Nitrometaani

yhtälö: ${\ displaystyle C_ {P} = (41.136) + (3.4367E-3) \ kertaa T + (2.6380E-4) \ kertaa T ^ {2} + (- 2.6898E-7) \ kertaa T ^ {3} + (7.9503E-11) \ kertaa T ^ {4}}$
Kaasun lämpökapasiteetti J · mol -1 · K -1: ssä ja lämpötila Kelvinissä, 100 - 1500 K.
Lasketut arvot:
59,11 J · mol -1 · K -1 25 ° C: ssa.

T (K)	T (° C)	C s $(\ tfrac {J} {kmol \ kertaa K})$	C s $(\ tfrac {J} {kg \ kertaa K})$
100	−173.15	43 857	718
193	−80.15	49,802	816
240	−33.15	53,701	880
286	12.85	57,936	949
333	59,85	62,578	1,025
380	106,85	67,433	1 105
426	152,85	72,297	1 184
473	199,85	77,296	1,266
520	246,85	82,247	1,347
566	292,85	86,978	1,425
613	339,85	91 638	1,501
660	386,85	96,070	1,574
706	432,85	100 148	1641
753	479,85	104,018	1,704
800	526,85	107,564	1,762

T (K)	T (° C)	C s $(\ tfrac {J} {kmol \ kertaa K})$	C s $(\ tfrac {J} {kg \ kertaa K})$
846	572,85	110,708	1,814
893	619,85	113,583	1,861
940	666,85	116,122	1,902
986	712,85	118,293	1,938
1,033	759,85	120 215	1,969
1,080	806,85	121 870	1997
1,126	852,85	123,270	2,019
1,173	899,85	124,527	2,040
1,220	946,85	125 668	2,059
1,266	992,85	126,739	2,076
1313	1039,85	127,864	2,095
1360	1086,85	129,108	2115
1,406	1132,85	130,534	2 139
1,453	1 179,85	132,308	2 168
1500	1 226,85	134,517	2 204

Latenttia lämpöä
ja höyrystymislämpö

34 kJ / mol

Latenttia lämpöä
ja fuusio

9,7 kJ / mol

PCS

709,2 kJ · mol -1 ( 25 ° C , neste)

Sähköiset ominaisuudet

1 re ionisaatioenergia

11,08 ± 0,07 eV (kaasu)

Optiset ominaisuudet

Taitekerroin

{\ textit {n}} _ {{D}} ^ {{25}}

1,379

Varotoimenpiteet

SGH

Varoitus H226, H302, H226 : Syttyvä neste ja höyry
H302 : Haitallista nieltynä

NFPA 704

3 2/1 4

Kuljetus

1261

YK-numero :
1261 : Nitrometaani

IARC- luokitus

Ryhmä 2B: Mahdollisesti karsinogeeninen ihmisille

Ekotoksikologia

Hajukynnys

matala: 3,5 ppm
korkea: 100 ppm

SI- ja STP- yksiköt, ellei toisin mainita.

Nitrometaani on orgaaninen yhdiste , jonka kemiallinen kaava on C H 3 N O 2 . Se on yksinkertaisin nitrattu orgaaninen yhdiste . Se on erittäin polaarinen neste käytetään tavallisesti liuottimena teollisissa sovelluksissa, kuten uuttoa, kuten reagenssin tai puhdistus liuotin . Orgaanisen synteesin välituotteena sitä käytetään laajalti lääkkeiden , torjunta-aineiden , räjähteiden ja kuitujen valmistuksessa . Sitä käytetään myös korkean potentiaalin polttoaineena kilpa-autoissa ja öljyn kanssa sekoitettuna mallien valmistuksessa.

Valmistautuminen

Nitrometaani voidaan syntetisoida saattamalla natriumkloriasetaatti reagoimaan natriumnitriitin kanssa vesiliuoksessa:

ClCH 2 COONa + NaNO 2 + H 2 O → CH 3 NO 2 + NaCI + NaHCO 3

Se uutetaan reaktioseoksesta tislaamalla .

Teollisessa mittakaavassa, se on valmistettu nitraamalla ja metaania saattamalla metaani ja typpihapon höyryfaasissa .

Sovellukset

Nitrometaani on orgaanisessa kemiassa yleisesti käytetty liuotin .

Liuotin

Nitrometaani on usein käytetään orgaanista liuotinta on Friedel-Crafts-alkylointi tai Fries toisiintuminen reaktioita .

Polttoaine

Nitrometaania käytetään polttoaineena kilpa-autoissa, erityisesti dragstereissa , suuremman tehon tuottamiseksi. Sitä käytetään myös hapettimena hapen syöttämiseen autojen ja radio-ohjattavien lentokoneiden lämpökoneissa . Molemmissa näistä tapauksista, se on usein yksinkertaisesti puhuttu nitro .

Happi sisälsi nitrometaani ansiosta se polttaa paljon vähemmän tarjonta ilmakehän happea kuin muut hiilivedyt , kuten bensiiniä esimerkiksi. Palamisreaktio on seuraava:

4CH 3 NO 2 + 3O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + 2N 2

Yhden kilogramman bensiinin polttamiseen tarvitaan 14,6 kg ilmaa, muttakilogrammaan nitrometaania tarvitaanvain 1,7 kg . Koska moottorin sylinteri voi sisältää vain rajoitetun määrän ilmaa kussakin syklissä, on siten mahdollista polttaa 8,7 kertaa enemmän nitrometaania kuin bensiinillä. Nitrometaanin energiatiheys on kuitenkin pienempi kuin bensiinin (11,3 MJ / kg nitrometaanilla ja 42-44 MJ / kg bensiinillä). Tämän avulla voidaan päätellä, että pelkästään käytetty nitrometaani tuottaa noin 2,3 kertaa enemmän energiaa kuin bensiini, kun se yhdistetään tiettyyn happitilavuuteen.

Nitrometaania voidaan käyttää myös monergolina , koska se voi hajota reaktion seurauksena:

4CH 3 NO 2 → 4CO + 4H 2 O + 2H 2 + 2 N 2

Räjähtävä

Yhdessä ammoniumnitraatin kanssa , nitrometaani on ainesosana kaksikomponenttiräjähde nimeltään Kinestik.

Huomautuksia ja viitteitä

NITROMETAANI , kemiallisten aineiden turvallisuutta koskevan kansainvälisen ohjelman käyttöturvallisuustiedote (t) , kuultu 9. toukokuuta 2009
(in) David R. LiDE, Handbook of Chemistry and Physics , CRC,16. kesäkuuta 2008, 89 th ed. , 2736 Sivumäärä ( ISBN 978-1-4200-6679-1 ja 1-4200-6679-X ) , s. 9-50
(sisään) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents , voi. 4, Englanti, John Wiley & Sons Ltd,1999, 239 Sivumäärä ( ISBN 0-471-98369-1 )
laskettu molekyylimassa välillä " Atomic painot Elements 2007 " on www.chem.qmul.ac.uk .
(in) James E. Mark, Physical Properties of Polymer Handbook , Springer,2007, 2 nd ed. , 1076 Sivumäärä ( ISBN 978-0-387-69002-5 ja 0-387-69002-6 , luettu verkossa ) , s. 294
(in) Serban Moldoveanu, näytteiden valmistelu kromatografiassa , Amsterdam / Boston, Elsevier ,2002, 930 Sivumäärä ( ISBN 0-444-50394-3 ) , s. 258
(sisään) JG Speight, Norbert Adolph Lange, Langen kemian käsikirja , McGraw-Hill,2005, 16 th ed. , 1623 Sivumäärä ( ISBN 0-07-143220-5 ) , s. 2,289
" Eri kaasujen ominaisuudet ", osoitteessa flexwareinc.com (käytetty 12. huhtikuuta 2010 )
(in) Carl L. leuat, Handbook of termodynaamiset kaaviot: orgaaniset yhdisteet C8-C28 , voi. 1, 2 ja 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co,1996, 396 Sivumäärä ( ISBN 0-88415-857-8 , 0-88415-858-6 ja 0-88415-859-4 )
(in) David R. LiDE , CRC Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC Press,18. kesäkuuta 2002, 83 th ed. , 2664 Sivumäärä ( ISBN 0849304830 , online-esitys ) , s. 5-89
(in) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC,2008, 89 th ed. , 2736 Sivumäärä ( ISBN 978-1-4200-6679-1 ) , s. 10-205
IARC: n ihmisille karsinogeenisten riskien arviointia käsittelevä työryhmä " Evaluations Globales de la Carcinogenicité pour l'Homme, Groupe 2B: Mahdollisesti karsinogeeninen ihmisille " , http://monographs.iarc.fr , IARC,16. tammikuuta 2009(katsottu 22. elokuuta 2009 )
Indeksinumero 609-036-00-7 EY-asetuksen N: o 1272/2008 liitteen VI taulukossa 3.1 (16. joulukuuta 2008)
" Nitrometaani ", osoitteessa hazmap.nlm.nih.gov (käytetty 14. marraskuuta 2009 )
(in) Coetzee, JF ja Chang, TH, " Suositellut menetelmät liuottimien ja epäpuhtaustestien puhdistamiseksi: Nitrometaani " , Kansainvälinen puhtaan ja sovelletun kemian liitto , voi. 58,1986, s. 1541-1545 ( lue verkossa )
K. Owen ja T. Coley, Automotive Fuels Reference Book - 2. painos , luku 13 "Kilpailupolttoaineet", ( ISBN 1-56091-589-7 ) (1995)

(fr) Tämä artikkeli on osittain tai kokonaan otettu Wikipedian englanninkielisestä artikkelista " Nitrometaani " ( katso kirjoittajaluettelo ) .

Ulkoiset linkit

(fr) INRS-toksikologinen taulukko
(in) arkki Nitrometaani on WebBook Kemian NIST