In koordinointi kemia , nephelauxetic vaikutus on kasvu koko d orbitaalit on siirtymämetallin , kun se muodostaa kompleksin . Tämän seurauksena metallin varatun d-orbitaalin kahden elektronin välinen karkotus on pienempi niissä tapauksissa, joissa se liittyy ligandiin, kuin vapaaseen metalliin, jolloin nämä elektronit jakautuvat suurempaan tilavuuteen. Tällä voi olla kaksi alkuperää: toisaalta koordinaatiosidoksen kovalenttinen luonne, joka johtuu kahden atomiorbitaalin päällekkäisyydestä, mikä lisää niiden määrää; toisaalta metallisydämen tehollisen sähkövarauksen väheneminen ligandin tuottamien negatiivisten varausten vaikutuksesta, mikä pyrkii laajentamaan orbitaaleja. Tämä sama nefelauxetic-vaikutus voidaan havaita lantanidien f-orbitaaleille, mutta se on paljon heikompi kuin tavallisten siirtymämetallien 3d-, 4d- ja 5d-orbitaaleilla.
Tämä vaikutus johtaa vähentäminen parametrin B on Racah , mitattuna nephelauxetic parametri β:
β = B- kompleksoitu metalli / B- vapaa metalli .Nefelauxetic-parametri on pienempi tai yhtä suuri kuin 1: sidos on puhtaasti ioninen, kun se on 1, ja muuttuu yhä kovalenttisemmaksi, kun se vähenee, mikä vastaa lisääntyvää nefelauxetic-vaikutusta, joka liittyy siihen, että metallin elektroninen pilvi on yhä enemmän delokalisoituu kohti ligandia.
Kokeellisesti havaitaan, että nefelauxetic-vaikutus riippuu ligandien luonteesta; alla oleva luettelo luokittelee ne kasvavan vaikutuksen mukaan:
F - < H 2 O< NH 3< Fi < [NCS] - < Cl - < CN - < Br - < N- 3- < S 2 - ≈ I - .Tämä sarja voi tuntua samanlainen spektrokemiallisella sarja , mutta se eroaa merkittävästi siitä, esimerkiksi asemassa halogenidit ( F - , Cl - , Br - ja I - ); se osoittaa, että fluori pyrkii muodostamaan ionisidoksen, kun taas jodi muodostaa kovalenttisemman sidoksen metallien kanssa.
Itse metallit voidaan luokitella lisäämällä nefelauxetic vaikutusta:
Mn ( II ) ≈ V ( II ) < Ni ( II ) ≈ Co ( II ) < Mo ( II ) < Re ( IV ) < Fe ( III ) < Rh ( III ) ≈ Ir ( III ) < Co ( III ) < Mn ( IV ) < Pt ( IV ) < Pt ( VI ) .