Typpihappo | |
Rakenne cis ja trans- typpihapoke . |
|
Henkilöllisyystodistus | |
---|---|
IUPAC-nimi |
typpihappo vetynitriitti |
N o CAS | |
N o ECHA | 100,029,057 |
N O EY | 231-963-7 |
PubChem | 24529 |
ChEBI | 25567 |
Hymyilee |
N (= O) O , |
InChI |
InChI: InChI = 1S / HNO2 / c2-1-3 / h (H, 2,3) InChIKey: IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N |
Ulkomuoto | vaaleansininen liuos |
Kemialliset ominaisuudet | |
Kaava |
H N O 2 [isomeerit] |
Moolimassa | 47,0134 ± 0,0009 g / mol H 2,14%, N 29,79%, O 68,06%, |
pKa | 3,35 25 ° C: ssa |
Dipolaarinen hetki |
1,423 ± 0,005 D ( cis ) 1,855 ± 0,016 D ( trans ) |
Sähköiset ominaisuudet | |
1 re ionisaatioenergia | ≤ 11,3 eV (kaasu) |
SI- ja STP- yksiköt, ellei toisin mainita. | |
Typpihapoke on kemiallinen yhdiste on kaavan HNO 2. Se on heikko monohappo , jonka tiedämme vain liuoksessa, joka ei ole liian hapan (se on suhteeton matalassa pH: ssa) ja kaasufaasissa. Sen suolat ( nitriitit ) ovat stabiileja vesiliuoksessa. Typpihappo on yksi välttämättömiä reagensseja atsoväriaineiden valmistuksessa. Sitten se valmistetaan in situ hapottamalla natriumnitriittiä alhaisessa lämpötilassa (noin 5 ° C: ssa).
HNO 2 -molekyylinhavaittiin tähtienvälisessä väliaineessa binaarijärjestelmän IRAS 16293-2422 (en) B-komponentissa .
Sen systemaattinen nimi on: dioksonihappo (III) tai typpihappo III . Sen suoloja kutsutaan nitriiteiksi .
Se on erityisen epävakaa ja hajoaa huoneenlämpötilassa typpimonoksidiksi NO ja nitraatti- ioniksi [NO 3 ] -Ja näyttää Frost kaavio on typen alla:
Typpi, joka on + III- hapetustilassa , löytyy suhteettomuuden jälkeen + V- ja + II-tiloissa.
Typpihappoa käytetään atsojohdannaisten ( atsobentseeni C 6 H 5 – N = N - C 6 H 5) valmistamiseen.) Peräisin aromaattisista amiineista , kautta diatsoniumsuolat C 6 H 5 N + ≡N · X -.
Hänen pK a on 3,3.
Se on valmistettu ex tempore, koska se on liian epävakaita varastoitaviksi lisäämällä suolahappoa ja natriumnitriittiä liuoksena:
NO 2 - (vesiliuos)+ H 3 O +→ HNO 2 (vesiliuos)+ H 2 O (neste).