Natrium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Näyte natriumista mineraaliöljyssä . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sijainti jaksollisessa taulukossa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Symboli | N / A | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sukunimi | Natrium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomiluku | 11 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ryhmä | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aika | 3 e jakso | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lohko | Estä s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Element perhe | Alkalimetalli | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroninen kokoonpano | [ Ne ] 3 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronit by energiataso | 2, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic ominaisuudet elementin | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomimassa | 22.98976928 ± 2 × 10 −8 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomisäde (laskettu) | 180 pm ( 190 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenttinen säde | 166 ± 21 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waalsin säde | 227 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hapetustila | +1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegatiivisuus ( Pauling ) | 0,93 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksidi | Vahva pohja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionisointienergiat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 5.139076 eV | 2 e : 47,2864 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 71,6200 eV | 4 e : 98,91 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 138,40 eV | 6 e : 172,18 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 208,50 eV | 8 e : 264,25 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 th : 299,864 eV | 10 e : 1 465 121 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 1648,702 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vakaimmat isotoopit | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Yksinkertaiset kehon fyysiset ominaisuudet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tavallinen tila | Kiinteä ei-magneettinen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tilavuusmassa | 0,968 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallijärjestelmä | Kuutiokeskus keskitetty | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovuus | 0.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Väri | Hopeanvalkoinen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fuusiopiste | 97,80 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kiehumispiste | 883 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fuusioenergia | 2,598 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Höyrystysenergia | 96,96 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molaarinen tilavuus | 23,78 × 10-6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Höyrynpaine | 1,43 x 10 -5 Pa ajan -39,15 ° C: ssa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Äänen nopeus | 3200 m · s -1 - 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massalämpö | 1230 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sähkönjohtavuus | 21 x 10 6 S · m- 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lämmönjohtokyky | 141 W · m -1 · K -1 0 ° C: ssa (kiinteä) 129,7 W / m / K lämpötilassa 25 ° C (kiinteä) 83,7 W / m / K lämpötilassa 98 ° C (neste) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eri | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.302 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O EY | 231-132-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Varotoimenpiteet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vaara H260, H314, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305, P338, P351, P370, P378, P422, H260 : Kosketus veden kanssa vapauttaa helposti syttyviä kaasuja, jotka voivat syttyä itsestään. H314 : Voimakkaasti ihoa syövyttäviä ja silmiä vaurioittavia. EUH014 : Reagoi kiivaasti veden kanssa. P231 : Käsittele inertin kaasun alla. P232 : Suojaa kosteudelta. P280 : Käytä suojakäsineitä / suojavaatetusta / silmiensuojainta / kasvonsuojainta. P305 : Jos silmät: P338 : Poista piilolinssit, jos uhri käyttää niitä ja jos ne voidaan helposti poistaa. Jatka huuhtelua. P351 : Huuhtele varovasti vedellä useita minuutteja. P370 : Tulipalon sattuessa: P378 : Käytä ... sammuttamiseen . P422 : Säilytä sisältö ... |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
B6, E, B6 : Syttyvä reaktiivinen materiaali vapauttaa syttyvää kaasua joutuessaan kosketuksiin veden kanssa: vety E : Syövyttävä materiaali kosketuksessa veden kanssa muodostaa syövyttävän aineen: natriumhydroksidi Paljastuminen 1,0% luokituskriteerien mukaisesti |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 3 2 W | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kuljetus | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
X423 : helposti syttyvä kiinteä aine, joka reagoi vaarallisesti veden kanssa vapauttaen syttyviä kaasuja) YK-numero : 1428 : Natriumluokka : 4.3 Luokituskoodi: W2 : Aineet, jotka veden kanssa kosketuksessa aiheuttavat syttyviä kaasuja ilman toissijaista riskiä, ja esineet sisältävät tällaisia aineita: kiinteät aineet; Label: 4.3 : Aineet, jotka veden kanssa kosketukseen joutuessaan kehittävät palavia kaasuja Pakkaus: Pakkaus ryhmä I : erittäin vaaralliset aineet; |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SI- ja STP- yksiköt, ellei toisin mainita. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Natrium on alkuaine on atomi numero 11, symboli Na (maasta Latin natrium ). Yksinkertainen elin natrium on pehmeä metalli , hopeinen väri ja hyvin reaktiivista, joka on yksi alkalimetallien . Natriumia ei löydy tässä muodossa luonnosta, mutta sitä on hyvin runsaasti kemiallisten yhdisteiden muodossa , etenkin keittiösuolassa .
Natrium on pitkään tunnustettu yhdisteitä, mutta se ei eristetty vasta 1807 , kun Sir Humphry Davy suoritti elektrolyysin ja lipeän . Aikana keskiaika , natrium- yhdiste Latinalaisen nimi sodanum käytettiin hoitoon päänsärkyä. Natriumin symboli Na tulee latinankielisestä nimestä natriumyhdistettä nimeltä natrium , joka itse tulee kreikkalaisesta νίτρον ( nitronista ), luonnossa esiintyvästä natriumkarbonaatista ( natron ). Saksan, kuten tanskan tai hollannin, natriumin sanotaan olevan natrium .
Natrium on 22 tunnettua isotoopit, jossa massa useita vaihtelee välillä 18 ja 37. Vain natrium 23 ( 23 Na) on stabiili, mikä tekee natrium- monoisotooppinen elementti . Lukuun ottamatta 22 Na ja 24 Na, cosmogenic radioaktiivisten isotooppien kanssa puoli-elämään 2,604vuosi ja 14,96 tuntia, natrium- radioisotoopit kaikilla on puoli-elämän vähemmän kuin yksi minuutti, tai jopa yksi sekunti suurin osa niistä. Käytännössä luonnossa on vain 23 Na ja natriumia pidetään siksi mononukleidisena elementtinä .
Muiden alkalimetallien tapaan natriumilla on pehmeä, hopeanhohtoinen valkoinen, hieman vaaleanpunertava ulkonäkö. Se on hyvin reagoiva elementti; erityisesti se hapettuu hitaasti kosteassa ilmassa ja reagoi kiivaasti veden kanssa : se vapauttaa suuren määrän vetyä ja tuottaa räjähdyksen, joka pakottaa sen pitämään öljyssä tai inertissä typpiatmosfäärissä tai argonissa . Natrium on kevyt, kelluu vedessä ja hajottaa sen, vapauttaen dihydrogeeniä ja muodostaen soodaa ( natriumhydroksidia ):
Na + H 2 O→ Na + + OH - + H 2Veden eksotermisen hajoamisreaktion tuottama lämpö on yleensä riittävä hapen läsnä ollessa tuotetun vedyn räjäyttämiseksi.
Sen suhteellisen alhainen sulamispiste, noin 97,81 ° C , tekee siitä helpon käsitellä, varastoida ja kuljettaa (esimerkiksi säiliöissä, joissa se on kiinteytetty sulattamaan se uudelleen saavuttaessa), edellyttäen että on erittäin varovaista jättää se aina inertin alle ilmakehässä ja suojattu vedeltä tai kosteudelta sen korkean reaktiivisuuden vuoksi.
Tämä metalli palaa ilmassa keltaisella liekillä (mutta se palaa vain yli 388 K : n tai 115 ° C: n lämpötiloissa ).
Natrium spektri on erityispiirre esittää erittäin kirkas spektrin dubletti keltaiseen. Nämä kaksi viivaa, jotka sijaitsevat 589,00 ja 589,59 nm: ssä, on yleensä merkitty vastaavasti D2 ja D1. Heidän häiriönsä ovat vastuussa voimakkuuden lyömisen ilmiöstä .
Kun paine kasvaa, natrium tulee eristäväksi ja saa mustan materiaalin, sitten punaisen läpikuultavan materiaalin, ennen kuin lopulta tulee läpinäkyväksi 200 gigapaskalin paineessa .
Lämpötila (° C) |
Massa tiheys ρ (kg / m 3 ) |
Dynaaminen viskositeetti μ ( 10-3 kg / (m⋅s) |
Terminen johtavuus λ (W / (m⋅K)) |
Lämpö kapasiteetti on vakio paineessa op (kJ / (kg⋅K) |
Kommentti |
---|---|---|---|---|---|
−173.15 | 1011.5 | 0,9791 | kiinteä | ||
0 | 975,1 | 141,0 (142,0) |
1,0295 | kiinteä | |
20 | 971 | 142 | 1,0414 | kiinteä | |
25 | 970,0 | 1,2259 (1,0444) |
kiinteä | ||
97,80 | 955,3 (kiinteä) 927,0 (neste) |
0,690 (0,705) |
83.7 | 1,5525 | nesteytyminen |
200 | 903,7 | 0,450 | 81,5 (80,8) |
1.4815 | nestemäinen |
300 | 880,5 | 0,340 (0,345) |
75,7 (75,5) |
1.4213 | nestemäinen |
400 | 857,0 | 0,278 (0,284) |
71,2 (71,0) |
1.3704 | nestemäinen |
500 | 831,1 | 0,234 (0,239) |
66,8 (67,2) |
1.3704 | nestemäinen |
600 | 808,9 | 0,212 (0,210) |
63,9 | 1,2962 | nestemäinen |
700 | 784.3 | 0,186 (0,193) |
61,0 | 1.2730 | nestemäinen |
800 | 759,4 | 0,179 (0,165) |
58.3 | 1,2590 | nestemäinen |
883 | kiehuva |
Natriumia metallimuodossa käytetään estereiden valmistuksessa sekä muiden orgaanisten yhdisteiden valmistuksessa , joita käytetään erityisesti lääketeollisuudessa , kosmetiikassa , torjunta - aineissa ( metaattinatrium ) jne.
Se on jo pitkään käytetty, on seoksen muodossa, jossa lyijyä , tuotantoa varten lyijytetraetyyli , nakutusta lisäaine varten autojen polttoaineena .
Muut natriummetallin käyttötavat:
Natriumhöyry (käytetään lampuissa) on erittäin reaktiivinen: esimerkiksi 1400 ° C: ssa se reagoi alumiinioksidin kanssa muodostaen natriumaluminaattia .
Nestemäinen natrium on vaarallinen tuote erityisesti natriumpalojen vaaran takia, joita on erityisen vaikea sammuttaa. Mutta se kiinnostaa ydinteollisuutta kahdesta syystä: sen lämmönsiirto-ominaisuuksista ja siitä, että se ei tartu kovin hyvin lämpöneutoneilla (0,4 navan poikkileikkaus) ja sitäkin nopeammin nopeilla neutroneilla. Joitakin natriumia 24 muodostuu kuitenkin toiminnan aikana, mutta natrium 24 on 4 MeV: n beeta- ja gammasäteilijä 15 tunnin jakson ajan, jolloin saadaan stabiili magnesium 24. Tämä estää piirejä lähestymästä jopa viikon ajan sammutuksen jälkeen.
Hallintaa Tämän natriumia teknologiat ovat aiheena jatkamaan työskentelyä, CEA vuonna Cadarachessa , myös purkaminen on Superphénix , alkoi vuonna 1998 ja ottaen huomioon mahdollisen hankkeen toteuttamisessa prototyypin on reaktorin nopeiden neutronien " Astrid ". ” Kansainväliseksi natrium- ja nestemäisten metallien kouluiksi ” kutsuttu verkosto on pitänyt tervetulleena yli 4000 harjoittelijaa perustamisestaan lähtien vuonna 1975. ”Suurin osa tutkimuksesta koskee höyrygeneraattorin toimintaa, joka on lämmitetty suoraan kiertämällä natriumia, ja sen tarkoituksena on hallita natriumin ja veden kosketusriskiä. Mutta kokeilut koskevat myös hypoteesia höyrygeneraattorista, jonka syöttää tertiäärinen kaasupiiri, sekundäärisellä natriumpiirillä . Työn tarkoituksena on neutraloida paremmin natriumhöyry (joka voi tukkia joitain suodattimia), neutraloida natrium paremmin onnettomuuksien tai onnettomuuksien sattuessa tai laitosten tyhjentämisen tai purkamisen aikana (nykyinen prosessi, NOAH-prosessi tuottaa vety- ja natriumhydroksidia, kaksi vaarallista tuotetta), sekä akustiikan parempaan käyttämiseen kiehumisen alkamisen tai natriumhengitystilan havaitsemiseen, ultraäänellä sulan natriumin virtauksen ja lämpötilan mittaamiseen ja kemiaan happipitoisuuden mittaamiseen, pyörrevirtoihin vikojen löytämiseksi asennukset, telemetria etäisyyksien mittaamiseksi sekä anturit, jotka voidaan upottaa enemmän tai vähemmän pysyvästi nestemäiseen natriumiin. " Hiilihapotus " -prosessi sallii kosketuksen soodan kanssa altistettaessa hiilidioksidivirralle saastuneiden seinien puhdistamiseksi tuottamalla inerttejä ja liukoisia natriumkarbonaatteja, mutta tämä prosessi on hidas (alle millimetriä / päivä).
Natrium metallisessa muodossa valmistetaan elektrolyysin on sulan natriumkloridia . Natriumkloridi, joka sulaa noin 800 ° C: ssa , se on välttämätöntä teknisistä syistä käyttää seoksessa kalsiumkloridin ja bariumkloridin kanssa . Tämän seoksen avulla voidaan työskennellä noin 600 ° C: ssa . Kemiassa tämä koe voidaan suorittaa käyttämällä upokkaana saviputkea, katodina (jossa natrium kerrostuu) teräsneulaneulaa, anodina (jossa klooria vapautuu) grafiitti lyijyä teroitetusta mustasta lyijykynästä. molemmat päät ja lämmönlähteenä Bunsen-poltin .
Tärkeimmät metallisen natriumin tuottajat maailmassa ovat:
On myös mahdollista saada natriummetallia elektrolyysillä natriumhydroksidi , NaOH, sula, toisin sanoen 300 ° C: seen . Koska puhtaan metallin talteenotto on tässä tapauksessa vaikeampi, teollisuus suosii NaCl: n elektrolyysiä. On mahdollista käyttää käsiteollisesti myös kuumennettuna magnesiumin ja kiteisen soodan seoksen redoxia.
Kemiallisia yhdisteitä, joissa on natriumionia Na +, on erittäin paljon. Yksinkertaisimmista voimme mainita:
Natrium on välttämätöntä elämälle, esimerkiksi solujemme sähköisen toiminnan toiminnalle, johon liittyy kalvojen läpi tapahtuvaa Na + -ionien vaihtoa .
Natriumyhdisteitä löytyy myös:
Kun se tulee suolasta, NaCl: sta, jota käytetään laajalti tien suolaamiseen (14% tuotannosta), tai suolan noususta salaojituksen tai liiallisen kastelun jälkeen, se myötävaikuttaa maaperän tuhoutumiseen ja suolaantumiseen . Ja monien eläinten, kasvien, sienien ja mikrobilajit. On kuitenkin äärimmäisiä bakteereja, jotka voivat selviytyä hypersaliinisissa ympäristöissä.
Natriumioni on yksi elimistön välttämättömistä alkuaineista, mutta kun sitä esiintyy liikaa (yleensä liian suolapitoisen ruokavalion vuoksi), se on hypertensiota ja munuaisten toiminnan heikkenemistä (tubuluksissa). Biokemia: Läsnä kehossa pääasiassa verisuoniympäristössä, sen veripitoisuus on 136-145 mEq / L. Torjunta-aineena oleva natrium ( metaminatrium ), jota erityisesti purutuottajat käyttävät, aiheuttaa myrkytyksen.
Vuonna 2014 Ranska oli natriumin nettotuoja ranskalaisten tullien mukaan. Keskimääräinen tuontihinta tonnilta oli 2000 euroa.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Olla | B | VS | EI | O | F | Syntynyt | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Joo | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Se | Sc | Ti | V | Kr | Mn | Fe | Co | Tai | Cu | Zn | Ga | Ge | Ässä | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Huom | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Sisään | Sn | Sb | Sinä | Minä | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Tämä | PR | Nd | Pm | Sm | Oli | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lukea | Hf | Sinun | W | Re | Luu | Ir | Pt | Klo | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Klo | Rn | ||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Voisi | Olen | Cm | Bk | Vrt | On | Fm | Md | Ei | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
alkali Metals |
Alkalinen maa |
Lantanidit |
siirtyminen metallit |
Huono metalli |
Metalli- aallot |
Ei- metallit |
halogeeni geenit |
Noble kaasujen |
Kohteet luokittelemattomat |
Aktinidit | |||||||||
Superaktinidit |