Kalsiumkloridi

Kalsium (II) kloridi
Havainnollinen kuva artikkelista Calcium Chloride
Havainnollinen kuva artikkelista Calcium Chloride
Kuva ja kalsiumkloridin rakenne
Henkilöllisyystodistus
IUPAC-nimi kalsium ( II ) kloridi
Synonyymit

kalsiumdikloridi

N o CAS 10043-52-4 (vedetön)
10035-04-8 (dihydraatti)
25094-02-4 (tetrahydraatti)
7774-34-7 (heksahydraatti)
N o ECHA 100 030 115
N O EY 233-140-8
ATC-koodi A12 AA07 B05 XA07 G04 BA03
N o E E509
Ulkomuoto erittäin hygroskooppiset, värittömät, hajuttomat kiteet.
Kemialliset ominaisuudet
Raaka kaava Ca Cl 2   [isomeerit]
Moolimassa 110,984 ± 0,008  g / mol
Ca 36,11%, Cl 63,89%,
Fyysiset ominaisuudet
T ° fuusio 772  ° C (vedetön);
260  ° C (monohydraatti);
176  ° C (dihydraatti);
45  ° C (tetrahydraatti);
30  ° C (heksahydraatti)
T ° kiehuu 1935  ° C
Liukoisuus veteen 20  ° C: ssa  : 745  g · l -1 ;

vapaasti jauhettu. in etanolia (95%); insol. in dietyylieetterissä

Tilavuusmassa 2,15 × 10³ kg / vedetön
1,84 × 10³ kg / dihydraatti
1,71 × 10³ kg / heksahydraatti
Kristallografia
Kristallijärjestelmä Ortorombinen
Pearsonin symboli
Kristalliluokka tai avaruusryhmä Pnnm (nro 58)
Strukturbericht C35
Tyypillinen rakenne Muodostunut TiO 2 -rakenne
Varotoimenpiteet
SGH
SGH07: Myrkyllinen, ärsyttävä, herkistävä, huumausaine
Varoitus H319, H319  : Ärsyttää vakavasti silmiä
WHMIS
Kalsiumkloridi: D2B,
D2B: Myrkyllinen aine, joka aiheuttaa muita myrkyllisiä vaikutuksia
D2B  : Myrkyllinen aine, joka aiheuttaa muita myrkyllisiä vaikutuksia
Silmien ärsytys eläimillä

Ilmoitus 1,0% luokituskriteerien mukaan

Kalsiumklorididihydraatti: D2B,
D2B: Myrkyllinen aine, joka aiheuttaa muita myrkyllisiä vaikutuksia
D2B  : Myrkyllinen aine, joka aiheuttaa muita myrkyllisiä vaikutuksia

Ilmoitus 1,0% luokituskriteerien mukaisesti
SI- ja STP- yksiköt, ellei toisin mainita.

Kalsiumkloridi on suola on kalsiumin . Se on vedetön tuote, jota etsitään sen eksotermisten ominaisuuksien vuoksi .

Sen kemiallinen kaava on CaCI 2 , se on vetistyvä ja hyvin liukeneva in veteen . Se on suola, joka on kiinteä ajan huoneen lämpötilassa, joka käyttäytyy kuten tyypillinen halidi suola , erityisesti hyvä sähkönjohtavuus on nestemäisessä tilassa ja ioniset kemiallisia sidoksia . Sitä käytetään erityisesti kylmälaitteissa , tien suolaamiseen erittäin kylmällä säällä tai sementeissä . Sitä voidaan saada suoraan liidusta , mutta sitä tuotetaan myös suurina määrinä Solvay-prosessissa suoritettujen reaktioiden sivutuotteena . Se on erittäin hygroskooppinen materiaali, joka on siksi varastoitava tiiviisti suljetuissa astioissa.

Vedetön kalsiumkloridi ei muodosta tunnettua mineraalia , mutta luonnossa on kaksi hydratoitunutta muotoa :

Kemialliset ominaisuudet

Kalsiumkloridia voi toimia varastona kalsium- ionien liuoksessa, esimerkiksi erottaa toisen ionin saostamalla käyttäen se, että monet kalsiumsuolat eivät liukene. Seuraava reaktio mahdollistaa esimerkiksi fosfaatti- ionien erottamisen liuoksessa:

3 CaCl 2 (vesiliuos) + 2 K 3 PO 4 (vesiliuos) → Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) + 6 KCl (vesiliuos)

Sula kalsiumkloridia voidaan elektrolysoidaan , jolloin saadaan kalsium- metalli  :

CaCl 2 (l) → Ca (s) + Cl 2 (g)

Se löytyy suoraan liidusta.

Se maistuu katkeralta.

Valmistautuminen

Kalsiumkloridi on sivutuote tuotannon natriumkarbonaatin , että Solvayn menetelmässä . Se voidaan valmistaa myös saattamalla suolahappo ja kalsiumkarbonaatti reagoimaan  :

CaCO 3 (s) + 2 HCI: a (aq) → CaCI 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)

Käytetystä tuotantotekniikasta riippumatta kalsiumkloridi on nestemäisessä muodossa, joka on liian laimea (noin 15%) kuljetettavaksi taloudellisesti. Tuotteen kuljettamiseksi taloudellisemmaksi se voi käydä läpi eri väkevöintivaiheet.

Nämä toimenpiteet suoritetaan kuumentamalla 180  ° C : seen tyhjiössä höyrystimien kautta useilla vaikutuksilla, jotta saavutetaan konsentraatiot lähellä 75%.

Saavutamme kaupalliset pitoisuudet lähellä:

  1. 33% ( laimennettu CaCl 2 6H 2 0 - tiheys 1,33 - kiteytymislämpötila - 30  ° C )
  2. 42% ( laimennettu CaCl 2 6H 2 0 - tiheys 1,41 - kiteytymislämpötila + 18  ° C )
  3. 77-82% (CaCl 2 2H 2 0 hiutaleina, pelletteinä tai jauheina - kiteytymislämpötila + 180  ° C )
  4. > 96% (CaCl 2 0H 2 0 hiutaleiden, pellettien tai jauheiden muodossa - kiteytymislämpötila> 180  ° C )

Useimmissa tapauksissa kuljetushinta / tuotteen hinta-suhde määrää käytetyn muodon.

Suurimmassa osassa tapauksia kalsiumkloridia käytetään nestemäisessä muodossaan.

Käyttää

Yksin Yhdysvalloissa tuottaa miljoonia tonnia kalsiumkloridia vuosittain. Vuonna 1990 sen hinta oli 182  dollaria tonnilta. Se on yhdiste, jolla on monia sovelluksia. Hyvin hygroskooppisen luonteensa ansiosta sitä voidaan käyttää ilman, muiden kaasujen tai orgaanisten nesteiden tai siementen kuivaamiseen . Kun se imee vettä tai vesihöyryä aineen kuivattu, se muuttuu suolavedellä  : CaCI 2 + 2 H 2 O → CaCI 2 · 2H 2 O menetelmä, jossa liuotetaan kalsiumkloridia on erittäin eksoterminen ja lämpötila yli 60  ° C voi nopeasti. Nauttiminen kalsiumkloridia pelletit voidaan siten aiheuttaa vakavia palovammoja .

turvallisuus

Kalsiumkloridi on ärsyttävää, koska se kuivaa ihon. Siksi sitä tulisi käsitellä käsineillä. Sen käsittely ei siten ole kovin vaarallista, mutta sitä ei tule niellä, koska se on kiinteä aine (yleensä pelletti), joka liukenee veteen. Koska se reagoi eksotermisesti veden kanssa, se voi aiheuttaa palovammoja suuhun tai ruokatorveen .

Väkevän liuoksen tai kiinteän tuotteen nieleminen voi aiheuttaa maha-suolikanavan ärsytystä tai haavaumia.

Muita kalsiumkloridin käytön mahdollisia haittavaikutuksia ovat:

Mikä tahansa näistä oireista voi olla merkki liikaa kalsiumista veressä ( hyperkalsemia ).

Lisäksi kalsiumkloridisuolat sisältävät yleensä pienen määrän metalleja, erityisesti alumiinia. Joten ajan myötä nämä metallit voivat kerääntyä elimistöön ja niillä voi olla myrkyllinen vaikutus siihen.

Huomautuksia ja viitteitä

  1. CALCIUM CHLORIDE (ANHYDROUS) , kansainvälisen kemikaaliturvallisuusohjelman käyttöturvallisuustiedote (t) , kuultu 9. toukokuuta 2009
  2. laskettu molekyylimassa välillä Atomic painot Elements 2007  " on www.chem.qmul.ac.uk .
  3. (en) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients , Lontoo, Pharmaceutical Press ja American Pharmacists Association,2009, 6 th  ed. , 888  Sivumäärä ( ISBN  978-0-85369-792-3 ) , s.  89
  4. "  CaCl2 (C35) -rakenne  " , osoitteessa http://cst-www.nrl.navy.mil/ (käytetty 17. joulukuuta 2009 )
  5. Indeksinumero 017-013-00-2 EY-asetuksen nro 1272/2008 liitteen VI taulukossa 3.1 (16. joulukuuta 2008)
  6. Kalsiumkloridi  " kemiallisten tuotteiden tietokannassa Reptox of the CSST (Quebec-organisaatio, joka vastaa työturvallisuudesta ja työturvallisuudesta), käyty 25. huhtikuuta 2009
  7. kalsiumklorididihydraatti  " tietokannassa kemikaalien Reptox että CSST (Quebec organisaatio, joka vastaa työsuojelun), pääsee 25 huhtikuu 2009
  8. Charles Louis Barreswil ja Aimé Girard , teollisen kemian sanakirja , Dezobry, E. Magdeleine et Cie,1861( lue verkossa ) , s.  160
  9. Bilon R & al (2016), Mugunlehdenlehden käsittely suolaliuoksella, vaihtoehtoinen menetelmä muille kuin maatalousalueille? 4. konferenssi puutarhojen, viheralueiden ja infrastruktuurien ylläpidosta; Toulouse - 19. ja 20. lokakuuta 2016.
  10. Bouchet F (1967) Tutkimus maaperän luonteen vaikutuksesta simatsiinin rikkakasvien torjuntaan. Weed Research, 7 (2), 102-116.
  11. E509 Kalsiumkloridilisäaineet-alimentaires.net kuuli heinäkuussa 2013
  12. CALCIUM CHLORIDE (E509) meszepices.com käytettiin heinäkuussa 2013
  13. "  Apple Caviar Technique  " , StarChefs Studio , StarChefs.com,Huhtikuu 2004(katsottu 9. elokuuta 2006 )
  14. Käännös kappaleesta 5. Englanninkielisen artikkelin vaarat
  15. "  Tuoteturvallisuusarviointi (PSA): Kalsiumkloridi  " , Dow Chemical Company ,2. toukokuuta 2006

Bibliografia

  1. NN Greenwood, A. Earnshaw, Elementtien kemia , 2. painos, Butterworth-Heinemann, Oxford, Iso-Britannia, 1997.
  2. Kemian ja fysiikan käsikirja , 71. painos, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  3. Kalsiumkloridikäsikirja Dow Chemicalilta