Kaliumkarbonaatti | |
Henkilöllisyystodistus | |
---|---|
IUPAC-nimi | Kaliumkarbonaatti |
N o CAS | |
N o ECHA | 100,008,665 |
N O EY | 209-529-3 |
N o E | E501 (i) |
Ulkomuoto | kiinteä valkoinen |
Kemialliset ominaisuudet | |
Kaava | K 2 CO 3 |
Moolimassa | 138,2055 ± 0,0019 g / mol C 8,69%, K 56,58%, O 34,73%, |
Fyysiset ominaisuudet | |
T ° fuusio | 891 ° C |
T ° kiehuu | hajoaminen |
Liukoisuus | 1 120 g · l -1 vedessä |
Tilavuusmassa | 2,428 g · cm -3 |
Kristallografia | |
Kristallijärjestelmä | monokliininen |
Optiset ominaisuudet | |
Taitekerroin | 1,531 |
Varotoimenpiteet | |
WHMIS | |
E, E : Vahva perusta syövyttävä materiaali (10% liuoksen pH = 11,6) 1,0%: n paljastus ainesosaluettelon mukaan |
|
SI- ja STP- yksiköt, ellei toisin mainita. | |
Kaliumkarbonaattia , K 2 CO 3 , on ioninen kiinteä aine, joka on luonteeltaan luonteeltaan valkoista tai hieman värillinen suola, perus- ja hygroskooppinen , joka sulaa noin 900 ° C, mutta hajoaa ennen kiehumista. Nämä klusterit muodostavat höyrystyskiven, joka edustaa sen luonnollisia kerrostumia, esimerkiksi lähellä Kuolleenmerta .
Se on antiikin aikakaudesta tunnetun muinaisten potaskan pääosa .
Kaliumkarbonaattia tunnistettiin ensin Antonio Campella ja on pääkomponentti potaskan suolaa tai vihannes alkali muinaisten (ai) kemistit. Se on saatu pääasiassa uuttamalla ja tuhka puun ja kasvien, ja sitten haihduttamalla vesi polttamalla jäännös. Valkoisin valmisteet kutsuttiin perlasses, ne titrattiin 50-80 paino-% K 2 CO 3.
Potasseries voisi uuttaa tyhjentävästi erilaisia muita tuhkaa, esimerkiksi:
Näitä tuotteita, kuten myöhemmin enemmän tai vähemmän laimennettua kaustista kaliumia, käytettiin usein lasinvalmistuksessa, nahan hiomiseen , valkaisuun , maalareiden pesuaineiden tai toisen veden koostumukseen, hypokloriitin , suolojen, kloraattien ja esiliinojen valmistukseen ...
Vetyvetykarbonaatin lisäksi on KHCO 3ja seskvikarbonaatista useita kaliumkarbonaatin hydraatteja. Kaupallinen karbonaatti voi olla epäpuhdas seos, jonka koostumus on hyvin vaihteleva alkuperästä ja / tai valmistuspaikasta riippuen.
Kaliumkarbonaatin on erittäin liukoinen veteen ( 1120 g · l -1 ) ja antaa emäksiset liuokset . Kyllästysliukoisuuden 100 g puhdasta vettä oli 112 g ajan 20 ° C: ssa , 156 g ajan 100 ° C: ssa .
Mukaan hydrolyysi , liuos, jossa oli kaliumkarbonaattia antaa kalium hydroksidi :
Happojen kanssa tapahtuu hiilidioksidin ja vastaavan kaliumsuolan muodostumista .
Kaliumkarbonaatti on hyvä kuivausaine liuottimille tai liuoksille estereille, nitriileille, ketoneille ja erityisesti alkoholeille. Niitä ei tule käyttää happojen kanssa edellä mainitusta syystä.
Se on liukenematon alkoholiin ja asetoniin .
On
Tätä hiilidioksidin kiinnitysreaktiota kaustiseen kaliumiin käytetään nykyään kaliumkarbonaatin teolliseen valmistamiseen. Kaliumhydroksidin on tuote elektrolyysin kaliumkloridin vesiliuosta.
Suora variantti alkaa KCl: lla amiinien läsnä ollessa.
Reaktio liuoksen kalsiumhydroksidia , jossa kaliumsulfaattia ja hiilimonoksidin alle 30 bar , kaliumsuola ja metaanihappo saatu hapetetaan sitten kalsinoimalla:
Tämä reaktio ei ole enää teollisen mielenkiinnon kohteena.
Kaliumkarbonaatti on elintarvikelisäaine numerolla E501 (i). Hyväksytty orgaaninen elintarviketeollisuuden , sitä pidetään makeutusaineena ja stabilointiainetta. Sitä on myös kemiallisissa hiivoissa . Se sallii kivennäisveden hiilihapotuksen sekä veteen heitettyjen tablettien kuohunnan. Sitä käytetään viininvalmistuksessa .
Se on happaman maaperän lannoite . Se käytetään sienitautien vastaan härmän , on luonnonmukaisessa maataloudessa .
Sitä pidetään myös lääkkeenä, joka säätelee veren natriumin / kaliumin tasapainoa, joka on rikki hermostuneiden tai masennuskohtausten aikana.
Sitä käytetään lasiteollisuudessa, aiemmin televisiolaseihin ja edelleen hyvin läpinäkyviin ja vähän dispersiivisiin kruunulasiin . Sitä käytetään myös saippuoitujen tai vesipohjaisten vahojen valmistamiseen.
Sitä käytetään sammuttimissa samalla periaatteella kuin natriumkarbonaatti .