Valenssi (kemia)

Valenssi on alkuaine on enimmäismäärä kovalenttiset tai ioniset sidoksia , että se voi muodostaa riippuen sen elektroninen kokoonpano . On molekyyli tai ioni , n valenssi, joka atomi on määrä kovalenttisia sidoksia , että atomi on muodostunut. Vuonna yksiatomista ioni , valenssiaan on latauksesta, me sitten puhumme electrovalence. Yksiarvoinen alkuaine on siten elementti, joka muodostaa molekyylejä muodostamalla yhden kovalenttisen sidoksen tai yksivarautuneita ioneja; päinvastoin , kaksiarvoiset, kolmiarvoiset tai neliarvoiset alkuaineet yhdistyvät vastaavasti kahden, kolmen tai neljän yksiarvoisen elementin atomiin muodostaen molekyylejä, kuten metaanissa (CH 4) Kun nelinkertaisen valenttisen hiili on sitoutunut neljään vetyatomia .

Valenssi kerros on viimeinen sähköinen kerros (tai ulompi kerros) atomin ja alikerroksen (t) on täytetty.

Elementtivalenssien nimikkeistö ja jakauma

Jaksollisen elementtejä , jotka liittyvät suoraan niiden sähköinen kokoonpano , osoittaa yhden tai pääasiallinen valenssi eri elementtejä, mutta monet elementit voivat olla muita valenssista, kuin jäljempänä olevasta taulukosta.

valenssi 0: Hän, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn;
valenssi I ( yksiarvoinen tai yksiarvoinen alkuaine ): H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Cu, Ag, Au, F, Cl, Br, I;
valenssi II ( kaksiarvoinen tai kaksiarvoinen alkuaine ): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd, Pt, Hg, Sn , Pb, O, Se, Te, C;
valenssi III ( kolmiarvoinen alkuaine ): B, Al, Au, Fe, Co, Ni, Cr, Mn, Cl, Br, I, Ga, In, Tl, N , P, As, Sb, Bi, Po;
valenssi IV ( neliarvoinen alkuaine ): C, Si, Ge, Sn, Pb, S, Se, Te, Pt, Ir, Mn;
valenssi V ( viisiarvoinen elementti ): Bi, Sb, As, I, Br, Cl, P;
valenssi VI ( kuusiarvoinen elementti ): Te, Se, S, Mn, Cr;
valenssi VII ( seitsemänarvoinen elementti ): Mn, Cl, Br, I.

Periaate

Atomi lisää vakautta, kun sen ulompi elektronikuori ( valenssikuori ) on valmis, eli se sisältää enimmäismäärän elektroneja, joita se voi pitää. Tätä varten se voi sitoutua sidoksiin muiden atomien kanssa joko luovuttamalla tai hankkimalla elektroneja; jos se antaa periksi, niin on, että uloin kerros on alempi kerros aina täydellinen. (Katso myös tavusääntö .)

Perusesimerkkejä:

jalokaasut ( Hän , Do , Ar , Kr , Xe , Rn ), on luonnollisesti täydellinen valenssi kuori, eikä siten yhdistää muiden atomien: valenssiensa on 0. Siksi on olemassa luonnossa muodossa of yksiatomista kaasuja ;
vetyatomi H voi vain muodostaa yhden sidoksen tahansa muun atomin. Sen valenssi on siis 1, se on yksiarvoinen tai yksiarvoinen alkuaine . Siten, että vety -molekyylin H 2 , kaksi H-atomia on liitetty toisiinsa kovalenttisella sidoksella ;
happi atomi O on kyky yhdistää kaksi atomia, sen valenssi on siis 2: se on kahdenarvoinen tai kaksiarvoinen elementti . Kun vesimolekyyli , H 2 O, Happiatomi muodostaa kaksi kovalenttisia sidoksia, joista kukin vety atomi . Kukin näistä muodostaa yksiarvoisuudensa mukaisesti vain yhden siteen;
hiili -atomin C on neliarvoinen , ja ne voivat muodostaa jopa neljä sidoksia. Siten, että metaanin molekyylissä CH 4, hiili kuljettaa neljä vetyatomia.

Atomien valenssi molekyyleissä

Molekyylin sisällä atomin valenssi on määritelmän mukaan sidosten lukumäärä, jotka tämä atomi on muodostanut. Esimerkiksi, vaikka valenssi hiilen osana on 4, kun kyseessä on karbeenin (R 2 C :): n valenssi hiili on 2.

Useita alkuaineita on eri hapettumisasteissa . Ei-metallisten alkuaineiden hapettumistilat liittyvät valenssiin. Täten fosforilla on + III ja + V hapetustilat (se voi sisältää kolme tai viisi elektronia polarisoiduissa kovalenttisissa sidoksissa ). Vastaavasti puhumme viisiarvoisesta fosforista (viisi sidosta) ja kolmiarvoisesta fosforista (kolme sidosta).

Useiden linkkien tapaus

Sidos voi olla kaksinkertainen , kolminkertainen tai nelinkertainen . Esimerkiksi hiilidioksidin , CO 2, kukin kahdesta happiatomista muodostaa kovalenttisen kaksoissidoksen keskushiilen kanssa. Kaava molekyylin on: O = C = O. Jälkimmäisessä hiili on neliarvoinen (kaksi kaksoissidosta) ja kaksiarvoinen happi (yksi kaksoissidos).