Faraday tehokkuus ( r f ) (tai Coulombin tehokkuus ) on suhde määrää tuotetun kaasun ja kaasun määrä teoreettisesti tuotettu aikana elektrolyysin .
Elektrolyysin avulla vetyä molekyyli jakautuu kahteen H + ioneja ja kaksi e - elektroneja kosketuksesta anodi . Elektronit virtaavat anodista katodiin luoden sähkövirran . Anodi sallii hapettumisen (elektronihäviö), terminaali +; katodi mahdollistaa pelkistyksen (elektronien vahvistus), terminaalin -. Sitten H + -ionit kulkevat elektrolyytin läpi (materiaali, joka estää elektronien kulun) ja yhdistyvät uudelleen kaksi kerrallaan kahden elektronin ja ilmasta tulevan happiatomin kanssa. Tämä reaktio tapahtuu katodissa.
Reaktio anodille (hapetus):
H 2 → 2H + + 2e -Katodireaktio (pelkistys):
4H + + O 2+ 4 - → 2H 2 OReaktio esiintyy myös veden hajottamiseksi :
Reaktio anodille:
2 (H 2 O) l → O 2g + 4H + vesipitoisuus + 4. -Reaktio katodilla:
4 (H 2 O) L + 4e - → 2 (H 2 ), g + 4 (OH - ) aqTämän hyötysuhteen määrittämiseksi on mitattava tuotetun vedyn tilavuus ja tämän energian tuottamiseen käytetty sähköenergia.
Käytämme seuraavaa kaavaa: PV = n R T
kanssa:
Tämän kaavan avulla voidaan laskea H 2: n tilavuus , tähän käytämme Faradayn vakiota ( F ): n = I t / F , jossa n on reaktioaikana tuotettujen elektronimoolien määrä, yhtä suuri kuin kuormat tuotettu yhteensä ( intensiteetti virta I kerrottuna kesto t ) jaettuna kokonaisvaraus yksi mooli elementary maksuja , F .
Tuottaa H 2 -molekyyli , kaksi elektronia ovat mukana, koska kaksi H + -ionit mukana; moolimäärä H 2 on yhtä suuri: n = I · t / (2 F ).
Joten tuotetun kaasun määrä on arvoltaan: V = R · T · I · t / (2 P · F ).
Faradayn hyötysuhde on: r f = V todellinen / V teoreettinen
kanssa:
Voimme myös laskea tuotetun materiaalin massan ja teoreettisen materiaalin massan suhteen elektrolyysiä varten.
Faradayn hyötysuhteen avulla voimme laskea energiatehokkuuden ( r W ) kaavalla: r W = W th / W r
kanssa:
Joko täydellinen kaava: r W = r f · E th · I · t / E r · I · t
siksi :
, missä on Faradayn tuotto.