Siirtymämetalli

Siirtymämetalli , tai siirtyminen elementti , on mukaan IUPAC määritelmä , " alkuainetta , jonka atomit on epätäydellinen d elektroninen subshell, tai joka voi muodostaa kationeja , joiden d elektroninen subshell on epätäydellinen". Tämä määritelmä vastaa elementtejä, joilla on joukko yhteisiä ominaisuuksia. Kuten kaikki metallit , ne ovat hyviä johtimet ja sähköä . Ne ovat kiinteä , että normaalissa lämpötilassa ja paineessa , jossa on tiheys ja sulamislämpötila korkeampi. Niillä on useimmiten merkittäviä katalyyttisiä ominaisuuksia sekä atomimuodossaan että ionimuodossaan. Ne voivat muodostaa erilaisia ionisia lajeja monenlaisia hapettumisen todetaan , ansiosta pieni energioiden välinen ero näiden eri hapetusasteiden, joka antaa nousta erivärisistä komplekseja, koska eri hapetustiloissa. Elektronien siirtymistä sisällä epätäydellinen d alikerros. Ne pystyvät myös muodostamaan lukuisia paramagneettisia yhdisteitä parittomien elektronien vaikutuksesta d -alikerrokseen .

IUPAC-määritelmä johtaa jaksoittaisen taulukon ryhmien 3–11 alkuaineiden - mukaan lukien suurin osa lantanideista ja aktinideista - luokittelemiseen siirtymämetalleiksi, kun taas ryhmän 12 alkuaineet - sinkki 30 Zn, kadmium 48 Cd, elohopea 80 Hg ja kopernikium 112 Cn - jätetään pois: jälkimmäiset muodostavat itse asiassa sidoksia alikuorensa n: n elektronien kanssa , missä n on jakson numero , jolloin niiden alikuori ( n - 1) d on täydellinen ja siinä on 10 elektronia. Käytännössä ja mukavuuden vuoksi oppikirjat ja suuri määrä kirjoja sisältävät ryhmän 12 elementit siirtymämetallien joukossa, vaikka ne eivät täytä IUPAC-määritelmää, mikä mahdollistaa siirtymämetallien omaksumisen lohkon d osiin. paitsi lantanidit ja aktinidit ; jälkimmäisiä, joista suurin osa täyttää IUPAC-määritelmän, kutsutaan joskus sisäisiksi siirtymämetalleiksi , mutta niitä ei yleensä esitetä siirtymämetalleina.

On 6 th aikana , muodollinen elohopea kuuluvat perheeseen siirtymämetallien voitiin näyttää toteen, että on olemassa yhdisteen korkeammassa hapetusasteessa 2, mobilisoimalla ainakin yksi elektronin kerroksen 5 d . Tämä pätee juuri elohopea (IV) fluoriin HgF 4, On hapetusasteella +4, havaittiin 2007 on kryogeeninen matriisi on neon ja argon on 4 K ; Tätä yhdistettä ei kuitenkaan havaittu seuraavana vuonna samanlaisen kokeen aikana, kun taas jotkut kirjoittajat korostavat, että koska se on havaittavissa vain epätasapainotilanteissa , se ei ole kovin edustava tämän alkuaineen kemiaa, jota tulisi sen vuoksi pitää vähärasvaisena metallia . On 7 th aikana , copernicium 112 Cn todennäköisesti käsi siirtymämetalli, koska vaikutukset relativistista stabiloiva silmäkuopan 7s kustannuksella 6d orbitaalien: ioni Cn 2+ olisi näin konfiguraatio [Rn] 5f 14 6d 8 7s 2 , siten epätäydellisellä 6d-alikerroksella. In vesiliuosta , se olisi +2 tai jopa hapetustilassa +4.

Metalleja ja platinaryhmän , tyypillinen siirtyminen elementtien
Ruthenium 44 Ru.
Rodium 45 Rh.
Palladium 46 Pd.
Renium 75 Re.
Osmium 76 Os.
Iridium 77 Ir.
Platina 78 .

Lohkon d alkioiden jakautuminen kemiallisten alkuaineiden eri perheisiin voidaan tiivistää seuraavasta taulukosta:

Lohko d	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
4 th aikana	21 sivua	22 Ti	23 V	24 Kr	25 Mn	26 Fe	27 Co	28 Ni	29 ov	30 zn
5 th aikana	39 Y	40 Zr	41 Nb	42 Mt.	43 Tc	44 Ru	45 Rh	46 Pd	47 Ag	48 CD-levyä
6 th aikana	71 Lue	72 Hf	73 Sinun	74 W	75 Re	76 Luita	77 Ir	78 pt	79 Vastaanottaja	80 Hg
7 th aikana	103 Lr	104 Rf	105 Db	106 sg	107 Bh	108 Hs	109 Mt	110 Ds	111 keskim	112 Cn

Elektroninen kokoonpano

Siirtymämetalleja ovat elementtejä d-lohkon , joka vähitellen täyttää sähköisen d -subshell jälkeen tyydyttynyt s- subshell, mukaan Klechkowski sääntö . Tämä sääntö selittää hieman yli 80 prosentin kemiallisten alkuaineiden elektronisen kokoonpanon ; loput noin 20% löytyy juuri siirtymämetallien, lantanidien ja aktinidien joukosta : näin on ryhmän 6 kahdella ensimmäisellä elementillä ja ryhmän 11 ensimmäisellä kolmella , joiden tyypin s 1 d kokoonpano on 5 tai s 1 d 10 on energisesti edullisempi kuin s 2 d 4 tai s 2 d 9 -tyyppinen kokoonpano ; tämä erityinen konfiguraatio havaitaan myös tietyille ryhmien 6 ja 11 vieressä oleville elementeille; seitsemännen jakson siirtymämetallien ( transaktinidit ) tarkka elektronikonfiguraatio perustilassa on edelleen liian huonosti ymmärretty kuvaamaan tällaisia poikkeuksia:

Elementti	Atomic massa	sulamis- lämpötila	Lämpötila kiehuu	massa tilavuutta	Atomic säde	Elektroninen kokoonpano	ionisaatio energia	Elektronegatiivisuus ( Pauling )
Scandium	44,955908 (5) u	1541 ° C	2836 ° C	2,985 g · cm -3	162 pm	[ Ar ] 4s 2 3d 1	633,1 kJ · mol -1	1.36
Titaani	47,867 (1) u	1668 ° C	3287 ° C	4,506 g · cm -3	147 pm	[ Ar ] 4s 2 3d 2	658,8 kJ · mol -1	1.54
Vanadiini	50,9415 (1) u	1910 ° C	3 407 ° C	6,0 g · cm -3	134 pm	[ Ar ] 4s 2 3d 3	650,9 kJ · mol -1	1.63
Kromi	51.9961 (6) u	1,907 ° C	2 671 ° C	7,19 g · cm -3	128 pm	[ Ar ] 4s 1 3d 5 (*)	652,9 kJ · mol -1	1.66
Mangaani	54,938044 u	1246 ° C	2061 ° C	7,21 g · cm -3	127 pm	[ Ar ] 4s 2 3d 5	717,3 kJ · mol -1	1.55
Rauta	55,845 (2) u	1538 ° C	2862 ° C	7,874 g · cm -3	126 pm	[ Ar ] 4s 2 3d 6	762,5 kJ · mol -1	1.83
Koboltti	58,933194 u	1495 ° C	2927 ° C	8,90 g · cm -3	125 pm	[ Ar ] 4s 2 3d 7	760,4 kJ · mol -1	1.88
Nikkeli	58,6934 (4) u	1 455 ° C	2730 ° C	8,908 g · cm -3	124 pm	[ Ar ] 4s 2 3d 8 tai 4s 1 3d 9 (**)	737,1 kJ · mol -1	1.91
Kupari	63,546 (3) u	1085 ° C	2562 ° C	8,96 g · cm -3	128 pm	[ Ar ] 4s 1 3d 10 (*)	745,5 kJ · mol -1	1.90
Yttrium	88.90584 u	1526 ° C	2930 ° C	4,472 g · cm -3	180 pm	[ Kr ] 5s 2 4d 1	600 kJ · mol -1	1.22
Zirkonium	91 224 (2) u	1855 ° C	4377 ° C	6,52 g · cm -3	160 pm	[ Kr ] 5s 2 4d 2	640,1 kJ · mol -1	1.33
Niobium	92,90637 u	2477 ° C	4744 ° C	8,57 g · cm -3	146 pm	[ Kr ] 5s 1 4d 4 (*)	652,1 kJ · mol -1	1.6
Molybdeeni	95,95 (1) u	2623 ° C	4639 ° C	10,28 g · cm -3	139 pm	[ Kr ] 5s 1 4d 5 (*)	684,3 kJ · mol -1	2.16
Teknetium	[98]	2 157 ° C	4265 ° C	11 g · cm -3	136 pm	[ Kr ] 5s 2 4d 5	702 kJ · mol -1	1.9
Rutiini	101,07 (2) u	2334 ° C	4150 ° C	12,45 g · cm -3	134 pm	[ Kr ] 5s 1 4d 7 (*)	710,2 kJ · mol -1	2.2
Rodiumia	102,90550 u	1964 ° C	3695 ° C	12,41 g · cm -3	134 pm	[ Kr ] 5s 1 4d 8 (*)	719,7 kJ · mol -1	2.28
Palladium	106,42 (1) u	1 555 ° C	2963 ° C	12,023 g · cm -3	137 pm	[ Kr ] 4p 10 (*)	804,4 kJ · mol -1	2.20
Hopea	107,8682 (2) u	962 ° C	2162 ° C	10,49 g · cm -3	144 pm	[ Kr ] 5s 1 4d 10 (*)	731,0 kJ · mol -1	1.93
Hafnium	178,49 (2) u	2233 ° C	4,603 ° C	13,31 g · cm -3	159 pm	[ Xe ] 6S 2 4f 14 5d 2	658,5 kJ · mol -1	1.3
Tantaali	180,94788 u	3017 ° C	5 458 ° C	16,69 g · cm -3	146 pm	[ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 3	761 kJ · mol -1	1.5
Volframi	183,84 (1) u	3422 ° C	5930 ° C	19,25 g · cm -3	139 pm	[ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 4	770 kJ · mol -1	2.36
Renium	186,207 (1) u	3186 ° C	5630 ° C	21,02 g · cm -3	137 pm	[ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 5	760 kJ · mol -1	1.9
Osmium	190,23 (3) u	3,033 ° C	5,012 ° C	22,59 g · cm -3	135 pm	[ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 6	840 kJ · mol -1	2.2
Iridium	192,217 (3) u	2446 ° C	4130 ° C	22,56 g · cm -3	136 pm	[ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 7	880 kJ · mol -1	2.20
Platina	195,084 (9) u	1768 ° C	3825 ° C	21,45 g · cm -3	139 pm	[ Xe ] 6s 1 4f 14 5d 9 (*)	870 kJ · mol -1	2.28
Kulta	196.966569 u	1064 ° C	1948 ° C	19,30 g · cm -3	144 pm	[ Xe ] 6s 1 4f 14 5d 10 (*)	890,1 kJ · mol -1	2.54
Rutherfordium	[267]	2100 ° C	5500 ° C	23,2 g · cm -3	150 pm	[ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 2	579,9 kJ · mol -1	-
Dubnium	[268]	-	-	29,3 g · cm -3	139 pm	[ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 3	656,1 kJ · mol -1	-
Seaborgium	[269]	-	-	35,0 g · cm -3	132 pm	[ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 4	752,6 kJ · mol -1	-
Bohrium	[270]	-	-	37,1 g · cm -3	128 pm	[ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 5	742,9 kJ · mol -1	-
Hassium	[277]	-	-	41 g · cm -3	134 pm	[ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 6	733,3 kJ · mol -1 '	-
Copernicium	[285]	-	-	23,7 g · cm -3	147 pm	[ Rn ] 7S 2 5f 14 6d 10	1 154,9 kJ · mol -1	-

(*) Poikkeukset Klechkowskin säännöstä :

Aika n o 4 : kromi 24 Cr, nikkeli 28 Ni, kupari 29 Cu,
Ajanjakso n o 5 : niobium 41 Nb, molybdeeni 42 Mo, ruteeni 44 Ru, rodium 45 Rh, palladium 46 Pd, hopea 47 Ag,
Ajanjakso n o 6 : platina 78 Pt, kulta 79 Au.

(**) Nikkeli esittää itse asiassa kaksi elektronista kokoonpanoa, jotka vastaavat päällekkäisiä kokonaisenergiaa. Oppikirjoissa huomioidaan yleensä säännöllinen kokoonpano [Ar] 4s 2 3d 8 , jota tukee kokeellinen data, koska se sisältää pienimmän energiatason. Kuitenkin juuri epäsäännöllisellä konfiguraatiolla [Ar] 4s 1 3d 9 on alhaisempi keskimääräinen energia näistä kahdesta, joten tämä konfiguraatio säilytetään usein laskelmissa.

( N - 1) d elektroninen orbitaaleja siirtymämetallien olla paljon tärkeämpi rooli kuin ( n - 1) p ja n s orbitaalien , koska jälkimmäinen pysyy suunnilleen vakiona aikana, kun taas entisen vähitellen täyttyy. Nämä d- orbitaalit ovat vastuussa näiden alkuaineiden magneettisista ominaisuuksista , niiden hapetustilojen erilaisuudesta ja niiden erilaisiin ioniyhdisteisiin liittyvistä väreistä . Toisaalta saman ajanjakson siirtymäelementtien valenssielektronit pitävät suunnilleen saman kokoonpanon ryhmästä toiseen, mikä selittää siirtymämetallien ominaisuuksien voimakkaan samankaltaisuuden samalla ajanjaksolla.

Hapetustilat

Toisin kuin jaksollisen taulukon kahdessa ensimmäisessä ryhmässä ( alkalimetallit ja maa-alkalimetallit ), siirtymämetallit (erityisesti ryhmät 4-11) voivat muodostaa ioneja, joilla on hyvin monenlaisia hapetustiloja . Maa-alkalimetallit, kuten kalsium, ovat stabiileja +2-hapetustilassa, kun taas siirtymämetalli voi hyväksyä hapetusasteet -3: sta +8: een. Voimme ymmärtää syyn tutkimalla kahden perheen elementtien ionisaatiopotentiaalia . Elektronin poistamiseksi kalsiumista tarvittava energia on vähäistä, kunnes yksi alkaa poistaa elektroneja sen 4s alikuoren kahden elektronin alla. Itse asiassa Ca 3+: lla on sellainen ionisaatioenergia, että sitä ei ole luonnossa. Toisaalta vanadiinin kaltaisella elementillä havaitaan s ja d orbitaalin välisen ionisaatioenergian lineaarinen kasvu , mikä johtuu 3d- ja 4s-alikuorien välisestä hyvin pienestä energiaerosta. Joten mangaanin kaltainen alkuaine [Ar] 4s 2 3d 5 -konfiguraatiolla voi menettää seitsemän elektronia ja saavuttaa +7-hapetustilan, kun taas rutenium ja osmium tavallisesti hapettumistilaan. +8:

Joitakin siirtymämetallien ominaisuuksien trendejä voidaan havaita ajanjaksolla:

kunkin ionin hapetustilojen määrä kasvaa ryhmään 7 tai 8, sitten vähenee;
elementin heikko hapetustilassa voidaan löytää yhtenä ioni, mutta korkeampi hapetustiloissa, yleensä kovalenttinen yhdiste on happea tai fluoria .

Siirtymämetallikompleksien värit

Ottaen huomioon niiden erilaiset hapettumistilat ja siten elektroniset konfiguraatiot , siirtymämetallit muodostavat yhdisteitä, joilla on vaihtelevimmat värit. Koko näkyvä spektri on peitetty, tietyn elementin väri riippuu myös sen hapetustilasta: mangaani +7-hapetustilassa on purppuraa ( kaliumpermanganaatti ), kun taas Mn 2+ -ioni on vaaleanpunaa.

Koordinointi on ligandi kykenee muokkaamaan energian tasot d orbitaalien ja näin ollen väri yhdisteiden tietyn siirtymämetalliin.

Kompleksin värin määrittävät tekijät ovat:

luonne metalli-ionin, erityisesti määrä elektronien d silmäkuopan on valenssi kerros ;
metalli-ionin ympärillä olevien ligandien luonne, joka määrittää vaikutuksen d- orbitaalien energiatasoihin ;
näiden ligandien geometria metalli-ionin ympärillä, koska diastereomeereillä voi olla eri värejä.

Ominaisuudet

Siirtymämetallit ovat kaikki sähköä johtavia metalleja, ja joillakin niistä on korkea tai jopa erittäin korkea myrkyllisyys. Hiukkasina ne edistävät ilman pilaantumista .

Siirtymämetalleilla on yleensä korkea tiheys sekä korkea sulamis- ja höyrystymislämpötila , lukuun ottamatta ryhmän 12 lämpötiloja, joiden sulamispiste on päinvastoin melko alhainen: elohopea on siis nestemäistä yli -38, 8 ° C ja kopernikium olisi ehkä olla jopa kaasumainen huoneenlämmössä. Nämä ominaisuudet johtuvat d- alikerroksen elektronien kyvystä sijoittua metalliseen ristikkoon. Metallisissa aineissa, mitä suurempi elektronien määrä jaetaan ytimien välillä, sitä suurempi metallin koheesio.

Tietyt siirtymämetallit muodostavat hyvät homogeeniset ja heterogeeniset katalyytit (mahdollisesti nanohiukkasissa tai kolloidimuodossa). Esimerkiksi rauta on katalyytti on Haber prosessi , nikkeli ja platina käytetään hydrauksessa ja alkeenien .

Platinaryhmän on tärkeä joukko siirtymämetallien kanssa merkittäviä ominaisuuksia, jotka tekevät niistä erinomaisia katalyyttejä strategisen sovelluksiin.

Siirtymämetallit katalysaattoreina edistävät sulfaattien muodostumista pilvissä ja joissakin savusumuissa (märkä ja talvi, NO2: n läsnä ollessa ja ilman auringonvaloa vaativaa fotokemiallista reittiä ).

Niitä voidaan käyttää puolijohteiden kokoonpanossa

Antropogeenisen alkuperän siirtymämetallit leviävät suuressa määrin maa- ja vesiympäristöön teollisuuden, erilaisen ihmisen toiminnan (esimerkiksi kullanhuuhdonnan), katalysaattoreiden (platinaryhmän metallien) ja lentokoneiden reaktioiden kautta. Jotkut kelaattorit kiinnittyvät ensisijaisesti joihinkin näistä metalleista, ne voivat auttaa myrkytyksen hoidossa tai puhdistamaan maaperän tai sedimentit.

Huomautuksia ja viitteitä

(in) " siirtymävaiheessa osa " Yhteenveto Chemical Terminologia [ " Gold Book "], IUPAC 1997 korjattu versio verkossa (2006-), 2 th ed. :
" Siirtymäelementti: elementti, jonka atomilla on epätäydellinen d-alikuori tai joka voi aiheuttaa kationeja epätäydellisen d-alikuoren kanssa. "
(sisään) Xuefang Wang Lester Andrews, Sebastian Riedel ja Martin Kaupp , " Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF 4" » , Angewandte Chemie International Edition , voi. 46, n ° 44,2007, s. 8371-8375 ( PMID 17899620 , DOI 10.1002 / anie.200703710 , lue verkossa )
(in) John F. huoneita, Anthony V. Wilson, Ian Harvey, Adam J. Bridgemana ja Nigel A. Young , " Mercury-fluori vuorovaikutuksia: matriisin tutkiva eristäminen Hg ⋯ F 2 HGF 2ja HGF 4argonmatriiseissa ” , Physical ChemistryChemical Physics , voi. 10, n ° 31,21. elokuuta 2008, s. 4594-4605 ( PMID 18665309 , DOI 10,1039 / B805608K , Bibcode 2008PCCP ... 10.4594R , lukea verkossa )
(in) William B. Jensen , " on nyt Mercury Transition Element? ” , Journal of Chemical Education , voi. 85, n o 9, syyskuu 2008, s. 1182 ( DOI 10,1021 / ed085p1182 , Bibcode 2008JChEd..85.1182J , lukea verkossa )
(in) Darleane C. Hoffman, Diana Lee ja Valeria Pershina , " transactinide elementti elementit ja Elements Future " , The Chemistry of aktinidialan elementit ja transactinide elementti , 2011, s. 1652-1752 ( ISBN 978-94-007-0210-3 , DOI 10.1007 / 978-94-007-0211-0_14 , Bibcode 2011tcot.book.1652H , lukea verkossa )
(in) CRC Handbook of Chemistry and Physics , Section 1: Basic vakiot, yksiköt, ja muuntokertoimet mom: Electron konfiguraatio Neutraali atomien perustilassa , 84 th online painos, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2003.
Crichton, RR (2016). Metallimyrkyllisyys - johdanto. ( linkki )
Habre, R., Fruin, S., Gauderman, J., Lurmann, F., Gilliland, F., McConnell, R., & Urman, R. (2016). Altistuminen siirtymämetalleille hiukkaspäästöissä ja lasten keuhkotoiminnassa Etelä-Kalifornian lasten terveystutkimuksessa. Kohdassa B15. SISÄ- / ULKOPUOLISEN SAASTUMISEN TERVEYSVAIKUTUKSET LAPSUUDESSA (s. A2873-A2873). American Thoracic Society.
Dupont, J., Fonseca, GS, Umpierre, AP, Fichtner, PF ja Teixeira, SR (2002). Siirtymämetallin nanohiukkaset imidatsoliumionionesteissa: kierrätettävät katalyytit kaksivaiheisissa hydrausreaktioissa . Journal of the American Chemical Society, 124 (16), 4228-4229.
Hunt, ST, Milina, M., Alba-Rubio, AC, Hendon, CH, Dumesic, JA, & Román-Leshkov, Y. (2016). Jalometallien yksikerrosten itsekokoonpano siirtymämetallikarbidista valmistetuilla nanohiukkasten katalyytteillä . Science, 352 (6288), 974 - 978.
Roucoux, A., Schulz, J., & Patin, H. (2002). Pienennetyt siirtymämetallikolloidit: uusi uudelleenkäytettävien katalyyttien perhe? Kemialliset arvostelut, 102 (10), 3757-3778 ( tiivistelmä ).
Yafang Cheng ja muut. (2016), Reaktiivinen typpikemia aerosolivedessä sulfaattilähteenä Kiinassa esiintyvien sameustapahtumien aikana ; Tieteen kehitys; 21. joulukuuta 2016: 2. osa, nro 12, e1601530 DOI: 10.1126 / sciadv.1601530 ( yhteenveto )
Dumcenco, D., Ovchinnikov, D., Marinov, K., & Kis, A. (2016). Laadukkaat synteettiset 2D-siirtymämetallidikalkogenidipuolijohteet . Vuonna Solid-State Device Research Conference (ESSDERC), lokakuu 2016, 46th European (s.284-286). IEEE. ( yhteenveto )
Gao, J., Kim, YD, Liang, L., Idrobo, JC, Chow, P., Tan, J., ... & Meunier, V. (2016). Siirtymä - metallisubstituutio dopingilla synteettisissä atomisesti ohuissa puolijohteissa. Advanced Materials, 28 (44), 9735-9743 ( tiivistelmä ).
Förstner, U., & Wittmann, GT (2012). Metallien pilaantuminen vesiympäristössä. Springer Science & Business Media.
Vandevivere, P., Hammes, F., Verstraete, W., Feijtel, T., & Schowanek, D. (2001). Maaperän, sedimentin ja jätevesilietteen metallin puhdistaminen siirtymämetallikelantin [S, S] -EDDS avulla. Journal of Environmental Engineering, 127 (9), 802-811 ( tiivistelmä ).

Katso myös

Aiheeseen liittyvät artikkelit

Ulkoiset linkit

IUPAC : Linkittää sivun jaksolliseen taulukkoon
IUPAC : Virallinen kausi 6.6.2007

Bibliografia

Olut PD (1998). Siirtymämetallireseptorijärjestelmät anionisten vieraslajien selektiiviseen tunnistamiseen ja tunnistamiseen . Kemiallisen tutkimuksen tilit, 31 (2), 71-80.

Hei

Olla

Syntynyt

N / A

Joo

Tai

Huom

Sinä

Oli

Lukea

Sinun

Luu

Klo

Voisi

Olen

Vrt

119

120

121

122

123

124

125

126

127

128

129

130

131

132

133

134

135

136

137

138

139

140

141

142

alkali Metals	Alkalinen maa	Lantanidit	siirtyminen metallit	Huono metalli	Metalli- aukot	Ei- metallit	halogeeni geenit	Noble kaasujen	Kohteet luokittelemattomat
		Aktinidit
		Superaktinidit