Ammoniumnitraatti

P210, P220, P221, P264, P280, P305 + P351 + P338, P337 + P313, P370 + P378, P501, P210 : Suojaa lämmöltä / kipinöiltä / avotulelta / kuumilta pinnoilta. - Tupakointi kielletty.
P220 : Säilytä / säilytä erillään vaatteista / ... / palavista materiaaleista
P221 : Ole varovainen välttääksesi sekoittumista palavien aineiden kanssa ...
P264 : Pese ... huolellisesti käsittelyn jälkeen.
P280 : Käytä suojakäsineitä / suojavaatetusta / silmiensuojainta / kasvonsuojainta.
P305 + P351 + P338 : Roiskeet silmiin: Huuhtele varovasti vedellä useita minuutteja. Poista piilolinssit, jos uhri käyttää niitä ja ne voidaan helposti poistaa. Jatka huuhtelua.
P337 + P313 : Jos silmä-ärsytys jatkuu: Hakeudu lääkäriin .
P370 + P378 : Tulipalon sattuessa: Käytä ... sammuttamiseen .
P501 : Hävitä sisältö / pakkaus ...

WHMIS

VS, C : Hapettava materiaali
Syövyttää tai edistää toisen materiaalin palamista vapauttamalla happea

Ilmoitus 1,0% luokituskriteerien mukaan

NFPA 704

0 2 3 HÄRKÄ

Kuljetus

0222

YK-numero :
0222 : AMMONIUMNITRAATTI, joka sisältää yli 0,2 prosenttia palavaa ainetta (mukaan lukien orgaaninen aine hiiliekvivalentteina ilmaistuna), lukuun ottamatta muita aineita
Luokka:
1
Luokituskoodi:
1.1D : Materiaalit ja esineet, joille voi aiheutua massaräjähdysvaara (massaräjähdys) on räjähdys, joka vaikuttaa melkein välittömästi melkein koko kuormaan).
Sekundaarinen räjähtävä aine tai musta jauhe tai esine, joka sisältää toissijaisen räjähtävän räjähtävän aineen, joka tapauksessa ilman sytytystä tai ponneainetta, tai esine, joka sisältää primaarista räjähtävää ainetta ja jossa on vähintään kaksi tehokasta turvalaitetta.
Etiketti: 1 : Räjähteet ja esineet

1942

Kemler-koodi:
50 : hapettava materiaali (edistää tulipaloa)
YK-numero :
1942 : AMMONIUMNITRAATTI, joka sisältää enintään 0,2 prosenttia palavaa ainetta (mukaan lukien orgaaninen aine ilmaistuna hiiliekvivalenttina), lukuun ottamatta muita aineita
Luokka:
5.1
Luokituskoodi:
O2 : Hapettava aineet, joilla ei ole toissijaista riskiä, tai tällaisia aineita sisältävät esineet:
Kiinteät aineet;
Label: 5.1 : Hapettavat aineet Pakkaus: Pakkaus ryhmä III : joilla on pieni vaara.

2067

Kemler-koodi:
50 : hapettava materiaali (edistää tulipaloa)
YK-numero :
2067 : AMMONINITRAATTI-Lannoite: homogeeniset ja stabiilit seokset, jotka sisältävät vähintään 90% ammoniumnitraattia muiden epäorgaanisten aineiden kanssa, jotka ovat kemiallisesti inerttejä ammoniumnitraatin suhteen ja enintään 0,2 prosenttia palavia materiaali (mukaan lukien orgaaninen aine hiiliekvivalentteina ilmaistuna), tai seokset, jotka sisältävät yli 70 mutta alle 90 prosenttia ammoniumnitraattia ja enintään 0,4 prosenttia palavasta aineesta
Luokka:
5.1
Luokituskoodi:
O2 : Hapettavat materiaalit ilman toissijaista riskiä tai tällaisia aineita sisältävät esineet:
Kiinteät aineet;
Label: 5.1 : Hapettavat aineet Pakkaus: Pakkaus ryhmä III : joilla on pieni vaara.

2071

YK-numero :
2071 : AMMONINITRAATTILÄMMÖNNÖT: homogeeniset ja stabiilit typpi / fosfaatti- tai typpi / kalium-tyyppiset seokset tai typpi / fosfaatti / kalium-tyyppiset täydelliset lannoitteet, jotka sisältävät enintään 70 prosenttia ammoniumnitraattia ja enintään 0, 4 prosenttiosuus lisättyä palavaa ainetta tai sisältää enintään 45 prosenttia ammoniumnitraattia ilman palavaa sisältöä koskevia rajoituksia
Luokka:
9
Luokituskoodi:
M11 : Muut materiaalit, jotka aiheuttavat vaaraa kuljetuksen aikana, mutta jotka eivät vastaa minkään muun luokan määritelmää.
Tag: 9 : Erilaiset vaaralliset aineet ja esineet

2426

Kemler-koodi:
59 : hapettava materiaali (edistää tulipaloa), joka voi spontaanisti tuottaa väkivaltaisen reaktion
YK-numero :
2426 : NESTEINEN AMMONIUMNITRAATTI (väkevöity kuuma liuos), joka sisältää enintään 0,2 prosenttia palavaa ainetta ja jonka konsentraatio on yli 80 prosentti
Luokka:
5.1
Luokituskoodi:
O1 : Hapettavat aineet ilman toissijaista riskiä tai tällaisia aineita sisältävät esineet:
Nesteet;
Etiketti: 5.1 : Hapettavat aineet

3375

Kemler-koodi:
50 : hapettava aine (edistää tulipaloa)
YK-numero :
3375 : AMMONIUMNITRAATTI, EMULSIO, SUSPENSIO tai geeli, käytetään kaivosräjähteiden valmistuksessa
Luokka:
5.1
Luokituskoodi:
O1 : Hapettavat aineet ilman toissijaista riskiä tai esineitä, jotka sisältävät tällaisia aineita :
Nesteet;
Label: 5.1 : Hapettavat aineet Pakkaus: Pakkaus ryhmä II : kohtalaisen vaarallisia aineita;

3375

Kemler-koodi:
50 : hapettava aine (edistää tulipaloa)
YK-numero :
3375 : AMMONIUMNITRAATTI, EMULSIO, SUSPENSIO tai geeli, käytetään kaivosräjähteiden valmistuksessa
Luokka:
5.1
Luokituskoodi:
O2 : Hapettavat aineet ilman toissijaista riskiä tai esineitä, jotka sisältävät tällaisia aineita :
Kiinteät aineet;
Label: 5.1 : Hapettavat aineet Pakkaus: Pakkaus ryhmä II : kohtalaisen vaarallisia aineita;

SI- ja STP- yksiköt, ellei toisin mainita.

Ammoniumnitraatti on yhdiste ioninen kationi ammonium- ja anioni nitraatti , jolla on kaava N- H 4 N O 3. Se vastaa ortorombisten verkkojen luonnollista vedetöntä mineraalikappaletta , jota mineralogistit kutsuvat " nitrammiitiksi ".

Se on myös entinen ammoniumnitraattia , saadaan teollisesti peräisin XX th luvulla seoksella ammoniakin ja typpihapon , kaksi johdannaisia potentiaali kemiallisen synteesin kaasun ammoniakin . Se on jauheen muodossa, joka liukenee hyvin veteen.

Sitä käytetään pääasiassa yksinkertaisten typpilannoitteiden (pääasiassa " ammonitraattien ") tai yhdisteiden (tunnetaan NP-, NK- tai NPK-lannoitteina ) ainesosina . Se on myös voimakas räjähde.

Fysikaalis-kemialliset ominaisuudet

Se on kiteinen aine, melko hygroskooppinen ja hajuton, ja se pyrkii agglomeroitumaan kokkareina. Sitä voidaan myydä 50- ja 95-prosenttisena massaliuoksena.

Sen liukeneminen veteen, jonka liukoisuus kasvaa lämpötilan mukana, on endoterminen prosessi .

NH 4 NO 3 (s) → NH 4 + (vesiliuos) + NO 3 - (vesiliuos)

Koska lämpö ratkaisu on noin 6,2 kcal / mol ( 26 kcal / mol ), se on yleisesti käytetty jäähdytysaine seoksia , joiden jäähdyttimine alhainen käyttölämpötila on -17 ° C: ssa .

Viisi allotrooppista muotoa on havaittu:

ortorombinen muoto, jossa on kahdeksan kuviota silmää kohti, on alle -18 ° C ilmakehän paineessa;
α muodossa tetragonaalisen tai ortorombisen kide, jossa on neljä kuvioita, tiheys 1,61 (määritettynä 25 ° C: ssa ) on osoituksena välillä -18 ° C ja 32,1 ° C: ssa . 100 g : aan puhdasta vettä sen liukoisuus mitataan 118,3 g: ssa 0 ° C: ssa , noin 180 g: ssa 18 ° C: ssa ja 241,8 g: ssa 30 ° C: ssa . Rakennemuutos 32,1 ° C: ssa korreloi pienen, noin 3%: n tilavuuden vaihtelun kanssa, mutta sen seurauksena vanhan kristalliverkon hajoaminen: uudelleenorganisointi, vaikka se suosii useiden kaksosten muodostumista , voi vain pirstata hauraan jyviä, siten pölyn muodostuminen, joka edelleen edistää mineraalin luonnollista kuljettamista ilmalla tai joella. Orgombinen verkko, jossa on useita kuvioita, todistettu maskagniitin luonnollisessa kehossa , näyttää siten olevan vakain;
β kidemorfologiaa on osoituksena välillä 32,1 ° C ja 84,2 ° C: ssa . Verkko on monokliininen tai ortorombinen ja siinä on neljä kuviota. Runko on tiheämpi, tiheys on 1,725 g / cm 3 . 100 g : lle puhdasta vettä sen korkeampi liukoisuus mitataan 365,8 g: ssa 35 ° C: ssa , 580 g: ssa 35 ° C: ssa , 871 g: ssa 100 ° C: ssa ;
toisen asteen morfologia kaksi kuviota verkkoa kohden on havaittu 84,2 ° C: ssa ja 125,2 ° C ;
kuutiomuoto havaitaan lämpötilasta 125,2 ° C ja se pysyy vakaana kristallihilan sulamiseen asti, joka tapahtuu 169,6 ° C: ssa . Vastaava kemiallinen kappale hajoaa 210 ° C: sta , lämpötilaa pidetään sen kiehumispisteenä.

Tämä kompakti ja suhteellisen epävakaa kiinteä jauhe hajoaa korkeassa lämpötilassa vapauttaen lämpöä ja muodostaen kaasumaisia tuotteita , minkä vuoksi tämä hajoaminen on räjähtävä. Alle 300 ° C : n hajoaminen tuottaa pääasiassa typpioksidia ja vettä:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

Korkeammassa lämpötilassa alla oleva reaktio on hallitseva:

NH 4 NO 3 → N 2 + 1 ⁄ 2 O 2+ 2H 2 O

Tietyissä olosuhteissa se tosiasia, että molemmat reaktiot ovat eksotermisiä ja sisältävät kaasumaisia tuotteita, johtaa reaktion karkaamiseen ja hajoamisprosessista tulee räjähtävä. Tämä on johtanut moniin katastrofeihin menneisyydessä (lisätietoja on artikkelissa Ammoniumnitraattia sisältävien vahingossa tapahtuvien räjähteiden luettelo) . Räjähdysten välttämiseksi teollista ammoniumnitraattia varastoidaan seoksena inerttien täyteaineiden kanssa , kuten liitu tai jauhettu kalsiitti , joskus dolomiitti , savi , marli lannoitteiden tapauksessa .

Ammoniumnitraatti on vahva hapetin , se hapettaa helposti metallit kuten lyijyn ja sinkin . Reaktio kuparin kanssa voidaan kirjoittaa:

NH 4 NO 3 vesipitoinen + Cu metalli → Cu (NO 3 ) 2 vesipitoinen + 2 NH 3 vesipitoinen + N 2 kaasu kehittynyt tai liuennut väliaineen veteen + 3 H 2 O

Se voi reagoida kuumana formaliinin kanssa, jolloin saadaan räjähtävää metyyliammoniumnitraattia (in) radikaalin mekanismin mukaisesti .

NH 4 NO 3 + CH 2 O → CH 3 NH 3 + NO 3 - + O 2

Todellisuudessa formaliini hapetetaan eri tavoin.

Se voi myös reagoida kuumana selluloosan tai tärkkelyksen kanssa .

Siksi metalliset epäpuhtaudet, kuten kupari, ammoniumkloridi tai salmiakki , kloorijohdannaiset tai tietyt muut pelkistävät tai mahdollisesti pelkistävät kemialliset aineet, kuten hiilivedyt tai merkaptaanit, jotka voivat saastuttaa sen, jopa polttoöljy tai yksinkertaiset pakkaukset. Hygroskooppisen luonteensa vuoksi nopeuta hajoamista jo mahdollista 185 ° C: sta . Esimerkiksi höyrystyvän hajoamisen seuraaminen:

NH 4 NO 3 kiinteää → N 2 O- kaasu + 2H 2 Ovesihöyry

Se liukenee hyvin ammoniakkiin , liukenee asetoniin . Alkoholeissa se on vähemmän. Esimerkiksi vain 17,1 g 100 g : ssa puhdasta metanolia ja 3,8 g vesi / etanoli- seoksessa 95 tilavuusprosenttia liuotetaan 20 ° C: seen .

Valmistus

Se on valmistettu kuplittamalla ammoniakkia kaasua (vähentäminen tuote Typen Haber-Boschin prosessi ) kautta typpihappoa . On olemassa erilaisia prosesseja, kuten Fauser, Krupp Uhde, UCB, Stamicarbon, Norsk hydro, Stengel, AZF Atofina eri menetelmillä, mukaan lukien liuosten neutraloinnin saaminen, sitten väkevöinti yhdistesuolan saostumisen, kuivaamisen ja rakeistamisen edistämiseksi. Lopullinen.

Sovellukset

Sitä käytetään pääasiassa kemiallisten lannoitteiden valmistamiseen tavanomaisessa maataloudessa, pääasiassa ammonitraatit ja NP-, NK- tai NPK-lannoitteet . Se ei ole sallittua luomuviljelyssä Sveitsissä.
Kuten hapetin , sitä käytetään kemiassa, esimerkiksi hapettua materiaaleja ennen liuottamalla ne lasi ( sula helmi tekniikka on X-ray fluoresenssi spektrometria ).
Sitä voidaan käyttää räjähtävien laitteiden valmistuksessa, jolloin saadaan erittäin vakaa räjähde . Jälkimmäisessä käytössä se sekoitetaan usein hiilivetyjen , kuten kaasuöljyn kanssa, ja aloitetaan käyttämällä toista räjähdysainetta, kuten TNT ; tämän tyyppistä seosta, jota käytetään kaivoksessa, kutsutaan donariitiksi . Suuren saatavuuden vuoksi seosta on käytetty kotitekoisten pommien valmistukseen tietyissä terrori- iskuissa , kuten Oklahoma Cityn hyökkäyksessä , Balin hyökkäyksessä tai Marrakechin hyökkäyksessä huhtikuussa 2011 .
Kosketuksessa veden kanssa tapahtuu erittäin voimakas endoterminen reaktio . Siksi sitä käytetään välitöntä kylmää olevissa taskuissa .
Nimisenä " ajoaine ", sitä käytetään siviili- ja sotateollisuuden, erityisesti öljyteollisuudessa varten stimulaation kaivojen .
Sitä käytetään myös lisäksi alhainen annos polttoainetta tupakoitsija on mehiläishoitajien tunnoton mehiläisten joissakin tapauksissa liikuttamalla Queen tai pesäkkeitä, koska se kuumennetaan, se tuottaa typpioksiduulia , joka on anestesiakaasu . Näin mehiläiset menettävät kaiken suuntautumisensa eivätkä palaa edelliseen sijaintiinsa. Tämä on vain väliaikaista, koska he toistavat suuntautumislentonsa, mikä antaa heille mahdollisuuden "määritellä uudelleen" kotinsa.

Se on varastoitava ja käsiteltävä tiukoin varotoimenpitein.

Maa- ja kalatalousministeriön asetus ja työturvallisuusvirasto ja lannoiteteollisuuden liitto (UNIFA) ovat laatineet teknisen taulukon " Työriskien ehkäisy lannoitteiden varastoinnissa ja käytössä. Ammoniumnitraatin kiintoaineet" .

Puhdas ammoniumnitraatti ei pala, mutta vahvana hapettimena se edistää ja nopeuttaa orgaanisen materiaalin (ja joidenkin epäorgaanisten aineiden) palamista. Sitä ei saa säilyttää palavien aineiden lähellä.

Vaikka ammoniumnitraatti on stabiili ympäristön lämpötilassa ja paineessa monissa olosuhteissa, se voi räjähtää voimakkaasta pohjapanoksesta. Sitä ei saa säilyttää räjähteiden läheisyydessä.

Sula ammoniumnitraatti on erittäin herkkä iskuille ja räjähdyksille, varsinkin jos se on kontaminoitunut yhteensopimattomilla materiaaleilla, kuten polttoaineilla, syttyvillä nesteillä, hapoilla, kloraateilla, kloridilla, rikkillä, metalleilla, puuhiilellä ja sahanpurulla.

Kosketus tiettyihin aineisiin, kuten kloraatit, mineraalihapot ja metallisulfidit, voivat aiheuttaa nopean tai jopa voimakkaan hajoamisen, mikä voi sytyttää lähellä olevia palavia materiaaleja tai saada ne räjähtämään.

Ammoniumnitraatti alkaa hajota sulamisensa jälkeen vapauttaen NO x: ää , HNO 3: ta , NH 3: ta ja H 2 O: ta.. Sitä ei tule lämmittää suljetussa tilassa. Hajoamisesta johtuva lämpö ja paine lisää herkkyyttä räjähdykselle ja nopeuttaa hajoamista. Räjähdys voi tapahtua 80 ilmakehässä. Saastuminen voi vähentää tämän arvon 20 ilmakehään.

Ammoniumnitraatin kriittinen suhteellinen kosteus on 59,4%, jonka yläpuolella se imee kosteutta ilmakehästä. Siksi on tärkeää varastoida ammoniumnitraatti tiiviisti suljettuun astiaan. Muuten on olemassa vaara, että se agglomeroituu suureksi kiinteäksi massaksi. Ammoniumnitraatti voi imeä riittävästi kosteutta nesteytykseen. Ammoniumnitraatin sekoittaminen tiettyjen muiden lannoitteiden kanssa voi alentaa kriittistä suhteellista kosteutta.

Le Canard enchaînen elokuussa 2020 suorittaman tutkimuksen mukaan ekologisen siirtymäministeriön mukaan samanlainen onnettomuus kuin Beirutissa vuoden 2000 alussaelokuu 2020 on erittäin epätodennäköistä Ranskassa, koska Ranska on hyväksynyt joitakin tiukimpia säännöksiä Euroopassa.

Luettelossa on sata kahdeksan Seveson luokitettua aluetta , joista 16 on yli 2500 tonnia.

Kuitenkin mukaan Le Canard The georisques.fr sivusto osoittaa myös, että on olemassa 225 sivustoja, jotka sisältävät yli 550 tonnia ammoniumnitraattia, mukaan lukien 180 sivustoja, jotka omistavat yli 1250 tonnia, siis luvanvaraisia.

Lisäksi monilla paikoilla varmistetaan pienempien määrien varastointi ilman ilmoitusvelvollisuutta. Nämä ovat erityisesti maatalousosuuskuntia .

Online-media Reporterre tutki vuonna 2018 Ottmarsheimin osuuskuntaa, josta ilmiantaja oli ilmoittanut. Viimeksi mainittu oli ilmoittanut varastointiongelmista paikan päällä, myös Reinin kanavan välittömässä läheisyydessä.

Syyskuussa 2020 Melunin kunnallisen opposition valittu jäsen pyysi asukkaiden mobilisointia pyytämään lisätietoja lannoitteista, joita Valfrancen maatalousosuuskunta varastoi Vaux-le-Pénilissä , joka varastoi yli neljä tuhatta tonnia typpilannoitteita. Lisäksi varajäsen Mathilde Panot pyytää poliittisen ryhmänsä puolesta parlamentaarista tutkintavaliokuntaa ammoniumnitraatin varastoinnista.

Tahattomat räjähdykset ja ilman pilaantuminen

Ammoniumnitraatti osallistuu erityisen suoraan räjähdyksiin:

alkaen BASF tehtaan vuonna Oppau (Saksa) on21. syyskuuta 1921 ;
PCT-tehtaalta Tessenderlosta (Belgia) vuonna 1942;
Ranskan Grandcamp - rahtialuksesta, joka kuljettaa 2300 tonnia ammoniumnitraattia Texas Cityyn vuonna 2010Huhtikuu 1947 ;
Norjalainen rahtilaiva Ocean Liberty Brestin satamassa vuonna 2007Heinäkuu 1947 ;
kaksi tien perävaunua, joista kumpikin kuormitettu 23 tonnilla Kansas Cityn työmaalla ,Marraskuu 1988 ;
Terra Industries tuotantolaitoksen Port Neal etelään Sioux City on Iowa vuonnaJoulukuu 1994 ;
että AZF Toulousessa,21. syyskuuta 2001 ;
West Fertilizer ammoniakkilaitoksen lähellä Wacossa , Texasissa,Huhtikuu 2013 ;
varasto satamassa Tianjin (Kiina) vuonna 2015;
Beirutin (Libanon) satamassa4. elokuuta 2020, jossa 2750 tonnin ammoniumnitraattivaraston räjähdys olisi jättänyt yli sata kuollutta ja tuhansia haavoittuneita, mutta aiheuttanut myös valtavia aineellisia vahinkoja.

Typpilannoitteiden ovat voimakkaita lähteitä levittämistä typpipitoisten molekyylejä, jotka usein Allied ensisijainen saasteet poltto- teollisuuden tai liikenteen, uudelleen muodostettu kautta kaasufaasiin sekundaarihiukkasten saastuttavien vastaavat tärkeimmät lannoite, ammoniumsulfaatti ja ammoniumnitraatti. Nämä jälkimmäiset toissijaiset hiukkaset ovat enemmistön kevään pilaantumishuippujen aikana , jotka ovat sitä tärkeämpiä kuivalla jaksolla.

Toksikologia ja ekotoksikologia

Ammonitraatin myrkyllisyys on edelleen huonosti ymmärretty. Sitä voidaan joskus heikentää, toisinaan vahvistaa se, että kuten useimmat nitraattisuolat (kalium, natrium), ammonitraatti liukenee hyvin veteen (mikä mahdollistaa nopean laimennuksen, mutta myös saastumisen. Vesieliöiden tai veden nopean kasvun).

Tietyissä olosuhteissa (happamassa ympäristössä ja siten vatsassa tai tietyissä luonnollisesti happamissa kosteikoissa) nitriitit (NO 2- ) muodostuu nitraateista.

Myrkyllisyys

Ammoniumnitraatti on ärsyttävä ja myrkyllinen ihmisille, myrkyllisyyden arvioidaan olevan akuutisti alhainen voimassa olevien mallien mukaan, mutta se on edelleen paljon tehokkaampaa kroonisella ja kohdennetulla tavalla. Pölyn hengittäminen aiheuttaa hengitysteiden vakavaa ärsytystä; kosketus ihoon ja limakalvoihin voi aiheuttaa vakavaa ärsytystä. Pitkäaikainen ja pitkäaikainen altistuminen aiheuttaa heikkoutta, väsymystä ja usein päänsärkyä.

Ei ole selvää, että ihminen on aina imenyt vähäisen määrän nitraatteja erityisesti tiettyjen nitraattilannoitteisiin kastettujen vihannesten tai salaattien kautta. Nykyään hän kuluttaa noin 50-100 mg (200-400 mg kasvissyöjille) vihannesten, veden (tai muiden niitä sisältävien juomien) ja lopuksi lihan ja kalan välityksellä.

Tehtaiden tai nitraattien varastointikompleksien työntekijöillä tehtyjen biokemiallisten ja hematologisten arviointien mukaan terveillä aikuisilla pienten annosten myrkyllisyys vaikuttaa alhaiselta jopa toistuvan tai pitkän altistuksen yhteydessä, lukuun ottamatta toistuvaa esiintymistä ( esim. 50% 45 työntekijästä) jälkeen) ja virtsan tulehdus . Näillä työntekijöillä pysyvä altistuminen (nitraattijohdannaisten hengittämisen kautta) johtaa kuitenkin pitkällä aikavälillä munuaistoksisuuteen, jossa leukosyytit ja veri esiintyvät virtsassa , mikä ei ole havaittavissa verikokeilla, jotka eivät osoita epänormaaleja seerumin biokemiallisia ominaisuuksia parametrit.

Laboratorio rotta altistetaan (nieltynä) kolmen viikon ajan suurempia annoksia ammoniumnitraattia (200, 400 ja 600 mg / kg kehon paino), osoittavat kuitenkin nopea biokemiallisten ja hematologinen vaste seuraavasti:

lisääntynyt hepato-ruumiin suhde ( annoksesta riippuva ilmiö );
verenmuutos glukoosin, kolesterolin, kreatiniinin, laktaattidehydrogenaasin ja transaminaasin (TGO, TGP) lisääntyessä;

Vieroitus on olemassa, ja yksi osoitus siitä on glutationin tason lasku vieroituselimissä, kuten maksassa , munuaisissa , pernassa ja suolistossa (ilmiö havaitaan myös altistuneiden urospuolisten laboratoriorottien kiveksissä ).
Myrkytyksen epäsuorat merkkiaineet voivat olla seerumin glutationi ja methemoglobiini .

Itse asiassa nitraatti-ionin välitöntä myrkyllisyyttä pidetään vähäisenä, mutta sen kehossa muodostama nitriitti on myrkyllistä (hemoglobiinin muuttaminen methemoglobiiniksi, mikä estää veren kautta kulkevan hapen toimintaa.

Ekotoksisuus

Kasveille

Tietyn annoksen yläpuolella ammonitraatti on myrkyllistä ns. "Korkeammille" kasveille, ja toksisuutta on tutkittu muilla organismeilla tai mahdollisilla bioindikaattoreilla (paramecia, sammalet, jäkälät); tämä myrkyllisyys johtaa useimpien lajien kasvun hidastumiseen, pienempiin lehtiin ja viivästyneeseen juurijärjestelmän kehitykseen. Suurempina annoksina kloroosin oireet ilmaantuvat ja voivat johtaa kasvin kuolemaan.

Ammoniumionin myrkyllisyys kasveille on edelleen epätäydellisesti ymmärretty; se johtuu yleensä synergistisestä vaikutuksesta, jossa yhdistyvät:

ravinnevaje indusoiman ammoniumoksalaattiylimäärä (joka muuttaa imeytymistä metalli-ionien );
happamoituminen väliaineen ja juuriston (joka estää toissijaisen juurten kasvua);
kasvin osmoottisen tasapainon häiriö (muuttamalla solunsisäistä pH: ta );
irrottamista ilmiö photophosphorylation liittyy elektronien kuljetusta jälkeen kertyminen ammonium- ionien lehdet ;
muutos on fytohormonilla ja polyamiinin aineenvaihduntaa .

Hyvä mykolysaatio näyttää parantavan puun erilaisten typen muotojen imeytymisen säätelyä ja vähentää siten niiden stressiä typpisaasteen olosuhteissa tai ylimääräisten ammoniumionien aiheuttamaa stressiä.

Vesiympäristössä

Kun vesiväylä ylittää maatalousalueen tai syntyy siellä, se voi täyttää nitraatteja (joskus lähteestä) ja tulla rehevöityneeksi . Ehkä myös usein nitraatteihin liittyvien torjunta-aineiden vuoksi tämä johtaa usein hiekan tai soran alustan tukkeutumiseen, jota jotkut kalat haluavat munia. Nämä biogeokemialliset olosuhteet edistävät substraatin anoksiaa ja itse substraatin uutta nitriittien ja ammoniumin tuotantoa. Riippuen pitoisuudet usein Ranskassa ( 15 ja 60 mg / l ), ketju ilmiö voitaisiin luoda ja itse-syötteen tällaisesta substraatista jälkeen lohikalojen on säädetty: munat (monet kuolemaan), niin toukat, jotka kuolevat, nostaa nitraattitasoa substraatissa, mikä puolestaan pahentaa soran alle haudattujen lohikalojen alkioiden kuolleisuutta. Vaikka luonnossa aikuinen lohi kuoli usein miljoonilla vuodessa kutun jälkeen, kalansyöjät tai sieppaavat eläimet kuluttivat heidän ruumiinsa osittain nopeasti, tai ne uivat vedessä, jota ei ole täynnä nitraatteja, mikä ehkä saastuttaa vähemmän substraattia kuin kuolleet toukat jotka hajoavat siellä. ”Nitriittipitoisuus selittää osan kuolleisuudesta, varsinkin kun happipitoisuus on alhainen, mikä havaitaan liuskekivessä . Toisaalta ammoniakkipitoisuudet ovat liian matalat vaikuttamaan eloonjäämiseen ” . Nitriitti- ja ammoniumpitoisuudet vaihtelevat välikerrosten mukaan ja vaihtelevat suuresti sedimentin luonteen mukaan ( "hiukkaskoko ja orgaanisen ainepitoisuus" ).

Eläimille

Jotkut lajit näyttävät haavoittuvammilta, etenkin lajeille, joilla on vesikasvia, toisin kuin sammakkoeläimet, jotka ovat alttiita myös pienille ammoniumkloridi- , ammoniumsulfaatti- ja natriumnitraattiannoksille (herkkyys vaihtelee tarkasteltavien lajien mukaan). Tuhoisa annos herkimmille vaiheille (muna, tadpole ) voidaan saavuttaa vedestä, joka on valunut (tai kiertänyt maatalouden viemäreissä ) "riittävän" pitkään aikaan keskimääräisessä maatalousaltaassa.

Typpisykli ja ilmasto

Kuten ammoniumnitraatti ei ole täysin imeytyy kasvien mutta on vesiliukoinen, se kulkee pois, mikä aiheuttaa rehevöitymistä on herkkä luonnonympäristöistä . Kemiallisten lannoitteiden massiivisen levittämisen ilmeinen helppous ja taloudellinen etu edistää orgaanisen lannoituksen (lanta, liete, kompostointi, satojäämät) laiminlyöntiä , mikä johtaa maaperän vajeeseen ja humuksen vähenemiseen. Tuodun rehun sisältämä typpi ei palaa alueille, joilla sitä tuotettiin. Typpikierto häiriintyy maailmanlaajuisesti. Kasvihuonekaasujen imeytyminen maaperään vaarantuu.

Termodynaaminen tasapaino

Alle 170 ° C: n lämpötiloissa ammoniumnitraatin ilmakehän hiukkaset ovat tasapainossa ammoniakin ja kaasumaisen typpihapon kanssa. Prosessi kuvataan seuraavalla palautuvalla reaktiolla:

NH 3 (g) + HNO 3 (g) ↔ NH 4 NO 3 (s, aq)

Reaktion suunta ja ammoniumnitraatin tila riippuvat lämpötilasta ja suhteellisesta kosteudesta (hajoamiskosteus lämpötilan funktiona). Dissosiaatiovakio ( K s ) ammoniumnitraatin on yhtä suuri kuin tuotteen osapaineiden ammoniakin ja typpihapon kaasujen tasapainossa. Dissosiaatiovakio ( K s ) ammoniumnitraatin ilmaistaan ppb 2 , se riippuu vain lämpötilasta.

Puhtaan ammoniumnitraatin dissosiaatiovakiolle on useita lausekkeita, mukaan lukien:

{\ displaystyle \ ln (K_ {p}) = 118,87- (24 \, 084 / T) -6,025. \ ln (T)}

{\ displaystyle \ ln (K_ {p}) = 70,68- (24 \, 090 / T) -6,04. \ ln (T / 298)}

{\ displaystyle \ ln (K_ {p}) = 84,6- (24 \, 220 / T) -6,1. \ ln (T / 298)}

T : n kanssa : lämpötila kelvineinä (K).

Huomautuksia ja viitteitä

AMMONIUMNITRAATTI , kemikaaliturvallisuuden kansainvälisen ohjelman käyttöturvallisuustiedote (t) , kuultu 9. toukokuuta 2009.
laskettu molekyylimassa välillä " Atomic painot Elements 2007 " on www.chem.qmul.ac.uk .
Luettelo liukoisuudesta ja suolojen pK s : stä vedessä .
PubChem 22985 .
(en) H.-N. Presles et ai. , " Kokeellinen tutkimus teknisen laadun ammoniumnitraatin räjähdyksestä " , CR Mécanique , voi. 337,2009, s. 759 ( DOI 10.1016 / j.crme.2009.10.007 ).
" Ammoniumnitraatti " CSST: n (Quebecin työturvallisuudesta vastaavan organisaation) kemikaalien tietokannassa Reptox , käyty 24. huhtikuuta 2009.
(in) "Ammoniumnitraatti - vaarallisten aineiden tietolomake" [PDF] osoitteessa nj.gov/health , helmikuussa 2016.
Kemisti Hans Rudolf Glauber luetteloi sen vuonna 1659 "nitrum-syttyviksi" eli syttyväksi nitraaksi.
ENSIACET 2002 , s. 3-6.
(in) Norman N. Greenwood ja Alan Earnshaw , Chemistry of the Elements , Butterworth-Heinemann ,1997( ISBN 0080379419 ) , s. 469.
Barbara Demeneix , " Ammoniumnitraatti, jodi: katsaus kahden välttämättömän aineen räjähtävään historiaan " , keskustelussa ,10. elokuuta 2020(käytetty 11. elokuuta 2020 ) .
” 2020 Input List ” osoitteessa shop.fibl.org ( käyty 6. elokuuta 2020 ) .
(in) John E Schatz, " Parempi mallintaminen dynaamisen murtuvat rockin ajoaineet " (näytetty 29 syyskuu 2012 ) .
Alfred Mathis , Kemikaalien varastointi , Voi. 92, lycée Jean-Rostand, Strasbourg, puhutaan turvallisuudesta,Toukokuu 1998( lue verkossa [PDF] ) , s. 943–956.
Maa- ja kalatalousministeriön , lannoiteteollisuuden liiton (UNIFA) ja INERIS (oikoluku) sääntely- ja työturvallisuusvirasto , " Tekninen tiedote: Ammoniumnitraattiin perustuvien kiinteiden lannoitteiden varastointiin ja käyttöön liittyvien työperäisten riskien ehkäisy ” [PDF] , maatalous.gouv.fr , Kesäkuu 2002(käytetty 14. elokuuta 2020 ) , 8 Sivumäärä
(in) " Chemical Advisory - Solid ammoniumnitraattilannoitetta (AN) Varastointi, käsittely ja hallinta " on Yhdysvaltain ympäristönsuojeluviraston ,7. marraskuuta 2013(käytetty 20. elokuuta 2020 ) .
(in) " Guidance for the Compatibility of Fertilizer Blending Materials (2006) " , Fertilizers Europe (katsottu 20. elokuuta 2020 ) .
.
" RANSKA TUTKIMUS 3. herkkä varastoinnille Ranskassa ammoniumnitraatin, tätä ainetta vastaava räjähdysten Beirutissa " puolesta Franceinfo ,16. syyskuuta 2020(käytetty 25. syyskuuta 2020 )
" Ammonitraatin vaarallinen varastointi: Fessenheimin tehdas altistuu suurelle riskille?" » , On Reporterre (kuultu 20. elokuuta 2020 ) .
Sophie Bordier , " Seine-et-Marne: Pitäisikö meidän olla huolissamme Valfrancessa varastoitujen lannoitteiden ammoniumnitraatista? » , Sivustolla leparisien.fr ,20. syyskuuta 2020(käytetty 22. syyskuuta 2020 ) .
" AZF: n seuranta: LFI pyytää parlamentaarista tutkintalautakuntaa ammoniumnitraatin varastointipaikoista " , France 3 Occitanie (käyty 25. syyskuuta 2020 )
Olivier Perrin, " Ennen Beirutin draamaa ammoniumnitraatti oli jo aiheuttanut tuhoa vuonna 1942 ", Le Temps ,12. elokuuta 2020( lue verkossa , tutustunut 12. elokuuta 2020 ).
" Beirut suri seuraavana päivänä räjähdysten jälkeen, joissa kuoli yli tuhat ja tuhansia haavoittuneita ", La Libre Belgique ,5. elokuuta 2020( lue verkossa , tutustunut 5. elokuuta 2020 ).
(in) " Libanonin presidentti vaatii kahden viikon hätätila Beirutissa jälkeen räjähdys " on reuters.com ,4. elokuuta 2020(käytetty 5. elokuuta 2020 ) .
" Ammoniumnitraatti useiden menneisyydessä sattuneiden tragedioiden juuressa - Radio " , Play RTS: ssä (katsottu 6. elokuuta 2020 ) .
Päivät 17. maaliskuuta 2015 ilmanlaadun mittauksessa , osoitteessa airparif.asso.fr .
Boukerche S, Aouacheri W ja Saka S (2007), Nitraattien toksiset vaikutukset: biologinen tutkimus ihmisillä ja eläimillä . Julkaisussa Annales de Biologie Clinique , voi. 65,Heinäkuu 2007, N o 4, s. 385-391 .
Savino F, Maccario S, Guidi C et ai. (2006), Methemoglobinemia, joka aiheutui kesäkurpitsakeiton nauttimisesta ummetuksen ratkaisemiseksi kahdella kaavalla ruokitulla imeväisellä , Ann. Nutr. Metab. , 50, 368-71.
Jaffé ER (1981), Methemoglobinemia , Clin. Haematol. , 10, 99-122.
Gerendás, J., Zhu, Z., Bendixen, R., Ratcliffe, RG ja Sattelmacher, B. (1997), Fysiologiset ja biokemialliset prosessit, jotka liittyvät ammoniummyrkyllisyyteen korkeammissa kasveissa , Zeitschrift für Pflanzenernährung und Bodenkunde, 160 (2), 239-251.
Khaldi F (2003), myrkyllisyys ammoniumnitraatin NH 4 NO 3 kolme biologinen mallia: paramecia, sammal ja jäkälä. Vaikutus hengitysteiden aineenvaihduntaan , pro gradu -tutkielma soveltavassa biokemiassa, Badji Mokhtar University, Annaba, 86 Sivumäärä
Boxman, AW ja Roelofs, JG (1988), Jotkut nitraatti- ja ammoniumravinnosta aiheutuvat vaikutukset ravinnevirtoihin Pinus sylvestris -taimissa. Mykoriisainfektion vaikutukset , Canadian Journal of Botany , 66 (6), 1091-1097 ( tiivistelmä ).
Massa, F. (2000), Sedimentit, interstitiaaliosaston fysikaalis-kemia ja tavallisen taimenen (Salmo trutta) alkion- ja toukkakehitys: Tutkimus antropoidussa luonnossa ja kontrolloiduissa olosuhteissa (tohtori opinnäytetyö) ( yhteenveto ).
Schuytema GS ja Nebeker AV (1999), ammonium- ja nitraattiyhdisteiden vertaileva myrkyllisyys Tyynenmeren treefrog- ja afrikkalaisiin kynsisammakkoihin , Environmental Toxicology and Chemistry , 18 (10), 2251-2257 ( tiivistelmä ).
Frédéric Deshusses , " Typen labyrintissä " , osoitteessa lecourrier.ch ,13. elokuuta 2020(käytetty 15. elokuuta 2020 ) .
(in) " European Nitrogen Assessment - Technical Summary " , Yhdysvaltain tiedekeskus , Cambridge University Press ,22. heinäkuuta 2011( ISBN 9781107006126 , luettu verkossa , käytetty 15. elokuuta 2020 ).
(en) AW Stelson, " Huomautus ammoniakin ja typpihapon sekä hiukkasmaisen ammoniumnitraatin tasapainosuhteesta " , Atmospheric Environment (1967) , voi. 13, n ° 3,tammikuu 1979, s. 369-371.
(en) KG Dassios, " Ammoniumnitraattiaerosolin massakerroin " , Atmospheric Environment , Voi. 33, n ° 18,Elokuu 1999, s. 2993-3003.
(en) AW Stelson, " Ammoniumnitraatin dissosiaatiovakion suhteellinen kosteus ja lämpötilariippuvuus " , Atmospheric Environment (1967) , voi. 16, n o 5,Tammikuu 1982, s. 983-992.
(in) Mr. Mozurkewich, " dissosiaatiovakio ammoniumnitraatin ja sen riippuvuus ovat lämpötilan, suhteellisen kosteuden ja partikkelikoon " , Atmospheric Environment. Osa A. Yleiset aiheet , voi. 27, n ° 2Helmikuu 1993, s. 261-270.

Bibliografia

Boukerche S, Aouacheri W ja Saka S (2007), Nitraattien toksiset vaikutukset: biologinen tutkimus ihmisillä ja eläimillä . Julkaisussa Annales de Biologie Clinique , voi. 65,Heinäkuu 2007, N o 4, s. 385-391 .
Bates SS, Worms J ja Smith JC (1993), Ammoniumin ja nitraatin vaikutukset Nitzschia pungensin kasvuun ja domoiinihapon tuotantoon eräkulttuurissa , Canadian Journal of Fisheries and Aquatic Sciences , 50 (6), 1248-1254.
Morlaix, M ja Lassus P (1992), Typen ja fosforin vaikutus Prorocentrum lima (Ehrenberg) Dodge -kasvuun ja toksisuuteen , Cryptogamie Algologie , 13 (3), 187-195.
Codomier L, Segot M, Combaut G ja Teste J (1981), Asparagopsis armatan (Rhodophycée, Bonnemaisoniale) kehityksestä kulttuurissa. Tiettyjen epäorgaanisten tai orgaanisten typpi- tai fosforiaineiden vaikutukset , Botanica marina , 24 (1), 43-50.
Chakroun A, Jemmali A, Hamed KB, Abdelli C ja Druart P (2007), Ammoniumnitraatin vaikutus mikroparastetun mansikan (Fragaria x ananassa L.) antioksidanttientsyymien kehitykseen ja aktiivisuuteen , Revue de Biotechnologie, Agronomy, Society and Environment , 11 (2).
Paul Pascal , Uusi tutkielma mineraalikemiasta , 1956, t. X typpi-fosfori, Masson-painos, 1956, 963 Sivumäärä

Katso myös

Aiheeseen liittyvät artikkelit

Ulkoiset linkit

Video, joka selittää joitain ammoniumnitraatin ominaisuuksia , Canal-U
"Ammoniumnitraatti - kuvaus, tuotanto, käytöt ja käyttöön liittyvät varotoimet" [PDF] , prosessikemian insinöörien kollektiivinen tiedosto, ENSIACET ,Helmikuu 2002, Toulouse
"Ammoniumnitraatti" , Ranskan kemian yritys