1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
1 | H | Hei | |||||||||||||||||
2 | Li | Olla | B | VS | EI | O | F | Syntynyt | |||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Joo | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
4 | K | Se | Sc | Ti | V | Kr | Mn | Fe | Co | Tai | Cu | Zn | Ga | Ge | Ässä | Se | Br | Kr | |
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Huom | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Sisään | Sn | Sb | Sinä | Minä | Xe | |
6 | Cs | Ba | * | Lukea | Hf | Sinun | W | Re | Luu | Ir | Pt | Klo | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Klo | Rn |
7 | Fr | Ra | * * |
Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
↓ | |||||||||||||||||||
* |
La | Tämä | PR | Nd | Pm | Sm | Oli | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | |||||
* * |
Ac | Th | Pa | U | Np | Voisi | Olen | Cm | Bk | Vrt | On | Fm | Md | Ei | |||||
Li | Metallit | ||||||||||||||||||
B | Metalloidit | ||||||||||||||||||
H | Ei-metallit | ||||||||||||||||||
Mt | Tuntematon kemiallinen luonne |
Ei-metalli on alkuaine , jonka atomit on yksinkertainen elin on sidottu kovalenttisilla sidoksilla tai molekyylien väliset sidoksia , eikä metallinen sidoksia . Ne ovat hyviä sähkö- ja lämpöeristimiä , suurimmaksi osaksi erittäin haihtuvia , jolle on tunnusomaista matalampi tiheys ja tilan lämpötilan muutos, yleensä paljon alhaisempi kuin metallien lämpötilat , huomattavaa lukuun ottamatta hiiltä . Niiden ionisaatioenergia ja elektronegatiivisuus on korkea, niiden oksidit ovat happamia , ja ne muodostavat ionisia sidoksia kanssa metallien , hankkimalla tai yhdistämällä elektroneja , kun ne reagoivat muihin elementteihin tai yhdisteisiin . Kun kiinteän olomuodon , niillä on himmeä tai heikosti kiiltävät pinnat (vaikka alan jodi on metallinen kiilto ), ovat melko hauraita ja hauras (poikkeuksena on timantti hiili ), ja ovat vailla elastisuus , muokattavuus ja sitkeys ominaisuus metallien .
Vuonna jaksollisen , epämetalliatomeja rajoittuvat oikeassa yläkulmassa, reunustaa niiden vasemmalle metalloideista . 17 alkuaineen katsotaan yleensä olevan ei-metallisia, joista 11 on kaasumaisia ( vety , helium , typpi , happi , fluori , neon , kloori , argon , krypton , ksenoni ja radoni ) ympäristön lämpötilassa ja paineessa, 5 on kiinteää ( hiiltä) , fosfori , rikki , seleeni ja jodi ), ja 1 on nestemäinen: bromi .
Alla olevassa taulukossa esitetään joitain ei-metallien ominaisuuksia.
Elementti |
Atomic massa |
sulamis- lämpötila |
Lämpötila kiehuu |
massa tilavuutta |
Ray kovalenttisesti |
Elektroninen kokoonpano |
ionisaatio energia |
Elektronegatiivisuus ( Pauling ) |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Vety | 1,007975 u | -259,16 ° C | -252,879 ° C | 0,08988 g · L- 1 | 31 ± 17 | 1s 1 | 1 312,0 kJ · mol -1 | 2.20 |
Helium | 4.002602 u | - | -268,928 ° C | 0,1786 g · L- 1 | 28 pm | 1s 2 | 2 372,3 kJ · mol -1 | - |
Hiili | 12.0106 u | 3642 ° C | 2,267 g · cm -3 | 69 pm | [ Hän ] 2s 2 2p 2 | 1086,5 kJ · mol -1 | 2.55 | |
Typpi | 14.006855 u | -210,00 ° C | -195,795 ° C | 1,251 g · L- 1 | 71 ± 1 pm | [ Hän ] 2s 2 2p 3 | 1 402,3 kJ · mol -1 | 3.04 |
Happi | 15.99940 u | -218,79 ° C | -182,962 ° C | 1,429 g · L- 1 | 66 ± 14 | [ Hän ] 2s 2 2p 4 | 1 313,9 kJ · mol -1 | 3.44 |
Fluori | 18.99840316 u | -219,67 ° C | -188,11 ° C | 1,696 g · L- 1 | 64 pm | [ Hän ] 2s 2 2p 5 | 1681 kJ · mol -1 | 3.98 |
Neon | 20.1797 (6) u | -248,59 ° C | -246,046 ° C | 0,9002 g · L -1 | 58 pm | [ Hän ] 2s 2 2p 6 | 2080,7 kJ · mol -1 | - |
Fosfori | 30.97376200 u | 44,15 ° C | 280,5 ° C | 1,823 g · cm -3 | 107 ± 15 | [ Ne ] 3S 2 3p 3 | 1011,8 kJ · mol -1 | 2.19 |
Rikki | 32,0675 u | 115,21 ° C | 444,6 ° C | 2,07 g · cm -3 | 105 ± 15 | [ Ne ] 3s 2 3p 4 | 999,6 kJ · mol -1 | 2.58 |
Kloori | 35,4515 u | -101,5 ° C | -34,04 ° C | 3,2 g · L- 1 | 102 ± 4 pm | [ Ne ] 3s 2 3p 5 | 1 251,2 kJ · mol -1 | 3.16 |
Argon | 39,948 (1) u | -189,34 ° C | -185,848 ° C | 1,784 g · L- 1 | 106 ± 22 pm | [ Ne ] 3s 2 3p 6 | 1 520,6 kJ · mol -1 | - |
Seleeni | 78 971 (8) u | 221 ° C | 685 ° C | 4,81 g · cm -3 | 120 ± 4 pm | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 4 | 941,0 kJ · mol -1 | 2.55 |
Bromi | 79,904 (3) u | -7,2 ° C | 58,8 ° C | 3,1028 g · cm -3 | 120 ± 15 | [ Ar ] 4S 2 3d 10 4p 5 | 1 139,9 kJ · mol -1 | 2.96 |
Krypton | 83 798 (2) u | -157,37 ° C | -153,415 ° C | 3,749 g · L- 1 | 116 ± 4 pm | [ Ar ] 4S 2 3d 10 4p 6 | 1 350,8 kJ · mol -1 | 3.00 |
Jodi | 126,90447 u | 113,7 ° C | 184,3 ° C | 4,933 g · cm -3 | 139 ± 15 | [ Kr ] 5S 2 4d 10 5p 5 | 1008,4 kJ · mol -1 | 2.66 |
Xenon | 131 293 (6) u | -111,75 ° C | -108,099 ° C | 5,894 g · L- 1 | 140 ± 21 pm | [ Kr ] 5S 2 4d 10 5p 6 | 1 170,4 kJ · mol -1 | 2.6 |
Radon | [222] | -71 ° C | -61,7 ° C | 9,73 g · L- 1 | 150 pm | [ Xe ] 6S 2 4f 14 5d 10 6p 6 | 1037 kJ · mol -1 | 2.2 |
Vaikka metalleja on viisi kertaa enemmän kuin ei-metalleissa, nämä muodostavat melkein kaikki elävät olennot: vety, hiili, typpi, happi ja fosfori ovat biologisten molekyylien tärkeimmät ainesosat, kun taas rikki ja vähemmässä määrin seleeni pääsevät monien proteiinien koostumus . Pelkkä happi muodostaa melkein puolet maankuoren , valtamerien ja ilmakehän massasta . Lopuksi, vetyä ja heliumia yhdessä muodostavat enemmän kuin 99% baryonisen asia on havaittavissa Universe .
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
1 | H | Hei | |||||||||||||||||
2 | Li | Olla | B | VS | EI | O | F | Syntynyt | |||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Joo | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
4 | K | Se | Sc | Ti | V | Kr | Mn | Fe | Co | Tai | Cu | Zn | Ga | Ge | Ässä | Se | Br | Kr | |
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Huom | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Sisään | Sn | Sb | Sinä | Minä | Xe | |
6 | Cs | Ba |
* |
Lukea | Hf | Sinun | W | Re | Luu | Ir | Pt | Klo | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Klo | Rn |
7 | Fr | Ra |
* * |
Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
↓ | |||||||||||||||||||
* |
La | Tämä | PR | Nd | Pm | Sm | Oli | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | |||||
* * |
Ac | Th | Pa | U | Np | Voisi | Olen | Cm | Bk | Vrt | On | Fm | Md | Ei | |||||
Li | Alkalimetallit | ||||||||||||||||||
Olla | Maa-alkalimetallit | ||||||||||||||||||
La | Lantanidit | ||||||||||||||||||
Ac | Aktinidit | ||||||||||||||||||
Sc | Siirtymämetallit | ||||||||||||||||||
Al | Huono metalli | ||||||||||||||||||
B | Metalloidit | ||||||||||||||||||
VS | Polyatomiset epämetallit | ||||||||||||||||||
O | Diatomiset ei-metallit | ||||||||||||||||||
Syntynyt | Monatomiset epämetallit | ||||||||||||||||||
Nh | Tuntematon kemiallinen luonne |
Toisin kuin metallit, ei-metallit muodostavat yksinkertaisia kappaleita , joissa atomit yhdistyvät kovalenttisilla sidoksilla tai molekyylien välisillä sidoksilla , eivät metallisidoksilla . Kun siirrymme suoraan jaksollisen taulukon läpi metalloideista, yksittäisten kappaleiden atomit muodostavat yleensä vähenevän määrän kovalenttisia sidoksia naapuriatomien kanssa:
Tämä progressiivinen taipumus vähentää kovalenttisten sidosten määrää atomia kohti kulkee käsi kädessä yksittäisen rungon ei-metallisen luonteen lisääntyvän väitteen kanssa. Se antaa siten mahdollisuuden luokitella ei-metallit kolmeen perheeseen :
Standarditilassa on neljä polyatomista ei-metallia : hiili , fosfori , rikki ja seleeni . Niiden koordinointi vaihtelee 4: stä timantista 2: een rikkiin ja seleeniin, 3: n läpi grafiitin ja fosforin kohdalla. Ne kaikki ovat kiinteitä vakiotilassa ja niillä on selvempi metallinen luonne kuin muilla ei-metalleilla. Näin ne on yleensä puolijohde Allotropia , kuten hiiligrafiitti ja harmaa seleeni.
Rikki on vähiten metallinen neljästä, sen allotrooppien ollessa melko hauraita ja lasimaisia, alhaisella sähkönjohtavuudella . Se voi kuitenkin esittää metallisia näkökohtia esimerkiksi amorfisen rikin muovattavuuden ja polythiazyl (SN) x: n metallisen ulkonäön kautta., joka herättää pronssia .
Moniatomiseen epämetalliatomeja on erotettava epämetalliatomeja niiden korkea koordinointi sekä korkea sulamispiste ja kiehumispiste niiden termodynaamisesti kaikkein vakain muoto. Niillä on myös suurin nesteen amplitudi (toisin sanoen lämpötila-alue, jolla ne ovat nestemäisiä ilmakehän paineessa), sekä pienin haihtuvuus huoneenlämpötilassa.
Niillä on myös kehittynyt allotropia sekä merkittävä taipumus katenointiin , mutta heikko affiniteetti vetysidoksiin . Hiilen soveltuvuus katenointiin on perustavanlaatuista sekä orgaanisessa kemiassa että biokemiassa , sikäli kuin se on kaiken hiilivetyjen kemian perusta ja varmistaa lukemattomien biologisten molekyylien selkärangan muodostavien hiiliketjujen olemassaolon.
On seitsemän kaksiatomiseksi epämetalliatomeja on vakiotilassa : vety ( H 2), Typpi ( N 2), Happi ( O 2), Fluori ( F 2), Klooria ( Cl 2), bromia ( Br 2) ja jodi ( I 2). Viisi niistä on kaasumaisia huoneenlämpötilassa ja paineessa, loput kaksi haihtuvat huoneenlämpötilassa. Ne ovat yleensä erittäin hyviä sähköeristimiä ja erittäin elektronegatiivisia . Poikkeukset näistä yleisistä säännöistä ovat perheen lopussa : vety on heikosti elektronegatiivista erityisen elektronisen konfiguraationsa vuoksi , kun taas kiteytynyt jodi on puolijohde atomikerrostensa tasolla, mutta eristää suuntaan.
Diatomisille ei-metalleille on tunnusomaista niiden koordinaatio yhtä suuri kuin 1 sekä sulamispiste ja kiehumispiste alhaisemmat kuin polyatomisten ei-metallien. Niiden nestemäinen amplitudi on myös kapeampi, ja tiivistymättömät ovat haihtuvampia huoneen lämpötilassa. Niillä on vähemmän kehittynyt allotropia kuin polyatomisilla ei-metallilla, ja niillä on vähemmän selvä taipumus ketjuutua . Toisaalta niillä on selvempi kyky muodostaa vetysidoksia . Lopuksi, niiden ionisaatioenergia on myös suurempi.
On olemassa kuusi jalokaasut : helium , neon , argon , krypton , ksenon ja radon . Ne muodostavat erityisen homogeenisen elementtiperheen . Normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa ne ovat kaikki värittömiä kaasuja, jotka ovat kemiallisesti inerttejä tai eivät kovin reaktiivisia. Niillä kaikilla on korkein ionisaatioenergia jaksollaan ja ne muodostavat vain erittäin heikkoja atomien välisiä sidoksia, jolloin sulamispiste ja kiehumispiste ovat erittäin matalat (ne kaikki ovat kaasumaisia paineessa ja lämpötilassa. Ympäröivä, mukaan lukien radoni, jonka atomimassa on suurempi kuin että lyijy ).
Fyysiset ominaisuudet | Polyatomiset epämetallit | Diatomiset ei-metallit | jalokaasut |
---|---|---|---|
Koordinaatio | 2 , 3 tai jopa 4 ( timantti ) | 1 | 0 |
Normaali tila | Kiinteä | Enimmäkseen kaasumainen | Kaasumainen |
Ulkomuoto | Vaihtelevat värit, lasimainen pinta | Vaihtelevat värit, himmeät pinnat kiinteässä tilassa, jodia lukuun ottamatta , osittain metallikiilto | Väritön |
Allotropia | Monet allotropit | Harva allotrooppia | Ei allotrooppia |
Joustavuus | Yksinkertaiset rungot ovat yleensä hauraita, myös muovattavat ( C ), taipuisat ( P ) tai pallografiittiset ( C , S , Se ) muodot | Hauras kiinteässä tilassa | Pehmeä ja ilman suurta mekaanista kestävyyttä kiinteässä tilassa (ne murskataan helposti) |
Sähkönjohtavuus (Scm −1 ) | Huono hyvä (5,2 x 10 -18 ja rikin 3 x 10 4 varten grafiitti ) | Huono huonoihin (noin 10 -18 varten kaksiatomiseksi kaasujen 1,7 × 10 -8 varten jodia ) | Huono (~ 10 −18 ) |
Sulamispiste (K) | Melko korkea ( 389 K - 3800 K ) | Melko matala ( 15 K - 387 K ) | Matalasta erittäin matalaan ( 1 K - 202 K ) |
Kiehumispiste (K) | Korkeasta erittäin korkeaan ( 718 K - 4300 K ) | Alas melko korkeaan ( 21 K - 458 K ) | Matalasta erittäin matalaan ( 5 K - 212 K ) |
Nesteväli (K) | Melko laaja ( 232-505 K ) | Kapeampi ( 6-70 K ) | Erittäin kapea ( 2--9 K ) |
Haihtuvuus (ympäristön lämpötila) | Matala volatiliteetti | Haihtuvampi | Kaiken kaikkiaan kaikkein epävakain |
Kemialliset ominaisuudet | Polyatomiset epämetallit | Diatomiset ei-metallit | jalokaasut |
Kemiallinen luonne | Ei-metallinen tai osittain metallinen | Ei-metallinen, jodi on osittain metallista | Inertti ei-metallille, radon on osittain kationinen |
Ionisointienergia (kJ mol −1 ) | Melko matala (9,75 - 11,26) | Korkeampi (10.45 - 17.42) | Korkeimpien joukossa (10,75 - 24,59) |
Elektronegatiivisuus (Allen-asteikko) | Melko matala (2,253 - 2,589) | Korkeampi (2.300 - 4.193) | Korkeimpien joukossa (2,582 - 4,789) |
Hapetustilat |
• Positiivinen ja negatiivinen hapetustilojen kaikkien näiden elementtien • Valitse -4 C +6 varten S ja Se |
• Negatiivinen hapetustiloja kaikkien näiden elementtien, mutta epävakaa H • Positiivinen hapetustilojen kaikkien näiden elementtien paitsi F , poikkeuksellisesti O • -3 varten N +7 varten CI , Br ja I |
• Vain positiivisia hapetustilojen havaittiin, ja ainoastaan raskaimpiin jalokaasut • +2 varten Kr , Xe ja Rn +8 varten Xe |
Catenation | Merkittävä trendi | Vähemmän trendi | Pieni affiniteetti |
Vety sidokset | Matala kyky | Vahva kyky | Tunnettu Ar , Kr , Xe |
Oksidit |
• Ainakin yksi polymeerimuoto kaikille näille alkuaineille. • Suurin osa näistä alkuaineista ( P , S , Se ) muodostaa lasit ; hiilidioksidi CO 2muodostaa lasin 40 GPa: n lämpötilassa |
• Jodioksidit ovat polymeerimuodossa. • Nämä alkuaineet eivät muodosta lasia |
• Xeo 2on polymeerinen; muiden jalokaasujen oksidit ovat molekyyli- • Nämä alkuaineet eivät muodosta lasia |
Monilla ei-metalleilla on useita allotrooppisia muotoja, joilla on tapauskohtaisesti enemmän tai vähemmän metallisia ominaisuuksia . Grafiitti , standardi tila on hiili , ja on kiiltävä ulkonäkö ja on melko hyvä johdin on sähköä . Timantti , sitä vastoin, on läpinäkyvä ulkonäkö ja on huono sähkönjohtavuus, joten se ei selvästikään ole metallia. On myös muita hiili-allotroppeja, kuten buckminsterfullerene C 60. Typpi voi muodostaa, paitsi dityppi N 2standardi, tetrazote N 4, epävakaa kaasumainen allotrooppi, jonka käyttöikä on mikrosekunnin luokkaa . Happi standardi on kaksiatominen muoto dihappi O 2mutta esiintyy myös triatomisena molekyylinä otsoni O 3: n muodossaepävakaa, eliniän ollessa noin puoli tuntia. Fosfori on eroa, joissa on enemmän vakaa allotropes sen standardin tilassa, valkoinen fosfori P 4. Siten punaisen fosforin valkoista fosforia saatu kuumentamalla yli 300 ° C: ssa . Se on ensin amorfinen , sitten kiteytyy kuutiojärjestelmässä, jos lämmitystä jatketaan. Musta fosfori on muoto termodynaamisesti vakaa, fosfori, grafiitti-rakenne, jossa on kirkas kipinä ja samanlaiset sähköiset ominaisuudet. Fosfori esiintyy myös difosfori P 2 : n muodossaepävakaa. Rikki on allotropes enemmän kuin mikään muu elementti. Niin sanotun muovirikin lisäksi kaikki ovat ei-metallisia. Seleeni on useita ei-metallisten isotooppeja ja johtavan sähkön muodossa, harmaa seleeni. Jodi on olemassa myös puolijohde amorfisessa muodossa.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
1 | H | Hei | |||||||||||||||||
2 | Li | Olla | B | VS | EI | O | F | Syntynyt | |||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Joo | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
4 | K | Se | Sc | Ti | V | Kr | Mn | Fe | Co | Tai | Cu | Zn | Ga | Ge | Ässä | Se | Br | Kr | |
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Huom | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Sisään | Sn | Sb | Sinä | Minä | Xe | |
6 | Cs | Ba |
* |
Lukea | Hf | Sinun | W | Re | Luu | Ir | Pt | Klo | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Klo | Rn |
7 | Fr | Ra |
* * |
Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
↓ | |||||||||||||||||||
* |
La | Tämä | PR | Nd | Pm | Sm | Oli | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | |||||
* * |
Ac | Th | Pa | U | Np | Voisi | Olen | Cm | Bk | Vrt | On | Fm | Md | Ei | |||||
Li | Alkalimetallit | ||||||||||||||||||
Olla | Maa-alkalimetallit | ||||||||||||||||||
La | Lantanidit | ||||||||||||||||||
Ac | Aktinidit | ||||||||||||||||||
Sc | Siirtymämetallit | ||||||||||||||||||
Al | Huono metalli | ||||||||||||||||||
B | Metalloidit | ||||||||||||||||||
H | " CHNOPS " | ||||||||||||||||||
F | Halogeeni | ||||||||||||||||||
Hei | jalokaasut | ||||||||||||||||||
Mt | Tuntematon kemiallinen luonne |
Keskuudessa ei-metallit, se on melko yleinen tarkastella erikseen perheitä sekä halogeenit ja jalokaasut , joka on hyvin tyypillistä kemialliset ominaisuudet, jättäen kuin "muut metallit" on vety , hiili , typpi , happi , fosfori , rikki ja seleeni , jota edustaa yhdessä lyhenne " CHNOPS ".
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Olla | B | VS | EI | O | F | Syntynyt | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Joo | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Se | Sc | Ti | V | Kr | Mn | Fe | Co | Tai | Cu | Zn | Ga | Ge | Ässä | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Huom | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Sisään | Sn | Sb | Sinä | Minä | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Tämä | PR | Nd | Pm | Sm | Oli | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lukea | Hf | Sinun | W | Re | Luu | Ir | Pt | Klo | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Klo | Rn | ||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Voisi | Olen | Cm | Bk | Vrt | On | Fm | Md | Ei | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
alkali Metals |
Alkalinen maa |
Lantanidit |
siirtyminen metallit |
Huono metalli |
Metalli- aukot |
Ei- metallit |
halogeeni geenit |
Noble kaasujen |
Kohteet luokittelemattomat |
Aktinidit | |||||||||
Superaktinidit |