on yksi vanhimmista tunnetuista ja valmistetuista metalleista. Sitä on löydetty pigmenteistä, jotka peittävät esihistoriallisia hautoja tai jäännöksiä (40 000 eKr ), mutta myös esineitä.
Huolimatta korkea myrkyllisyys, ja luultavasti ansiosta helppous uuttamalla, korkea muokattavuus ja alhainen sulamispiste , se on usein käytetty aikana pronssikaudella , kovetetaan antimonia ja arseenia löytyy samoihin kohtiin kaivos . Se mainitaan sumerilaisissa kiilahahmoissa - nimellä a-gar 5 - lähes 5000 vuotta sitten, tai Exoduksessa , joka kirjoitettiin noin 2500 vuotta sitten. Se on usein myös hopean louhinnan sivutuote.
Aikojen ajan monet kirjoitukset kertovat sen läsnäolosta esineissä tai eri kulttuureissa. Sumerit, egyptiläiset, kreikkalaiset, heprealaiset ja roomalaiset tiesivät, kuinka se erotetaan. He käyttivät sitä väriä ja kiilteen keramiikkaa , painolasti koukut, sinetti amphorae, tuottaa meikkiä , kohl tai tuottaa jokapäiväisiä esineitä (4000-2000 vuosi ennen ajanlaskumme). Lyijyputkia löytyy myös muinaisista roomalaisista kohteista.
Keskiajalla alkemistit uskoivat lyijyn olevan vanhin (ja kylmin) metalli ja liittivät sen Saturnuksen planeetaan . Siksi lyijymyrkytystä kutsutaan lyijymyrkytykseksi .
Sen myrkyllisyys oli antiikin lääkäreiden ja alaikäisten (usein orjien ja vankien) tiedossa. Roomalaiset käyttivät sitä lyijyasetaatin muodossa viininsä säilyttämiseen ja makeuttamiseen, ja he olivat ymmärtäneet, että sen vuoksi ylemmän luokan raskaat alkoholinkäyttäjät kärsivät päihtymyksistä.
Myöhemmin kuvattiin erityisiä oireita, jotka liittyivät kauppaan, kuten kaivostyöläisten, perustajien, maalareiden tai käsityöläisten lasimaalareihin.
Kuolema lapsen Australiassa lopulla XIX : nnen vuosisadan seurauksena lyijymyrkytyksen, oli ensimmäinen nostaa hallituksen. Rikkaissa maissa (kuten Euroopassa tai Yhdysvalloissa) otettiin vähitellen käyttöön säännöksiä, suosituksia ja seulontaa useiden päihtymistapausten tutkimuksen jälkeen. Lyijy kiellettiin juomaveden jakeluputkien valmistuksessa Sveitsissä vuodesta 1914, mutta paljon myöhemmin muissa maissa (esimerkki: lyijymaalit kiellettiin Ranskassa vuonna 1948, mutta putkilinjojen täydellinen kielto on peräisin vain vuodesta 1995).
Lyijyllä on 38 tunnettua isotooppia , joiden massanumerot vaihtelevat välillä 178-215, samoin kuin 46 ydin-isomeeriä . Neljä näistä isotoopeista, 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb ja 208 Pb, ovat stabiileja tai ainakin toistaiseksi havaittuja, koska niiden kaikkien epäillään hajoavan α-hajoamisella vastaaviin elohopean isotooppeihin , erittäin puolikkaalla - elävät (mikä olisi jopa pidempi kuin sen ainesosien , nukleonien, teoreettinen puoliintumisaika , joka ylittää 10 100 vuotta).
Neljä stabiilia isotooppia ovat alkunuklideja , joita tuottavat supernovat sekä neutronitähtien törmäykset . Lyijy 204 on täysin välttämätön (se ei ole radiogeeninen ). Johtaa 206, 207 ja 208 ovat myös lopputuotteita kolme hajoamisketjuissa , vastaavasti ketju uraani 238 (tai radium ), uraani-235 ja torium 232 , mutta osuus radiogeenisen johtoon on ilmainen. Epäillä vähemmän kuin 1%.
Neljä stabiilia isotooppia, 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb ja 208 Pb, esiintyy luonnossa osuuksina, jotka voivat vaihdella, mutta uraani- ja toriumpitoisissa kivissä ja erityisesti lyijymalmissa ("yhteinen lyijy") nämä suhteet ovat vastaavasti 1,4%, 24,1%, 22,1% ja 52,4%. Viisi radioisotooppia on myös läsnä, mutta pieninä määrinä . Standardi atomimassa lyijyn 207,2 (1) u .
Isotooppeja käytetään joskus lyijyn isotooppiseen jäljittämiseen ja isotooppianalyysien aikana, joiden tarkoituksena on tutkia tiettyjen ympäristössä olevien epäpuhtauksien ympäristökinetiikkaa (esim. Lyijyn metsästys sen jälkeen, kun se on liuennut lyijymyrkytyksestä kärsivän eläimen vereen . Lyijy teollisesta laskeumasta tai bensiinin tetraetyylijohto ...).
"Geokemiallista lyijyä" (luonnollista alkuperää olevaa lyijyä) esiintyy eri muodoissa kaikissa ympäristöosastoissa (hydrosfäärissä, stratosfäärissä, biosfäärissä, ilmakehässä, mutta erityisesti maankuoressa ja maaperässä). Tietäen, että on olemassa pysyviä osapuolten välistä eri osastoihin, ja että tämä myrkyllinen alkuaine on bioconcentrated että elintarvikeketjussa , siksi ymmärtää, että tutkimus ja tieto sen ympäristön kinetiikan on tärkeä kysymys. Sitä on läsnä monissa epäorgaanisissa muodoissa, erityisesti maankuoressa ja mineraaleissa. Näin löydämme asetaatteja , nitraatteja , karbonaatteja , sulfaatteja tai jopa lyijykloridia . Nämä epäorgaaniset yhdisteet aiheuttavat harvoin välitöntä myrkyllisyyttä.
Malmit: Puhdas natiivi lyijy on harvinaista. Se uutetaan tällä hetkellä malmista, jotka liittyvät sinkkiin ( sekoitus ), hopeaan ja (eniten) kupariin . Tärkein mineraalilähde on galena (PbS), joka sisältää 86,6 painoprosenttia.
Muita yleisiä lajikkeita ovat cerusiitti (PbCO 3 ) ja anglesiitti (PbSO 4 ). Nykyään kierrätyksen avulla voimme hyödyntää suuren osan siitä. Suurin osa mineraaleista sisältää alle 10% lyijyä. Malmeja, jotka sisältävät alle 3% lyijyä, ei voida hyödyntää taloudellisesti. Malmi uutetaan maahan konsentroidaan gravimetrisesti ja vaahdottamalla , sitten lähetetään metallurgisessa laitoksessa (valimo).
Suurimmat talletukset ovat Yhdysvalloissa , Australiassa , IVY-maissa ja Kanadassa . In Europe , Ruotsissa ja Puolassa keskittää suurimman osan talletuksista.
Elohopean ja kadmiumin ohella lyijy on yksi ympäristömme kolmesta myrkyllisimmistä ja yleisimmistä epäpuhtauksista.
Analyysit arktisen ja Etelämantereen napa- jääkairausten tai jäätiköstä, että se oli melkein poissa esiteollisen ilmapiiri, paitsi kreikkalais-roomalaisen antiikin jossa lyijysulatoista saastunut ympäristö, joskus siinä määrin. Jonkinasteisen joka ylittää laskeuma lyijyn bensiinistä 1970-luvulla, allekirjoitus löytyy myös muinaisten satamien sedimenteistä.
Muinainen hopean ja lyijyn metallurgia ruiskutti suuren määrän lyijyhöyryä ilmakehään, jonka fossiilisia jälkiä löytyy Espanjan, Skotlannin ja Färsaarten suoalueilta , Mt. White -vuoren jäätiköistä ja vuotuisista kerroksista. Grönlannin jääpeite, jälkimmäisessä tapauksessa "hämmästyttävän" yksityiskohdilla Dennis Kehoen (Rooman talousoikeuden historioitsija Tulane-yliopistossa New Orleansissa) mukaan. Näiden talletusten tutkimus on osoittanut, että tämän lyijyn vaihtelut seuraavat uskollisesti suuria historiallisia tapahtumia (mukaan lukien Julius Caesarin käymät sodat), mikä osoittaa rahaan perustuvan Rooman talouden laajenemisen, elämän ja romahduksen. jonka kaikki maksettiin imperiumissa. Jokainen valettu hopeakolikko sisälsi lyijyn ilmansaasteita, ja lyijymittausten tarkkuus aiemmin joka toinen vuosi suunnilleen jäässä on nyt melkein kuukausittain, paljon tarkempi kuin turvemailla. Viimeisin Andrew Wilsonin (arkeologi Oxfordin yliopistosta) tekemä tutkimus (2018) pystyi mittaamaan lyijyn 12 mittauksella vuotuisin kerroksin) noin 400 m paksuisella Grönlannin jäällä (muodostui välillä 1100 eKr. JC ja 800 jKr.) . Natural (tulivuoren) johtaa arvioitiin ja vähennetään kokonais- tarjoaa kronologia vertaansa vailla tarkkuus hyvin yksityiskohtaisesti ja 1900 vuotta Roman pilaantumista, korkeimmillaan korkeus Empire ensimmäisellä vuosisadalla (kuusi kertaa enemmän kuin vuoden XI th vuosisadalla eKr. ) ja palautti Rooman esikaupungin tason julmasti heti Antonine (165 jKr ) -ruttoepidemian jälkeen noin puolen vuosisadan ajan. Rooman aikakauden puolivälissä Espanjassa (lyijyn-hopean ja roomalaisen elohopean fuusion Mekka viime vuosisatojen aikana) havaittiin myös jäätä. Ilmakehämallit osoittavat, että tämän pilaantumisen (korkeintaan yksi mikrogramma lyijyä neliömetriä kohti) pääasiallinen lähde oli Rooman valtakunnan länsipuolella (Länsi- ja Pohjois-Eurooppa). Grönlannissa 1990-luvulla kertynyt lyijyn määrä oli 50 kertaa suurempi, relativisoi Joe McConnell, tutkija Desertin tutkimuslaitoksessa Renossa, Nevadassa ja tutkimuksen toinen kirjoittaja. Tutkimus osoittaa eräitä eroja lyijypitoisuuden piikkien ja tunnetun hopeakolikoiden välillä, mikä viittaa mahdolliseen spekulatiiviseen hopeavarastoon (tulevaan kolikoiksi muuntamiseen) tai muihin lyijyn sulattamispiikkeihin (esimerkiksi sotilaskäyttöön).
Siitä lähtien ihminen on uuttanut lyijyä malmeista ja tuonut biosfääriin (kaikissa ympäristöissä) kasvavan määrän lyijyä eri muodoissa.
Koska teollinen vallankumous , tie- ja teollisuuden saasteet , sodat sekä metsästystä ja kalastusta (vrt lyijypohjaisten ammukset ja puuttua) on ollut lähde toisinaan huomattava etumatka tuloa.
Esimerkiksi 1970-luvulla pohjanavan jään lyijypitoisuus oli noussut noin 20 kertaa johtuen lyijyn aiheuttaman ilman pilaantumisen kasvusta pohjoisella pallonpuoliskolla (lähinnä bensiinin lyijyn takia). Ranskassa INRA ja alueelliset yliopistot ovat osoittaneet 1990-luvun lopulla - vuoden 2000 alussa, että noin 45 000 tonnia lyijyä lisättiin Nord-Pas-de-Calais'n metsien ja viljellyn maaperän luonnolliseen pedogeokemialliseen taustaan (ei sisällä sitä, joka on pesty mereen). Monissa analyyseissä aliarvioidaan lyijyn läsnäolo maaperässä, koska hienoksi seulotusta maasta tai mutasta tehdyissä näytteissä tehdyissä näytteissä ei oteta huomioon ammuksia tai lyijypaloja. Lyijy voi toimia myös synergiassa muiden myrkyllisten tai myrkyttömien hivenaineiden ja muiden epäpuhtauksien (esimerkiksi orgaanisten tai happojen) kanssa. Kuitenkin tällä samalla alueella lyijyä, kuparia, kadmiumia, elohopeaa ja seleeniä esiintyy nykyään uusissa kerroksissa, jotka on kynnetty + 84% - + 225% korkeammilla tasoilla kuin maaperässä, joiden taustalla on etukäteen vähän tai pilaantumista.
Espanjassa vuonna 2005 kalastajat menettivät noin 100 tonnia lyijyä vuodessa ympäristössä, ja noin 1,5 miljoonaa metsästäjää ampui noin 200 miljoonaa patruunaa ja ampumapallo / pallolukko lisäsi noin 6 000 tonnia vuodessa (märkillä ja kuivilla alueilla ), lyijy, joka on vastuussa useiden miljoonien lintujen kuolettavista myrkytyksistä vuodessa. Kanadalainen kalastajat menettää noin 500 tonnia lyijyä toimintaansa ja Yhdysvalloissa on noin 3 miljoonaa tonnia lyijyä, jotka ovat hajallaan vuosisadan (60 000 t / vuosi alussa XX : nnen vuosisadan).
Pieniltä tiloilta peräisin olevat kananmunat ja vielä enemmän kaupunkien tai kotieläinten siipikarjatiloista sisältävät joskus huolta (esimerkiksi alle 0,05 µg / g (havaitsemisraja) 0,97 µg / g Yhdysvalloissa sisätiloissa, joissa on 24 munaa. 10 kanaa kotikaupungissa, joka on asennettu seinän lähelle, jonka maali sisältää lyijyä (kuorista löytyy enintään 1,8 µg / g).
Lyijy ei ole hajoava eikä biohajoava. Maaperän epäpuhtauksina se on erittäin vakaa: sen geokemiallinen puoliintumisaika , ts. Aika, jonka jälkeen puolet tästä lyijystä on levinnyt ympäristöön, olisi noin seitsemän vuosisataa. Se on liikkuvampaa ja ekotoksisempaa ympäristöissä, jotka ovat luonnollisesti happamia tai joihin antropogeeninen happamoituminen vaikuttaa .
Sulatuslaitoksessa malmi ensin "paahdetaan" sulfidin hapettamiseksi ja lyijyoksidin saamiseksi ; rikki poistuu kaasumaisena dioksidi SO 2 , on transformoitu ja päivittää rikkihappoa . Sitten paahdettu malmi viedään koksin kanssa uuniin, jonka pohjasta puhalletaan ilmaa. Ilmassa olevan hapen reaktio koksin kanssa tuottaa CO: ta , mikä vähentää lyijyoksidia, jolloin saadaan nestemäistä metallista lyijyä ja CO 2: ta .
Uunin pohjassa virtaa toisaalta nestemäinen lyijy, toisaalta kuona, joka yleensä rakeistetaan vedellä ennen kaatamista.
Tässä vaiheessa kerättyä lyijyä kutsutaan "työjohdoksi" ; se sisältää edelleen epäpuhtauksia ( kupari , hopea , vismutti , antimoni , arseeni , jne. ), jotka on poistettava. Tämä edelleen nestemäisen lyijyn puhdistaminen tapahtuu säiliöissä jäähdyttämällä ja lisäämällä erilaisia reagensseja (rikki, happi, sinkki hopean sieppaamiseksi jne. ).
Puhdistettua lyijyä kutsutaan "pehmeäksi lyijyksi" . Se kaadetaan ja kiinteytetään harkomuotteihin ennen kuin se lähetetään kuluttajalle tai varastovarastoihin. Ennen lopullista valu, elementit voidaan lisätä hyvin määritellyissä suhteissa kovettua sitä tai kehittää seokset ( kalsium , arseeni , antimoni , jne. ).
Joissakin valimoissa käytetään kaivosrikasteiden lisäksi akun rikkoutumisen raaka-aineita tai muiden teollisten prosessien sivutuotteita ( esim. Lyijysulfaattia ).
Paradoksaalista kyllä, huonosti ymmärretyistä syistä lyijy, jota on pitkään käytetty laajasti ruosteenestomaaleissa (lyijy lyijy), on tietyissä olosuhteissa myös "metallurginen epäpuhtaus", joka aiheuttaa ongelmia. Se voi erityisesti ydinteollisuudessa (missä se on erittäin läsnä, koska se on säteilylle läpinäkymättömimpiä metalleja ) edistää seoksille altistuvien terästen liukenemista, hapettumista ja haurastumista.
Se on kuitenkin ehdotettu ja tutkittu (yksin tai vismuttia ) jäähdytysaineena ja jäähdytysnesteen, koska sen eutektisen ominaisuuksien reaktoreissa kutsutaan Lyijy jäähdytettiin nopeasti reaktori (LCFR).
Lämpötila (° C) |
Massa tiheys ρ (kg / m 3 ) |
Dynaaminen viskositeetti μ ( 10−3 kg / (m⋅s)) |
Terminen johtavuus λ (W / (m⋅K)) |
Lämpö kapasiteetti on vakio paineessa op (kJ / (kg⋅K)) |
Kommentti |
---|---|---|---|---|---|
−173.15 | 39.6 | 0,111715 | kiinteä | ||
0 | 11 343,7 | 35,3 (35,6) |
0,129 (0,1266) |
kiinteä | |
20 | 11 350 (11 324) |
kiinteä | |||
25 | 11,319 | 34,6 (35,4) |
0,1277 (0,1297) |
kiinteä | |
100 | 11,246 | 34.4 | 0,1311 | kiinteä | |
327,46 | 10710 neste 11027 kiinteä aine |
fuusio | |||
340 | 10 570 | ||||
350 | 10 570 | 2,462 (2,58) |
16.2 | 0,1515 (0,1428) |
nestemäinen |
365 | 1.46 | nestemäinen | |||
400 | 10 510 (10 525) |
2,272 (2,33) |
15.9 | 0,1508 (0,1466) |
nestemäinen |
441 | 10 428 (10 514) |
2,116 | nestemäinen | ||
450 | 10,450 | 2.08 | 15.69 | 0,1501 (0,1458) |
nestemäinen |
500 | 10 390 (10 430) |
1,893 (1,84) |
15.48 | 0,1493 (0,1451) |
nestemäinen |
551 | 10,328 | 1740 (1700) |
15.28 | 0,1486 ( 0,1443 ) |
nestemäinen |
600 | 10,270 | 1,587 (1,38) |
15.07 | 0,1478 (0,1436) |
nestemäinen |
703 | 10,163 | 1.349 | nestemäinen | ||
844 | 9,992 | 1.185 | nestemäinen | ||
1726,85 | 0,1381 | nestemäinen |
Lyijyn historiallinen käyttö aiheuttaa myrkyllisyysongelmia, jotka liittyvät elävien organismien imemään tämän metallin hiukkasia. Siksi lyijy on nyt kielletty tietyissä tuotevalikoimissa: maalit, huonekalut, taiteilijoiden lyijykynät ja harjat, lelut, vesi ja ruoka, ruoan kanssa kosketuksissa olevat keittiötarvikkeet, vauvan ruokalapput ja kosmetiikka.
On kuitenkin tärkeää tietää, että jokaisella maalla on omat sääntönsä; näin ollen Yhdistyneessä kuningaskunnassa lyijylevyjä käytetään edelleen kattoon, kun taas Ranskassa ne ovat kiellettyjä (paitsi tiettyjen historiallisten muistomerkkien yhteydessä käytetään sinkkiä , jolla on sama ulkonäkö kerran hapettuneena ja joka on paljon kevyempi).
Lyijyä metallina on käytetty antiikin ajoista lähtien sen suuren muovattavuuden ja sitkeyden vuoksi : astiat, kattolevyt ja kourut. Lyijyä käytetään edelleen myös taideteollisuudessa , kotelon ja veistoksen puolivälissä . Se valettiin sinetöimään takorauta kiveen (kaiteet).
PutkityötLyijyä käytetään kaikkialla Rooman maailmassa, koska sen suhteellisen korroosionkestävyys (ei-hapan ympäristö) ilman ja maaperän ja sen alhainen sulamispiste: se löytyy juomaveden putkissa (katso LVI ) ja downspouts.
KorroosionestopinnoitePunainen lyijyoksidi, minium Pb 3 O 4, käytettiin 1970-luvulle asti korroosionestopinnoitteena.
Akun paristoSitä on käytetty laajalti rikkihapon kotelossa ja putkistossa , jota se vastustaa muodostamalla liukenemattoman ja suojaavan lyijysulfaattikerroksen : Siksi sitä käytetään edelleen laajalti sähköakkuissa ( paristoissa ), jotka absorboivat suurimman osan lyijyn tuotantoon ja ovat tärkein syy sen hintojen nousuun. Tämä johtaa metallin kierrätyksen kannattavuuteen etenkin Afrikassa ja Kiinassa, joissa ajoneuvokanta kukoistaa.
Vuonna 2004 lyijyhappoakut, jotka on tarkoitettu autolle tai teollisuudelle, edustivat 72% lyijyn kulutuksesta (53% auto, 19% teollisuus). Pigmenttien ja muiden kemiallisten yhdisteiden osuus kulutuksesta on 12%. Muut sovellukset (hitsiseosten, putkien ja levyjen, ammusten jne . Seokset ) 16%.
SäteilysuojausLyijy (metallilevyissä, kumissa tai lasissa) suojaa säteilyä vaimentamalla röntgensäteitä ja gammasäteitä tiheyden ja absorboivien ominaisuuksiensa ansiosta: 100 keV : n kohdalla yhden millimetrin lyijyn paksuus heikentää säteilyannosta kertoimella 1000. Säteilysuojelussa käytetään myös muita matalan sulamispisteen omaavia seoksia, kuten Newtonin seosta (50% Bi , 30% Sn , 20% Pb) .
Tietyissä hiukkasfysiikan hyvin erityisissä sovelluksissa, joissa lyijy-210: n luonnollinen radioaktiivisuus on liian korkea, suojaus voi tulla vanhoista lyijyharkeista, joita löytyy vanhojen kirkkojen katoista tai hylkyistä, jotka ovat useita vuosisatoja tai jopa useita vuosisatoja. .
SulakeSähkömaailmassa lyijyä on jo pitkään käytetty sulakkeiden valmistuksessa sen korkean sähkövastuksen (kymmenen kertaa kuparin) ja matalan sulamislämpötilan vuoksi. Nimeä "lyijy" käytetään edelleen nykyään sulakkeiden osoittamiseen, vaikka käytetään muita materiaaleja. Tämä käyttö on peräisin lausekkeiden, kuten "puhaltaa pellettejä", alkuperästä. "
TulostaminenValmistettu metalliseoksesta, jossa on tinaa ja antimonia , sitä käytettiin liikkuvan tyyppisen painatuksen valmistukseen . Sitä kutsutaan sitten typografiseksi lyijyksi .
Kiinteä voiteluaineTerästeollisuudessa lyijykylvyt (" patentointi ") ovat 1940-luvun lopusta lähtien mahdollistaneet teräslankojen vetämisen yhä suurempiin halkaisijoihin (7, sitten 8 mm ) rikkomatta vähentämällä riittävästi kitkakerrointa kuolla. Langanveto tuottaa teräksen kovettumista ja tarjoaa suuren myötölujuuden omaavia teräksiä, joiden pääasiallisia sovelluksia ovat kaverikaapelit ja esijännitysvahvikkeet .
NakutuksenestoViime aikoina, lyijy on otettu käyttöön koostumuksen tiettyjen lisäaineiden (anti-knock aineina) autojen polttoaineiden , esimerkiksi tetraetyylilyijy . Tämä sovellus on tulossa ulos. Yksi ampumatarvikkeiden myrkyllisyystekijöistä on itse asiassa lyijy, jota on pitkään käytetty laajalti sota- tai metsästysaseiden ( ammuttu ) valmistuksessa. Arseenin ja siihen liittyvän antimonin avulla se vaikuttaa ammusten aiheuttamaan pilaantumiseen . Kun kyseessä lyijyn, saastuneita alueita löytyy edelleen tänään, erityisesti ympäri vanhaa johtoa tornit (torninmuotoisen rakennuksessa on erityisesti suunniteltu, on periaate painoton tornin teolliseen tuotantoon lyijyn täyttämiseen ammusten (patruunat) sekä metsästys- tai skeet ammunta ).
Puolijohde: galenaKide lyijyhohdetta , käytettiin ensimmäisen mustan pigmentin ja perus- ainesosa valmistamiseksi Kohl ja lyijyvalkoisen antiikin, tarjotaan alussa XX th vuosisadan puolijohde primitiivinen käytetään Schottky-diodi ensimmäisen radiovastaanottimien .
Optinen kideLyijyn (tai tarkemmin sanottuna lyijyoksidin ) lisääminen lasiin lisää sen kirkkautta: tästä ovat peräisin optiikassa laajalti käytetty venetsialainen kristalli ja piikivi . Kivi- ja kruunulasin yhdistäminen Barlow-linssin polttokertoimissa korjaa kromaattisen poikkeaman .
KeraaminenKoska sen kiilto ja alhainen sulamispiste sen silikaatteja, lyijyä on myös käytetty keramiikka lasitteet , usein lähde lyijymyrkytyksen .
KosmeettinenMeillä oli tapana tehdä valkoista lyijyä . Mönjä käytettiin ensimmäisen punaisesta pigmentistä.
MaalausMitä meikki on lyijyvalkoisen ja mönjä (punainen) käytettiin maalata kuvia, huonekalut, seinät ja muut tuotteet: lelut, jne
BensiiniVuonna 1920 General Motors käytti tetraetyylijohtoa lisäaineena bensiinissä terveysriskeistä huolimatta. Bensiiniin lisättyä tetraetyyli-lyijyä markkinoidaan nimellä Ethyl, mikä välttää lyijyn mainitsemisen. Yhdysvalloissa lyijyn käyttö bensiinissä kielletään 1980-luvulla, Euroopassa bensiini lyijyn kanssa kielletään vuonna 1999. Ranskassa tämä kielto pantiin tosiasiallisesti täytäntöön vuonna 2000.
Se on usein korkeampi teollisuuden kaivosalueilla, joihin tämän metallin louhinta ja työstö kohdistuu, mutta monia altistumisen lähteitä esiintyy usein kaikkialla, kuten vanhat lyijymaalit, vanhat lyijyemalit, lyijy, metsästys ja kalastus ... jotka selittävät laajan erilaisia myrkytystapauksia.
Suurin huolenaihe on perinataalinen altistuminen (ensimmäiset 1000 elämänpäivää hedelmöittymisestä).
Vuonna 2018 Ranskassa, ” Perinataali komponentti ” on kansallisen biomonitorointiin ohjelma julkaisi uuden arvion kyllästys raskaana lyijylle (ja 12 muita metalleja tai metalloideja sekä joitakin orgaaniset yhdisteet).
Napanuora johto 1968 naisista, jotka ovat juuri synnyttäneet. He olivat kaikki osa " Elf Cohort " -paneelia, joka koostui vain naisista, jotka synnyttivät Ranskassa vuonna 2011 ( lukuun ottamatta Korsikaa ja TOMia ).
Geometrinen keskiarvo oli 8,30 ng lyijyä litrassa napanuoraverestä, hieman vähemmän kuin aiemmissa tutkimuksissa, sekä ranskaksi että ulkomaisia vahvistaen parannus, joka alkoi kielto lyijyä sisältävää bensiiniä on vuosina 1990 ). Yhdessä prosentissa tapauksista 50 μg / l ylitettiin. Tässä paneelissa johtoon sisältyvän korkean veren lyijyn riski korreloi tupakan , alkoholin , vesijohtoveden , leivän , vihannesten , äyriäisten ja äyriäisten suuremman kulutuksen kanssa , mikä on raskauttava tekijä joissakin äidin syntymämaissa; äideillä, jotka lisäsivät maitotuotteiden kulutusta raskauden aikana, oli pienempi johto veren lyijypitoisuus.
Monet lyijyn tai sen yhdisteiden historialliset käyttötavat on nyt kielletty lyijyn myrkyllisyyden vuoksi hermostoon ja tärkeimpiin elimiin ( lyijymyrkytys ). Se oli äskettäin (2007) osoittivat, että - myös pieninä annoksina - lyijy vaikuttaa myös sytotoksisten on kantasoluja , että keskushermoston (sekä pieniä annoksia elohopeaa tai parakvatti).
MyrkyllisyysRiski on olemassa heti, kun lyijy tai jotkut sen yhdisteet voidaan hengittää (höyryn tai pölyn muodossa) tai niellä ja elimistö omaksua. Perkutaaninen läpikulku on myös mahdollista. Tärkeimmät kuljetusreitit ovat vesi, ilma ja ruoka.
Lapset ja raskaana olevat naiset ja vanhukset ovat haavoittuvimpia;
Kynnysarvot ja siedettävät annokset: Kynnysarvot asetettiin aiemmin, mutta niillä ei ole enää järkeä: lyijy on myrkyllistä annoksestaan riippumatta, eikä lyijylle ole toleranssikynnyksiä, etenkään edellä kuvatuille ihmisryhmille. toksikologi viittaa kuitenkin joskus erityyppisiin viitteisiin (kynnysarvot, standardit tai siedettävät tai sallitut annokset), mukaan lukien: "Hyväksyttävä päivittäinen annos" (ADI), "Siedettävä päivittäinen annos" (TDI), "Siedettävä viikoittainen annos" (THD)) tai PTWI ("väliaikainen siedettävä viikoittainen annos"; "vuotuinen raja-annos" (DLA) ...
Muutaman suuruusluokan korjaaminen:
Vuonna 2011 elintarvikkeissa olevan lyijyn annos-vaste-analyysien perusteella WHO: n komitea, joka vastasi aiemmin vahvistamansa PTWI-arvon 25 μg / painokilo (BW) tarkistamisesta, totesi, että tämä kynnysarvo ei ollut sopiva, koska se liittyy selvästi edelleen jossa "lasku vähintään 3 IQ-pistettä lapsilla ja systolisen verenpaineen nousu noin 3 mmHg (0,4 kPa) aikuisilla". Nämä muutokset ovat tärkeitä, kun niitä tarkastellaan IQ: n tai väestöpaineen jakautumisen muutoksena väestön sisällä. Siksi komitea katsoi, että PTWI: tä ei voida enää pitää terveydensuojeluna ja että se peruutettiin ” . Komitea kehottaa myös arvioimaan paremmin altistumista muille lyijylähteille kuin elintarvikkeille.
Karsinogeenisuus : Kansainvälinen syöväntutkimuslaitos (IARC) arvioi vuonna 2010, että epäorgaanisten lyijyyhdisteiden (munuais- ja aivokasvaimet laboratorioeläimissä) karsinogeenisuudesta oli riittävästi näyttöä, mutta todisteet karsinogeenisyydestä orgaanisille klooreille olivat riittämättömät.
genotoksisuus : Genotoksisuuden ja deoksiribonukleiinihapon (DNA) korjaamisen estämisen tutkimukset viittaavat siihen, että sen karsinogeenisuus ei ole DNA-reaktiivinen.
Useat poikkileikkaustutkimukset ovat osoittaneet, että altistuminen lyijylle on tekijän siemennesteen laatu ja siittiöiden liikkuvuus . Vuonna 2003 julkaistun eurooppalaisen tutkimuksen mukaan noin 450 μg lyijyä verilitraa kohden olisi kynnysarvo, jonka alapuolella lyijyllä ei todennäköisesti olisi havaittavaa vaikutusta lisääntyneisiin vaikeuksiin saada lapsi. Tämän kynnyksen yläpuolella altistuksen ja vasteen suhde on lineaarinen lapsen syntymisaikaan nähden. Siittiön muotoa ja sen ytimen kromatiinin eheyttä muuttaa lyijy (siittiöiden kromatiinin heikko kondensaatio, mahdollisesti siksi, että lyijy kilpailee sinkin kanssa, mikä on välttämätöntä siittiöiden tiivistymiselle. Protaminesin varmistama DNA, runsaasti kysteiiniä. Sperma olisi tällöin vähemmän lannoittavaa ja sen DNA hajoaisi. Lisäksi lyijy voi indusoida lipidiperoksidaation; se vaikuttaisi siemennesteessä vapautuvaan malondialdehydiin, mikä puolestaan heikentäisi siittiöiden liikkuvuutta Tätä näkökohtaa ei ole otettu Ranskassa huomioon ammattitautitaulukoissa, vaikka SUMER-tutkimus on osoittanut, että monet työntekijät ovat edelleen alttiina lyijylle, etenkin rakennusalalla (2% työntekijöistä eli noin 25 000 ihmistä, 85% miehet 82% havaituista tapauksista ovat vähäisiä myrkytyksiä, mutta lyijy on myrkyllistä siittiöille pienillä annoksilla.
EkotoksikologiaLyijy puhtaassa ja hienossa muodossa, yksinkertaisten suolojen muodossa tai orgaanisen yhdisteen muodossa ( tetraetyyli-lyijy , joka on myös hyvin haihtuva), on elävien organismien (eläimistön, kasviston, sienen, bakteerien) omaksama enemmän tai vähemmän helposti . Se on erittäin ympäristömyrkyllinen melkein kaikille tunnetuille lajeille, hyvin harvinaisia poikkeuksia lukuun ottamatta (muutama bakteeri tai harvinainen metallisietävä kasvi, kuten Armeria maritima hallerii -lajike ).
Lyijysuolat liukenevat huonosti suolaan tai kovaan veteen (muiden suolojen läsnäolo vähentää lyijyn saatavuutta organismeille lyijyn saostumisen vuoksi). Yleensä väliaineen (tai elävän kudoksen, kuten kuoren) happamoituminen lisää lyijyn liukoisuutta, liikkuvuutta ja hyötyosuutta. Myrkyllisyystestien tuloksia on sen vuoksi käsiteltävä ottaen huomioon asiayhteys ja sen kehitys, paitsi jos lyijyn liukeneminen mitataan suoraan. Lyijy on myrkyllistä millä tahansa annoksella, vedessä, jonka annos on 0,2 mg / l, vesieläimet köyhtyvät ja ensimmäiset kalalajit alkavat kuolla 0,3 mg / l: sta.
Vuodesta 2007 lähtien tiedotusvälineet ovat ilmoittaneet yhä suuremmista lelujen palautuksista. Suurilla Mattelin kaltaisilla ryhmillä , joista useat lelut palautettiin markkinoilta vuonna 2007, on ollut paljon ongelmia lyijyn saastuttamien lelujen kanssa. Vuonna 2007 tämä vaikutti erityisesti leluteollisuuteen (22 miljoonaa dollaria). 81 lelujen palauttamisesta puoleen näistä kuului kuusi miljoonaa lelua, joissa lyijypohjainen maali ylitti sallitut rajat. Ongelma johtuu erityisesti siitä, että suuret ryhmät, kuten Mattel, ulkoistavat tuotantonsa Thaimaan ja Kiinan kaltaisiin maihin, joissa lopputuotteiden sääntely ja valvonta ovat harvinaisempia. Lisäksi tuotantoyrityksille puuttuu henkilöstö ja budjetti sekä pieni määrä seulontaan käytettäviä keinoja. Korkea lyijypitoisuus vaikuttaa eniten kehitysmaiden lapsiin.
Vuonna 2006 ongelma tuli esiin 4-vuotiaan lapsen lyijymyrkytyksen kuolemasta Yhdysvalloissa. Ruumiinavaus paljasti sydämen muotoisen riipuksen esiintymisen vatsassa, riipus sisälsi 99,1% lyijyä.
Sittemmin rikkaat maat ovat olleet tietoisia tästä ongelmasta. Siten yhdistykset, kuten "vaarassa olevat lapset", Yhdysvalloissa ovat ilmestyneet samoin kuin lain päivittäminen uudelleen Quebecissä ja etenkin Ranskassa. Koska ongelma tunnetaan kaikille, monia tutkimuksia ja analyysejä on tehty, leluista on löydetty uusia haitallisia yhdisteitä, mutta tapaukset ovat edelleen harvinaisia (arseeni ja ftalaatit).
Lyijymyrkytyksen seulontaLapsen veren lyijypitoisuus mitataan tavallisesti yksinkertainen sormenpääpistolla sairaalassa. Annettu tulos on mikrog / l.
Lapsilla havaitut BLL-arvot vaihtelevat välillä 5 - 1400 ppm .
Aikuisilla veren lyijypitoisuuksia pidetään "normaaleina", jos ne ovat alle 0,4 ppm , ja veren lyijypitoisuuksien tulisi olla alle 0,08 ppm .
Muut mittaustekniikat ovat mahdollisia, erityisesti kehitysmaissa, joihin lyijymyrkytys on erityisen kärsinyt. Taipumuksena on käyttää ihmisen biomarkkereita ja ottaa jokin muu kuin veri, joka heijastaa vain mahdollista päihtymistä, kun hiukset, vauvan hampaat tai kynnet) ovat keränneet lyijyä pidempään. Voimme siis löytää hiuksista lyijypitoisuuden, joka on 10 kertaa suurempi kuin virtsassa tai veressä. On myös helpompaa ottaa näytteitä, varastoida ja kuljettaa kokonaisuuksia (hiukset, kynnet) kuin hajoavia ratkaisuja.
Analyysiin sisältyy muuttuminen kiinteästä yhdisteestä nestemäiseksi (liuottamalla kuuma yleensä vahvaan happoon), mikä mahdollistaa minkä tahansa orgaanisen aineen tuhoutumisen. Hampaiden osalta emali hyökkää HCL / glyseroliseos. Analyysi suoritetaan yleensä liekin atomiabsorptiolla. Sertifioitujen näytteiden (CRM) käyttö on yksi menetelmien validointielementeistä.
Kyselyllä pyritään selvittämään päihtymisen alkuperä. Esimerkiksi Keniassa maalatussa talossa asuvan lapsen keskimääräinen veren lyijypitoisuus oli 30,2 ± 2,9 µg / g, kun taas maalaamattomassa talossa elävän lapsen keskimääräinen veren lyijypitoisuus oli 19, 8 ± 0,9 µg / g.
On myös muita matriiseja, joiden lyijypitoisuus on tärkeää tietää (vesi, viini, oluet, hedelmämehut, hedelmät ja vihannekset, liha, kala, äyriäiset, sienet, maito, juusto jne.). Analyysit ovat joskus monimutkaisia, koska niihin liittyy yhteissaostus- tai johdannaisreaktioita voidakseen työskennellä tämäntyyppisten matriisien kanssa.
Uusia analyysitekniikoita voitaisiin kehittää, mukaan lukien ehkä röntgenfluoresenssispektrometrianalyysit . Kannettavat laitteet (röntgenfluoresenssipistoolit) mahdollistavat alustavan diagnoosin tekemisen kentällä; osoita vain ase lelua kohti, jotta sen pinnalla tai heti sen pinnan alla oleva lyijyn kokonaismäärä voidaan mitata välittömästi. Nämä laitteet ovat edelleen kalliita (esim. +/- 30000 dollaria kannettavalle analysaattorille).
Eläintutkimukset jatkuvat (rotat, hiiret jne.) Lyijyn (myös leluissa) vaikutuksen arvioimiseksi tarkemmin erityisesti lasten fysiologiaan, käyttäytymiseen ja kehityspsykologiaan.
Lopuksi, saastuneen veden käsittelyyn tähtääviä prosesseja on olemassa tai niitä kehitetään parhaillaan, kuten komposiittimateriaaleihin perustuvat kalvot, jotka koko sarjan tasapainotusten jälkeen lyijyn kanssa liuoksessa pystyvät sieppaamaan sen täysin noin 60 minuutissa.
EhkäisySairaalat jakavat nyt vanhemmille selityslehtiä, joissa he kannustavat perheitä tulemaan lyijyn seulontakäynneille, varsinkin jos he asuvat riskialueella (vanhat talot, lähellä tehtaita jne.). He selittävät heille erityisesti, mitkä ovat päihtymyksen lähteet, siihen liittyvät riskit ja miten sitä voidaan torjua. Ruokaa, joka sisältää runsaasti rautaa (pavut, pinaatti jne.) Ja kalsiumia (juusto, maito jne.), Suositellaan.
HoitoJos lapsi tulee päihtyneeksi, hänen veren lyijypitoisuuttaan voidaan laskea. Tätä varten voidaan käyttää mahahuuhtelua tai kompleksinmuodostajan, kuten EDTA: n, lisäämistä. Nämä ovat kuitenkin vain tekniikoita, joiden tarkoituksena on vähentää lyijypitoisuutta kehossa, mutta ne eivät missään tapauksessa voi poistaa kaikkia kielteisiä vaikutuksia.
Lyijyä pidetään uusiutumattomana luonnonvarana . Muutaman suuren tuottajan konkurssin ja / tai haltuunoton jälkeen markkinat keskittyvät rakentamisen, paristojen, ammusten ja säteilysuojelun tarpeisiin.
Vuonna 2013 Eco-Bat Technologies -ryhmä, joka kierrättää lyijyä paristoista ja tuottaa erilaisia lyijy- tai lyijypohjaisia tuotteita, esiintyy johtajana Ranskassa, jossa se toimii tuotemerkillä Le Plomb Français , Euroopassa ja kaikkialla maailmassa. .
Lyijy on strateginen metalli, jolla on erittäin epäsäännöllinen myyntihinta ja joka on listattu Yhdysvaltain dollareina, erityisesti Lontoon metallipörssissä . Viimeisten kymmenen vuoden aikana hinnat ovat vaihdelleet välillä 400-3665 dollaria tonnilta.
Myrkyllisyytensä vuoksi lyijyn käyttökiellot lisääntyvät ympäri maailmaa, minkä olisi pitänyt laskea sen hintaa. Mutta paradoksaalista kyllä, metallin hinta nousi eniten vuonna 2007, kun taas Kiinan mukaan paristojen kysyntä oli joissakin tapauksissa kiinni suljetuilla markkinoilla, joita muutamat suuret ryhmät hallitsevat toisten mukaan; tehtaiden ostot ja / tai sulkeminen (esimerkiksi Metaleurop Nordin sulkeminen Ranskassa), epäpuhtauksien ja terveysongelmien vuoksi vaikeuksissa olevat tehtaat (esim. Bourg-Fidèle ), Magellanin kaivoksen sulkeminen Australiassa vuonna 2007 (3% maailman tuotannosta) , maailman suurin kaivos), jota seurasi räjähdys Missourin jalostamossa (Doe Run), joka nosti hintoja edelleen. Kuuden kuukauden aikana lyijyn hinta on kaksinkertaistunut, se on kerrottu 7: llä neljän vuoden aikana, ja se saavutti ennätyksen lokakuussa 2007 (3655 dollaria / tonni , kun vuonna 2003 oli 500 dollaria / tonni ). Sen hinta ylitti 26. kesäkuuta 2007 alumiinin hinnan ennen kuin ylitti sinkin hinnan . Kymmenen vuotta myöhemmin, maaliskuussa 2017, se myi 2037 euroa / t (+2181 dollaria / t ) eli +26,6% vuoden aikana.
Kysyntä kasvoi 2% vuodessa vuoteen 2004 asti (80 prosenttiin paristojen valmistamiseksi). Maailman varastot laskivat vuoden 2007 puolivälissä 30 000 tonniin. "Tai 2 päivän kulutus". Johtavan liiton jaosto näkee pyynnössä positiivisen hyveen: sen pitäisi kannustaa paristojen parempaan kierrätykseen "(130 eurosta tonnilta niiden hinta on noussut 350 euroon vuodessa)".
Maailmanlaajuinen kulutus 2004: 7082 tuhatta tonnia (kt) |
Lyijymetallin maailmanlaajuinen tuotanto 2004: 6822 kt |
|
---|---|---|
Maanosa | Tuhansia tonneja | |
Aasia | 2,870 | 2,880 |
Amerikka | 2,030 | 2,009 |
Euroopassa | 2,011 | 1,551 |
Afrikka | 131 | 101 |
Oseania | 40 | 281 |
Maa | Tuotanto (t) | Yleinen (%) | |
---|---|---|---|
1 | Kiina | 2 850 000 | 52.6 |
2 | Australia | 711 000 | 13.1 |
3 | Yhdysvallat | 340 000 | 6.3 |
4 | Peru | 266500 | 4.9 |
5 | Meksiko | 250 000 | 4.6 |
6 | Venäjä | 143 000 | 2.6 |
7 | Intia | 105 000 | 1.9 |
8 | Bolivia | 82,100 | 1.5 |
9 | Turkki | 78000 | 1.4 |
10 | Ruotsi | 59,600 | 1.1 |
Koko maailma | 5 414 000 | 100 |
Metallista lyijyä tuotetaan valimoissa (ks. Edellä metallurgian luku) olevissa tehtaissa, joiden raaka-aineet tulevat joko kaivoksista (kaivosrikasteet) tai kierrätyksestä (erityisesti käytettyjen paristojen kierrätyksestä). Tuotannosta 6,8 miljoonasta tonnista noin 3 miljoonaa tulee rikasteista ja 3,8 miljoonaa kierrätyksestä.
Kierrätyksestä on nyt tullut ensisijainen lyijyn lähde .
Yhteenvetona on tärkeää muistaa, että lyijyn maailmanlaajuinen kulutus on kasvanut tasaisesti keskiajalta lähtien. Kahden vuosikymmenen ajan se on yleensä pysähtynyt kehittyneissä maissa, koska ne ovat tienneet sen myrkyllisyyteen liittyvistä vaaroista. He etsivät lyijylle korvikkeita ja ottivat käyttöön useita sen käyttöön liittyviä standardeja. Toisaalta kehitysmaat käyttävät sitä edelleen tiettyihin muualla kiellettyihin käyttötarkoituksiin, ja niiden lyijyn kulutus kasvaa edelleen johtuen lyijyn vaihtoehtojen puutteesta.
Tämä asetus vaihtelee maan ja ajan mukaan. Vuonna Euroopan unionin johtoon on vähitellen ollut kielletty moneen käyttöön (alkaen maalit ja ruoka-astiat, putkiin vesi ), ja se olisi laillisesti hakea joukossa joitakin epäpuhtauksia 'Priority', erityisesti juomaveden , ilman ja ruoka , jos se ei saa ylittää tiettyjä annoksia.
Esimerkiksi :
Vuonna 2014 Ranska oli lyijyn nettotuoja ranskalaisten tullien mukaan. Keskimääräinen tuontihinta tonnilta oli 1830 euroa.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Olla | B | VS | EI | O | F | Syntynyt | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Joo | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Se | Sc | Ti | V | Kr | Mn | Fe | Co | Tai | Cu | Zn | Ga | Ge | Ässä | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Huom | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Sisään | Sn | Sb | Sinä | Minä | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Tämä | PR | Nd | Pm | Sm | Oli | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lukea | Hf | Sinun | W | Re | Luu | Ir | Pt | Klo | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Klo | Rn | ||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Voisi | Olen | Cm | Bk | Vrt | On | Fm | Md | Ei | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
alkali Metals |
Alkalinen maa |
Lantanidit |
siirtyminen metallit |
Huono metalli |
Metalli- aukot |
Ei- metallit |
halogeeni geenit |
Noble kaasujen |
Kohteet luokittelemattomat |
Aktinidit | |||||||||
Superaktinidit |