Natriumperkloraatti

Natriumperkloraatti
Henkilöllisyystodistus
IUPAC-nimi Natriumperkloraatti
N o CAS 7601-89-0
N o ECHA 100 028 647
N O EY 231-511-9
Hymyilee Cl (= O) (= O) (= O) [O -]. [Na +]
PubChem , 3D-näkymä
InChI InChI: 3D-näkymä
InChI = 1 / ClH04.Na / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1
Ulkomuoto kiteinen valkoinen.
Kemialliset ominaisuudet
Raaka kaava Cl Na O 4Na Cl O 4
Moolimassa 122,44 ± 0,003  g / mol
Cl 28,96%, Na 18,78%, O 52,27%,
Fyysiset ominaisuudet
T ° fuusio 130  ° C monohydraatti
T ° kiehuu 482  ° C hajoaa
Liukoisuus hygroskooppinen kiinteä aine, liukenee veteen ja alkoholiin.
Varotoimenpiteet
Direktiivi 67/548 / ETY
Haitallista
Xn Hapettava aine
O Ympäristölle vaarallinen
EI Symbolit  :
Xn  : Haitallinen
O  : Hapettava
N  : Ympäristölle vaarallinen
SI- ja STP- yksiköt, ellei toisin mainita.

Natriumperkloraattia on suola tuottama toiminnan perkloorihapon on kationin natrium .
Se siis sisältää kloori- atomi on enintään valenssin, +7 ja sillä on kaava Na Cl O 4 .

Natriumperkloraatti (NaClO 4 ) on erityisen vesiliukoinen: 209,6 g liukenee spontaanisti vain 100 ml: aan 25 ° C: ssa, joten se on noin 100 kertaa liukoisempi kuin KClO 4, hyvin liukenee veteen (1,5 g liukenee 100 ml: aan vettä 25 ° C: ssa) ja liukoisempi kuin muut alkalimetalliperkloraatit , mikä antaa sille erityisiä kemiallisia mutta myös toksikologisia ja ekotoksikologisia ominaisuuksia, etenkin vesieliöille.

Valmistusprosessi

Natriumperkloraattia valmistetaan hapettamalla elektrolyyttinen natriumkloridia tai natriumkloraatin suurella virrantiheydellä, ja anodi on platinaa tai joissakin tapauksissa, lyijydioksidia , mangaanidioksidia , tai mahdollisesti magnetiitin ja kobolttioksidia , ja katodi on grafiitti , teräs , nikkeli tai titaani .

CIO 3 - + H 2 O → CIO 4 - + 2 H + + 2 e -

Käyttää

Yleensä perkloraattisuolojen pääasiallinen käyttö on kiinteiden ponneainehapettimien valmistuksessa , joita käytetään esimerkiksi NASA- tai Ariane-jauhepotkurissa tai muussa potkurissa (tehostimella tai ilman). Ammoniumperkloraattia on korvata aiemmin käytetty kaliumsuola ( kaliumperkloraatin , joka oli hieman vähemmän tehokasta ja hygroskooppinen); Litiumperkloraattia olisi teoriassa tehokkaampi tähän käyttöön, koska, jolla on korkein paino- happea joukossa kaikki perkloraatit, mutta sillä on haittana, että se on erittäin hygroskooppista , joka vaikuttaa sen säilyttäminen.

Natriumperkloraattia ei käytetä laajalti pyrotekniikassa myös siksi, että se on liian hygroskooppinen; ilotulitusvälineet ja valmistajat suosivat ammonium- ja kaliumperkloraatteja.

Natriumperkloraattia käytetään myös tavanomaisessa DNA-uutossa ja joissakin hybridisaatioreaktioissa molekyylibiologian alalla

Aiheeseen liittyvät artikkelit

Huomautuksia ja viitteitä

  1. laskettu molekyylimassa välillä "  Atomic painot Elements 2007  " on www.chem.qmul.ac.uk .
  2. Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone ” Kloori oksidit ja kloorin Happi Hapot ” Ullmann Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a06_483
  3. (in) "  Käyttöturvallisuustiedote - natriumperkloraatti KTT  " päälle sciencelab.com (näytetty 05 helmikuu 2017 )