Tartar (vesi)
Hammaskiven on talletus kalkkikivi johtuvat saostuminen mineraalien veden vaikutuksesta lämpö , joita esiintyy yleisesti putkia .
Sitä ei pidä sekoittaa hammaskiveen, jolla on erilainen koostumus.
Hampaiden muodostuminen
Tietyissä olosuhteissa (kun läsnä on lämpötilan nousu, katalyyttejä, kiteytymisytimiä, tietyt bakteerit), nämä mineraalit voivat saostua , kiteyttää tai voidaan käyttää bakteeri- biofilmien (bioconcretion).
Esimerkiksi mineraalisuolat, jotka jäävät ioneiksi kylmään veteen, saostuvat kalsiumkarbonaattina .
2HCO3-+Se2+⟶CaCO3+CO2+H2O{\ displaystyle {\ ce {2HCO3 ^ - + Ca ^ {2 +} -> CaCO3 + CO2 + H2O}}}
Kun näin tapahtuu vedenkeittimessä , pesukoneessa tai vedenlämmittimessä , vaaka vähentää niiden suorituskykyä.
Asteikko koostuu olennaisesti kalsiumkarbonaattia, enemmän tai vähemmän värjätty metallioksidit, orgaaniset materiaalit, jne. Kalsiumkarbonaattia on useita kiteytyksiä . On olemassa kaksi sarjaa:
- kalsiitti : kompaktit ja epäsäännölliset kiteet, joilla on suuri sitoutumisteho;
- aragoniitti : kalsiumkarbonaattikiteet, joilla on säännöllinen geometrinen muoto (esimerkiksi neulat), joilla on pieni sitoutumisteho.
Tietyt materiaalit ( ruostumaton teräs , Teflon , jne. ) Hidastaa kattilakiven muodostumisen.
Putkissa
Laajennettuna termi-asteikko tarkoittaa myös kaikkia putkiin kerrostuneita kalsiumsuoloja. Se voi olla:
- kalsiumkarbonaatti ;
- kalsiumoksalaatti;
- kalsiumfosfaatti;
- silikaatit.
Hammaskivi ilmenee valkoisina kerrostumina, jotka kerrostuvat vastuksille, seinille, putkille jne. Tämän veden sanotaan olevan kalkkipitoista.
Jos absoluuttisesti mitattuna ei ole vaaraa terveydelle juomalla erittäin kovaa vettä, vaaka vahingoittaa muun muassa laitteita:
- kalkki kertyy pesukoneiden kestävyyteen ja johtaa yli 30 prosentin pesuaineiden liikakulutukseen;
- putken halkaisijan väheneminen skaalautumisen vuoksi. Yksi millimetri kalkkikiveä, joka on kerrostettu halkaisijaltaan 20 millimetrin putkeen, vastaa 15% menetetystä sadosta;
- kattilan skaalaaminen toimii eristeenä, joka estää lämmönsiirron ja vaihdon tehokkuuden. Tämä on energian liiallisen kulutuksen syy;
- kova vesi johtaa regeneroivan suolan ja astianpesukoneen huuhtelunesteen liikakäyttöön;
- laajentaa kodinkoneita (kahvinkeitin, vedenkeitin jne. ) ja lyhentää niiden käyttöikää
- patterien skaalaus, putkien halkaisijan pienentäminen. Tämä aiheuttaa vaihtohäviön, venttiilien ja termostaattien takavarikoinnin.
Pintakerrostumat lisäävät bakteerikasvun riskiä, varsinkin kun vesi on pysähtynyt korkeassa lämpötilassa.
Kuinka poistaa kalkki putkista
On pääasiassa kahta ratkaisua kalkin, suolaveden ja suolattoman veden pehmentimen ulkonäön torjumiseksi:
- Suolanpehmentimet korvaavat vedessä olevan magnesiumin ja kalsiumin natriumilla, mikä estää kalkin muodostumisen. Vedestä tulee kuitenkin hyvin natriumia, eikä sitä suositella juoda.
- Suola-free pehmennysaineet toimivat kiteyttämällä, jolloin kalsiitti voidaan transformoida osaksi aragoniitti, suuresti rajoittaa kalkin kerääntymisen. Tämä menetelmä on lempeämpi ja tarjoaa erinomaisen juomaveden.
Muita karkeampia prosesseja on kiteytetyn kalsiumkarbonaatin karbonaatti-ionien ollessa heikko Bronsted-dibaasi. Siksi sen poistamiseksi on tarpeen lisätä siihen happoa hammaskiven liuottamiseksi. Myydyimmät tuotteet sisältävät happoja, kuten suolahappoa, etikkahappoa, maitohappoa jne. Tärkeää tässä on alentaa pH: ta ja saattaa se riittävän matalalle, jotta tasapaino siirtyy vetykarbonaatti-ionien tai hiilihapon muodostumisen suuntaan. Kotitalouksien putkistoissa on huolehdittava näiden happojen ärsyttävästä ja syövyttävästä luonteesta, mutta on myös varottava, että näitä happoja ei sekoiteta valkaisuainetta, muuten voi muodostua erittäin myrkyllistä kaasumaista klooria.
Esimerkiksi maitohappokalkinpoistaja tulisi kaataa putkiin sen jälkeen, kun se on laimennettu vesimäärällä.
Kun [H + ] = 1,3 × 10-4 mol / l 25 ° C: ssa , pH = 3,88. Siksi se antaa mahdollisuuden tuottaa seuraavat reaktiot:
CaCO 3 + 2 CH 3 CH (OH) COOH → Ca 2+ + H 2 CO 3 + 2 CH 3 CH (OH) COO -
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
Vaaka pelkistetään siten hiilidioksidin tilaan ja asteikko siirtyy veteen liukoisena ionina ( kalsiumlaktaatti ).
Viitteet
- " Käytä vedenpehmentäjää ja juo pehmennettyä vettä " , osoitteessa www.service-client.veoliaeau.fr (käytetty 25. heinäkuuta 2017 )
- Fysiikka-kemia TleS, Hatier 2012
