Gallium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gallium kiinteässä tilassa . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Sijainti jaksollisessa taulukossa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Symboli | Ga | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sukunimi | Gallium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomiluku | 31 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ryhmä | 13 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aika | 4 th aikana | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lohko | Estä s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Element perhe | Huono metalli | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroninen kokoonpano | [ Ar ] 4 s 2 3 d 10 4 p 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronit by energiataso | 2, 8, 18, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic ominaisuudet elementin | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomimassa | 69,723 ± 0,001 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomisäde (laskettu) | 130 pm ( 136 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenttinen säde | 122 ± 15 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waalsin säde | 187 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hapetustila | 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegatiivisuus ( Pauling ) | 1.81 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksidi | Amfoteerinen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionisointienergiat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 5.999301 eV | 2 e : 20,51515 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 30,7258 eV | 4 e : 63.241 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 86,01 eV | 6 e : 112,7 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 140,9 eV | 8 e : 169,9 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 e : 210,8 eV | 10 e : 244,0 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 280,7 eV | 12 e : 319,2 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
13 e : 357,2 eV | 14 e : 471,2 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
15 e : 508,8 eV | 16 e : 548,3 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vakaimmat isotoopit | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Yksinkertaiset kehon fyysiset ominaisuudet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tavallinen tila | kiinteä | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tilavuusmassa |
5,904 g · cm -3 (kiinteä aine, 29,6 ° C ), 6,095 g · cm -3 (neste, 29,6 ° C ) |
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Kristallijärjestelmä | Ortorombinen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovuus | 1.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Väri | Hopeanvalkoinen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fuusiopiste | 29,7646 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kiehumispiste | 2 204 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fuusioenergia | 5,59 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Höyrystysenergia | 254 kJ · mol -1 ( 1 atm , 2204 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molaarinen tilavuus | 11,80 × 10-6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Höyrynpaine | 9,31 x 10 -6 Pa on 29,76 ° C: ssa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Äänen nopeus | 2740 m · s -1 - 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massalämpö | 370 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sähkönjohtavuus | 6,78 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lämmönjohtokyky | 40,6 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Liukoisuus | maahan. in HCl: | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eri | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100,028,330 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O EY | 231-163-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Varotoimenpiteet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vaara H290, H314, P234, P280, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P305 + P351 + P338, P309 + P311, H290 : Voi syövyttää metalleja H314 : Voimakkaasti ihoa syövyttävää ja silmiä vaurioittavaa P234 : Säilytä vain alkuperäispakkauksessa. P280 : Käytä suojakäsineitä / suojavaatetusta / silmiensuojainta / kasvonsuojainta. P301 + P330 + P331 : Nieltynä: huuhtele suu. Älä aiheuta oksentamista. P303 + P361 + P353 : Jos iho (tai hiukset): Poista kaikki saastuneet vaatteet välittömästi. Huuhtele iho vedellä / suihkulla. P305 + P351 + P338 : Roiskeet silmiin: Huuhtele varovasti vedellä useita minuutteja. Poista piilolinssit, jos uhri käyttää niitä ja ne voidaan helposti poistaa. Jatka huuhtelua. P309 + P311 : Todistetun tai epäiltyn altistumisen sattuessa: Ota välittömästi yhteys MYRKYTYSTIETOKESKUKSEEN tai lääkäriin. |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Luokittelematon tuoteTämän tuotteen luokitusta ei ole vielä vahvistettu myrkyllisyyshakemistopalvelun ilmoituksessa (1,0%) ainesosaluettelon mukaan |
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Kuljetus | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
80 : syövyttävä aine tai sellainen, jolla on vähäinen syövyttävyys YK-numero : 2803 : GALLIUM- luokka: 8 Luokituskoodi: C10 : Syövyttävät aineet ilman toissijaista riskiä; Muut syövyttävät materiaalit: Nesteet; Label: 8 : Syövyttävät aineet Pakkaus: Pakkaus ryhmä III : joilla on pieni vaara. |
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SI- ja STP- yksiköt, ellei toisin mainita. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gallium on alkuaine on järjestysluku 31 symbolin Ga. Se kuuluu ryhmään 13 ja jaksollisen ja perheen huono metalleja .
Yksi elin gallium on metallia . Sen alhainen sulamispiste ( 29,76 ° C ) antaa sen sulaa kädessä. Sen jälkiä löytyy bauksiitti- ja sinkkimalmista .
Mendeleïev ennusti nimellä eka-alumiini , joka löydettiin vuonna 1875 , ja sen löysi sen löytäjä, ranskalainen kemisti Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran . Erään teorian mukaan galliumin nimi tulee sen löytäjältä (koska latinaksi "coq" kutsutaan gallukseksi ), mutta Lecoq de Boisbaudran päinvastoin väitti antaneensa tämän nimen elementille "Ranskan kunniaksi" . Myöhemmin germanium ja skandium nimeksi tulee analogisesti viitaten Germania ja Scandia niiden vastaavien discoverers Saksan Clemens Winkler ja ruotsalainen Lars Fredrik Nilson .
Puhtaalla galliumilla on hopeanhohtoinen ulkonäkö ja se hajoaa kiinteässä muodossa samalla tavalla kuin lasi . Galliumin tilavuus kasvaa 3,1%, kun se jähmettyy, eikä sitä siksi pidä säilyttää lasi- tai metalliastiassa. Gallium syöpyy useimpia muita metalleja diffundoitumalla metalliristikkoon. Koska sulamispiste on 29,76 ° C , lähellä ympäristön lämpötilaa, galliumia voidaan pitää nestemäisenä ylijäähdytysilmiön kautta - se on sama cesiumille ja rubidiumille , elohopea on ainoa nestemäinen metalli, jonka sulamispiste on alhaisempi 0 ° C: ssa. ° C . Siksi sitä voidaan käyttää korkean lämpötilan lämpömittareissa. Sen tiedetään myös olevan alhainen höyrynpaine korkeassa lämpötilassa.
Galliumissa on 31 tunnettua isotooppia, joiden massanumerot vaihtelevat 56: sta 86: een, sekä kolme ydin-isomeeriä . Näistä isotoopeista kaksi on stabiilia, 69 Ga ja 71 Ga, ja ne muodostavat koko luonnollisen galliumin suhteessa 60/40. Galliumin standardi atomimassa on siis 69,723 (1) u .
67 Ga: n ja 68 Ga: n radioisotooppia käytetään lääketieteellisessä kuvantamisessa ( galliumstintigrafia ja positroniemissiotomografia ). Gallium 68 on testattu radiofarmaseuttisena ja radioleimana , mutta se on "erittäin herkkä erityisesti pH: lle , lämpötilalle tai kontaminoituville metalleille" .
Kuten jaksollisen taulukon yläpuolella oleva alumiini , galliumia esiintyy luonnossa hapettumistilassa +3. Se löytyy epäpuhtauksista alumiinimalmista ( bauksiitti ). Kun saadaan alumiinioksidia mukaan hydrometallurgia ( Bayer-prosessissa ), Ga 3+ ioneja , joilla on samanlaisia ominaisuuksia kuin Al 3+ ioneja , uutetaan muodossa Gao 2 - kiinigallaatista ioneja samalla kun ioneja. Aluminaatti AIO 2 - . Gallaatti-ionit eivät kuitenkaan saostu galliumhydroksidin Ga (OH) 3 muodossa alumiinihydroksidi Al (OH) 3: n saostusvaiheen aikana, koska niiden pitoisuus on liian alhainen. Saostusvaiheessa oleva emäksinen supernatanttiliuos, jota käytetään uudestaan alumiini-ionien uuttoon, galliumissa tapahtuu pitoisuusilmiössä. Kun gallaatti-ionit ovat riittävästi väkevöityjä, liuos ohjataan elektrolyysikennoon .
Kiitos sen hapetus-pelkistyspotentiaali (E ° = -0.56V), paljon suurempi kuin alumiini, gallium voidaan pelkistää selektiivisesti muodossa galliumin amalgaamin (Ga [Hg]) sähköisesti soluja. Elohopeaa katodi. Tämän amalgaamin hajoaminen emäksisessä väliaineessa antaa jälleen natriumgallaatin, mutta tällä kertaa ilman alumiinia. Toinen elektrolyysi antaa metallisen galliumin, jolla on hyvä puhtaustaso. Teollisuustiedot ovat luottamuksellisia. Saatavilla on vain vähän yksityiskohtaisia tietoja, mutta elektrolyysillä saatu kuparin puhtausaste on 99,99%. Galliumin (99,9999%) ultrapuhdistaminen, jota puolijohdeteollisuus vaatii , suoritetaan yksikiteisellä kasvuprosessilla ( sulavyöhykemenetelmä ), ja se on kaupallisesti vuosikymmeninä 2000/2010 laajasti saatavilla.
Galliumia käytetään pääasiassa galliumarsenidin (GaAs) ja galliumnitridin (GaN) tuottamiseen.
Vuotuinen tuotanto vuonna 2008 oli 111 tonnia. Kiina tuotti 83 prosenttia maailman tarjonnasta vuonna 2006.
Varauksia on vaikea arvioida. Niiden arvioidaan kuitenkin olevan 1 miljoonaa tonnia eli 9000 vuotta vuotuista tuotantoa.
Galliumin pääasiallinen käyttö on erilaisten puolijohdemateriaalien valmistuksessa . Niistä III-V binaarinen puolijohteet, voidaan mainita erityisesti tehdä on galliumarsenidi (GaAs), galliumantimonidi (GaSb), galliumfosfidi (GaP) ja gallium nitridi (GaN), ja yksi tärkeimmistä kolmen komponentin puolijohteet, alumiini galliumarsenidi ( AlGaAs) ja alumiinigalliumnitridi (AlGaN). Näistä materiaaleista yleisimpiä ovat galliumarsenidi, toiseksi eniten käytetty puolijohdemateriaali piin takana ; viimeksi mainittuun verrattuna sillä on mielenkiintoisia elektronisia ja optoelektronisia ominaisuuksia, erityisesti suurempi elektronien johtavuus sekä suora aukko, joka sallii, toisin kuin pii, käyttää sitä optoelektronisissa sovelluksissa sekä laitteiden päästöissä ( LED ) kuin havaitseminen ( valonilmaisin ). Se on edullinen substraatti aktiivisille mikroaaltokomponenteille . Gallium käytetään talletukset ohut kerros , jonka kaasufaasiepitaksiajärjestelmässä ( MOCVD ) ja kerrostetaan kerroksia GaAs tai GaN kasvatettu epitaksiaalisesti, kahdessa muodossa:
Metalliseos on galliumia indium ja tina kutsutaan galinstan käytetään usein lämpömittarit , koska kiellon elohopeaa .
Radioisotooppia gallium, 67 Ga käytetään lääketieteellisessä kuvantamisessa ( gallium 67 gammakuvaus ), havaitsemiseen tulehduskohdissa, infektio- - osteomyeliitti , paiseet ja muut paikallisia infektioita, tuberkuloosin ja mykobakteerit infektiot , keuhkokuume P. Carinei, jne . - samoin kuin tiettyjen kasvainten , erityisesti lymfoomien ja maksasolujen karsinoomien, etsinnässä . Toinen radioisotooppi, 68 Ga, käytetään, tällä hetkellä on marginaalinen tavalla, kuten positroni emitteri on positroniemissiotomografia ( PET Scan ).
Gallium on myös yleensä fokusoidussa ionikoettimessa käytetty ionilähde .
Galliumia voidaan käyttää myös neutriinodetektorina .
Huolimatta potentiaalisesta riskistä altistumiselle galliumarsenidille (GaAs) puolijohdeteollisuudessa, galliumille ei vaikuta tehty laajaa toksikologista tai ekotoksikologista tutkimusta. Galliumin katsottiin olevan vähäistä myrkyllisyyttä, eikä sen katsottu aiheuttavan terveysongelmia annoksilla, joita yleensä esiintyy ympäristössämme tai elintarvikkeissamme. Se näyttää kuitenkin syövyttävän ihoa ja limakalvoja .
Joillakin sen yhdisteillä on myrkyllisyyttä, jota ei vielä tunneta kunnolla; yhdistetty johonkin komponentista ( esimerkiksi arseeni ) tai luontainen.
Nieletyn tai hengitetyn galliumin kehon kinetiikka ja sen aineenvaihdunta vaikuttavat edelleen huonosti tunnetulta, mutta käytettävissä olevien tutkimusten mukaan:
Sitä näyttää olevan vähän tutkittu.
Galliumilla on jonkin verran myrkyllisyyttä bakteereille , mutta ( Pseudomonas fluorescensissä tutkittu ilmiö ), joka joissakin tapauksissa näyttää ainakin enemmän tai vähemmän korkealta riippuen hivenaineiden , kuten rautafosfaatin, läsnäolosta / puuttumisesta . Pseudomonas fluorescens osoittaa jonkin verran kykyä erittää galliumia.
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1 | H | Hei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Olla | B | VS | EI | O | F | Syntynyt | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Joo | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Se | Sc | Ti | V | Kr | Mn | Fe | Co | Tai | Cu | Zn | Ga | Ge | Ässä | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Huom | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Sisään | Sn | Sb | Sinä | Minä | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Tämä | PR | Nd | Pm | Sm | Oli | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lukea | Hf | Sinun | W | Re | Luu | Ir | Pt | Klo | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Klo | Rn | ||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Voisi | Olen | Cm | Bk | Vrt | On | Fm | Md | Ei | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
alkali Metals |
Alkalinen maa |
Lantanidit |
siirtyminen metallit |
Huono metalli |
Metalli- aallot |
Ei- metallit |
halogeeni geenit |
Noble kaasujen |
Kohteet luokittelemattomat |
Aktinidit | |||||||||
Superaktinidit |