Syntymä |
12. joulukuuta 1866 Mulhouse |
---|---|
Kuolema |
15. marraskuuta 1919(52-vuotias) Zürich |
Hautaaminen | Friedhof Enzenbühl ( d ) |
Kansalaisuudet |
Ranskan Sveitsi |
Koulutus |
Sveitsin liittovaltion teknillinen instituutti Zürichin yliopisto Zürich |
Toiminta | Kemisti , yliopiston professori |
Työskenteli | Zürichin yliopisto |
---|---|
Alueet | Orgaaninen kemia , fysikaalinen kemia |
Valvoja | Arthur Hantzsch ( sisään ) |
Ero | Kemian Nobel-palkinto (1913) |
Arkisto |
Zürichin liittovaltion teknillisen instituutin ( en ) arkistot (CH-001807-7: Hs 373) Zürichin keskuskirjasto (Nachl. A.Werner 1-14) |
Alfred Werner (12. joulukuuta 1866kaupungissa Mulhouse , Haut-Rhin -15. marraskuuta 1919Zürichissä) on sveitsiläinen kemisti . Hän voitti vuoden 1913 kemian Nobel-palkinnon muun muassa epäorgaanisen kemian työstä . Hän sai ensimmäisenä Nobel-palkinnon epäorgaanisen kemian työstä ja ainoan vuoteen 1973 saakka.
Hän syntyi 12. joulukuuta 1866 rikkaaseen katoliseen perheeseen Alsaceen , sitten ranskalaiseksi neljäksi vuodeksi. Vuosina 1872-1878 hän opiskeli veljien vapaassa koulussa, sitten ammattikoulussa, jossa hän aloitti kemian vuoteen 1885.
Vuoden asepalveluksen jälkeen Saksan armeijassa hän siirtyi Zürichin ammattikorkeakouluun , jossa hän sai tohtorin tutkinnon vuonna 1890. Pariisissa väitöstutkinnon jälkeen hän palasi Zürichiin opettamaan vuonna 1892, ja hänestä tuli professori vuonna 1895. sekä Sveitsin kansalainen vuonna 1894.
Hän sai Nobelin kemian vuonna 1913 ja selittänyt rakenteiden kompleksit siirtymämetallien , jotkut on joilla on oktaedrinen konfiguraatio . Tarkemmin sanottuna "tunnustuksena hänen työstään molekyylien atomien välisestä yhteydestä , jonka ansiosta hän valotti uutta valoa aiempaan tutkimukseen ja avasi uusia tutkimusalueita, erityisesti epäorgaanisessa kemiassa " .
Noin vuonna 1893 Werner muotoili ensimmäisenä oikein monimutkaisia ioneja sisältävien koordinoivien yhdisteiden rakenteet, joissa siirtymämetallin keskiatomia ympäröivät neutraalit tai ioniset ligandit .
Esimerkiksi jo tiedettiin, että koboltti (III) voi muodostaa CoCl 3 • 6NH 3- kompleksin , mutta pisteellä osoitetun assosiaation luonne oli salaperäinen. Werner ehdotettu rakenne [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 , Co: 3+ ympäröi 6 NH 3 on 6 kärjet, joka oktaedrin . 3 Cl - ovat dissosioituneita ioneja , mikä vahvistettiin mittaamalla sähkönjohtavuus vesiliuoksessa.
Muiden yhdisteiden osalta Werner onnistui selittämään havaittujen isomeerien lukumäärän . Esimerkiksi CoCI 3 voi myös reagoida 4-molekyylien NH 3 muodostamaan kaksi eri yhdisteitä, vihreä ja violetti väri. Mukaan Werner nämä kaksi geometriset isomeerit [Co (NH 3 ) 4 : lla 2 ] Cl. Co atomi ympäröi 4 NH 3 ja 2CI kärkiin, joka oktaedrin. Vihreä isomeeri on "trans", jossa 2 Cl on vastakkaisissa kärjissä, ja violetti isomeeri on "cis", 2 Cl: n ollessa vierekkäisissä pisteissä.
Jossa kaksihampainen ligandit, kuten etyleenidiamiini Werner valmistettu optiset isomeerit, ja vuonna 1914 hän valmisti ensimmäisen kiraalinen yhdiste ilman hiilen, eli " hexol (fi) ", joilla on kaava [Co (Co (NH 3 ) 4 (OH) 2 ) 3 ] Br 6 . Sen, että metallikomplekseissa voi olla optisia isomeerejä, on pidetty kiistattomana todisteena niiden oktaedraalisesta luonteesta. Itse asiassa muut suunnitellut muodot, nimittäin kolmikulmainen prisma ja kuusikulmio, eivät anna enantiomeeriparia kolmen kaksisuuntaisen ligandin sitoutumisen aikana.
Ennen Werneria kemistit määrittelivät elementin valenssin sen muodostamien sidosten lukumääräksi erottamatta erilaisia sidostyyppejä. Esimerkiksi [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 : n kaltaisilla komplekseilla Werner erotti Co-Cl-sidokset, jotka muodostavat hänen mielestään 3: n ensisijaisen valenssin pitkällä etäisyydellä, ja Co-N-sidokset, jotka muodostavat toissijaisen valenssin. 6: sta lyhyempään etäisyyteen. Elektronin löytämisen jälkeen Wernerin ideat auttoivat GN Lewisia muotoilemaan teoriansa kemiallisen sidoksen elektronisesta luonteesta.
In XXI th -luvulla, Werner ensisijainen valenssi vastaa hapetustila , kun taas sen sivuvalenttisia vastaa koordinoinnin numero tai numero naapurit keskeinen atomin. Co-Cl-sidokset luokitellaan nyt ionisiksi ja kukin Co-N-sidos koordinoiduksi sidokseksi Lewis-hapon (Co 3+ ) ja Lewis-emäksen (NH 3 ) välillä.