Hiilimonoksidi

Hiilimonoksidi
Henkilöllisyystodistus
N o CAS	630-08-0
N o ECHA	100 010 118
N O EY	211-128-3
PubChem	281
ChEBI	17245
Ulkomuoto	Väritön, hajuton, mauton puristettu kaasu.
Kemialliset ominaisuudet
Kaava	C O   [Isomeerit]C O
Moolimassa	28,0101 ± 0,0011  g / mol C 42,88%, O 57,12%,
Dipolaarinen hetki	0,10980  D
Fyysiset ominaisuudet
T ° fuusio	-205  ° C
T ° kiehuu	-191  ° C
Liukoisuus	vedessä 20  ° C  : ssa : 2,3 ml / 100 ml
Tilavuusmassa	1.145 (kaasu 298K: lla) yhtälö: ρ=2.897/0,27532(1+(1-T/132,92)0,2813){\ displaystyle \ rho = 2.897 / 0.27532 ^ {(1+ (1-T / 132.92) ^ {0.2813})}} Nesteen tiheys kmol m -3 ja lämpötila Kelvinissä, 68,15 - 132,92 K. Lasketut arvot: T (K) T (° C) ρ (kmol m -3 ) ρ (gcm -3 ) 68.15 −205 30.18 0,84534 72,47 −200,68 29.57446 0,82838 74,63 −198,52 29.26502 0,81971 76,79 −196,36 28.9506 0,81091 78,95 −194.21 28.63089 0,80195 81.1 −192.05 28.30553 0,79284 83,26 −189,89 27.97415 0,78356 85,42 −187,73 27.63631 0,77409 87,58 −185.57 27.29153 0,76444 89,74 −183,41 26.93927 0,75457 91.9 −181.25 26.57891 0,74448 94,06 −179.09 26.20975 0,73414 96,22 −176.93 25,83099 0,72353 98,38 −174.77 25,44169 0,71262 100,54 −172,62 25.04077 0,70139 T (K) T (° C) ρ (kmol m -3 ) ρ (gcm -3 ) 102,69 −170,46 24.62694 0,6898 104,85 −168,3 24.19867 0,67778 107.01 −166,14 23.75412 0,66535 109,17 −163.98 23.29102 0,65238 111,33 −161,82 22.80655 0,63881 113,49 −159,66 22.29712 0,62454 115,65 −157,5 21.75806 0,60944 117,81 −155,34 21.18306 0,59334 119,97 −153.18 20.56333 0,57598 122.13 −151.03 19,88593 0,557 124,28 −148,87 19.13055 0,53585 126,44 −146,71 18.26188 0,51152 128.6 −144.55 17.20823 0,482 130,76 −142,39 15,7722 0,44178 132,92 −140.23 10.522 0,29472
Itsesyttymislämpötila lämpötilan	605  ° C
Leimahduspiste	Syttyvä kaasu
Räjähdysrajat ilmassa	12,5 - 74,2  tilavuusprosenttia
Kyllästävä höyrynpaine	yhtälö: Pvs=exs(45,698+-1076,6T+(-4.8814)×lei(T)+(7,5673E-5)×T2){\ displaystyle P_ {vs} = exp (45.698 + {\ frac {-1076.6} {T}} + (- 4.8814) \ kertaa ln (T) + (7.5673E-5) \ kertaa T ^ {2})} Paine pascaleina ja lämpötila kelvineinä, välillä 68,15 - 132,92 K. Lasketut arvot: T (K) T (° C) P (Pa) 68.15 −205 15 430 72,47 −200,68 30,682,52 74,63 −198,52 41 855,32 76,79 −196,36 56 000,92 78,95 −194.21 73 618,55 81.1 −192.05 95 237,05 83,26 −189,89 121,410,86 85,42 −187,73 152,716,18 87,58 −185.57 189 747,54 89,74 −183,41 233 114,81 91.9 −181.25 283 440,89 94,06 −179.09 341 359,99 96,22 −176.93 407516,66 98,38 −174.77 482 565,44 100,54 −172,62 567,171,29 T (K) T (° C) P (Pa) 102,69 −170,46 662010,56 104,85 −168,3 767 772,7 107.01 −166,14 885 162,45 109,17 −163.98 1 014 902,65 111,33 −161,82 1 157 737,47 113,49 −159,66 1 314 436,17 115,65 −157,5 1 485 797,24 117,81 −155,34 1 672 652,99 119,97 −153.18 1 875 874,49 122.13 −151.03 2 096 376,86 124,28 −148,87 2 335 125,02 126,44 −146,71 2 593 139,68 128.6 −144.55 2 871 503,86 130,76 −142,39 3 171 369,65 132,92 −140.23 3 494 000
Kriittinen piste	-140,05  ° C , 3,50  MPa
Äänen nopeus	338  m · s -1 ( 0  ° C , 1  atm )
Lämpökemia
A f H 0 -kaasu	-110,53  kJ · mol -1
C s	yhtälö: VSP=(29,556)+(-6,5807E-3)×T+(2.0130E-5)×T2+(-1.2227E-8)×T3+(2.2617E-12)×T4{\ displaystyle C_ {P} = (29.556) + (- 6.5807E-3) \ kertaa T + (2.0130E-5) \ kertaa T ^ {2} + (- 1.2227E-8) \ kertaa T ^ {3 } + (2.2617E-12) \ kertaa T ^ {4}} Kaasun lämpökapasiteetti J · mol -1 · K -1: ssä ja lämpötila Kelvinissä , 60 - 1500 K. Lasketut arvot: 29,077 J · mol -1 · K -1 25 ° C: ssa. T (K) T (° C) C s (Jkmol×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ kertaa K}})} C s (Jkg×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ kertaa K}})} 60 −213.15 29,231 1,044 156 −117.15 28,974 1,034 204 −69.15 28,951 1,034 252 −21.15 28,989 1,035 300 26.85 29,082 1,038 348 74,85 29,222 1,043 396 122,85 29,403 1,050 444 170,85 29,620 1,057 492 218,85 29,867 1,066 540 266,85 30,139 1,076 588 314,85 30,431 1,086 636 362,85 30,738 1,097 684 410,85 31,055 1,109 732 458,85 31,379 1120 780 506,85 31,705 1,132 T (K) T (° C) C s (Jkmol×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ kertaa K}})} C s (Jkg×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ kertaa K}})} 828 554,85 32,030 1,144 876 602,85 32 351 1 155 924 650,85 32 665 1,166 972 698,85 32 968 1,177 1,020 746,85 33,260 1 187 1,068 794,85 33,536 1,197 1,116 842,85 33,797 1,207 1,164 890,85 34,039 1215 1212 938,85 34,262 1 223 1,260 986,85 34,465 1,230 1,308 1034.85 34 647 1 237 1,356 1 082,85 34,807 1,243 1,404 1130,85 34 946 1,248 1,452 1,178,85 35,064 1,252 1500 1 226,85 35,161 1,255
PCS	283,0  kJ · mol -1 ( 25  ° C , kaasu)
PCI	283,4  kJ · mol -1
Sähköiset ominaisuudet
1 re ionisaatioenergia	14.014  ±  0.0003 eV (kaasu)
Kristallografia
Pearsonin symboli	vs.P8{\ displaystyle cP8 \,}
Kristalliluokka tai avaruusryhmä	P2 1 3, ( n o  198) kuutio Hermann-Mauguin: P 21 3{\ displaystyle P \ 2_ {1} \ 3 \,} Schoenflies: T4{\ displaystyle T ^ {4} \,}
Strukturbericht	B21
Varotoimenpiteet
SGH
Vaara H220, H331, H360D, H372, P201, P210, P261, P311, P403, P410, H220  : Erittäin helposti syttyvä kaasu H331  : Myrkyllistä hengitettynä H360D  : Voi vahingoittaa sikiötä. H372  : Todistettu vakavan elinten vaurioitumisen riski (ilmoitetaan kaikki sairastuneet elimet, jos tiedossa) toistuvan altistumisen tai pitkittyneen altistuksen jälkeen (ilmoitetaan altistumisreitti, jos on lopullisesti osoitettu, ettei mikään muu altistumisreitti aiheuta samaa vaaraa) P201  : Hanki erityinen ohjeet ennen käyttöä. P210  : Suojaa lämmöltä / kipinöiltä / avotulelta / kuumilta pinnoilta. - Tupakointi kielletty. P261  : Vältä pölyn / savun / kaasun / sumun / höyryjen / suihkeen hengittämistä. P311  : Ota yhteys MYRKYTYSTIETOKESKUKSEEN tai lääkäriin. P403  : Varastoi paikassa, jossa on hyvä ilmanvaihto. P410  : Suojaa auringonvalolta.
WHMIS
A, B1, D1A, D2A, A  : Paineistetun kaasun kriittinen lämpötila = −140,2 ° C B1  : Syttyvän  kaasun syttymisraja - pitoisuusalue = 61,5% D1A  : Erittäin myrkyllinen aine, jolla on vakavat välittömät vaikutukset Vaarallisten aineiden kuljetus: luokka 2.3; välitön kuolleisuus: LC50 hengitettynä / 4 tuntia (rotta) = 1811  ppm D2A  : Erittäin myrkyllinen aine, joka aiheuttaa muita myrkyllisiä vaikutuksia eläimillä; postnataalisen kehityksen heikentyminen eläimillä 0,1%: n paljastus ainesosien luettelon mukaan
Kuljetus
-    1016    YK-numero  : 1016  : PAINETTU HIILIMONOKSIDI
Hengitys	Erittäin vaarallinen, tappava
Nieleminen	Mahdollinen pahoinvoinnin ja oksentelun syy ja myrkytysvaara
SI- ja STP- yksiköt, ellei toisin mainita.

Hiilimonoksidi on yksinkertaisin oksidien hiiltä. Molekyyli koostuu yhdestä atomi on hiili ja atomin happea  ; sen raakakaava on kirjoitettu CO ja puolirakenteellinen kaava C≡O tai | C≡O | Tämä yhdiste elin on tilassa kaasumaisessa on vakio-olosuhteet lämpötilan ja paineen .

Hiilimonoksidi on väritön, hajuton, mauton ja ärsyttämätön kaasu, jota nisäkkäät eivät havaitse, vaikka se on erityisen myrkyllistä. Sekoittaminen ilman kanssa on helppoa, koska kahdella kaasulla on samanlainen tiheys. In ihmisillä , se on syynä moniin kotitalouden myrkytykset , jopa kuolemaan johtavia, jotka voidaan välttää käyttämällä hiilimonoksidia ilmaisin . Sen emaatiota, joka johtuu hiiliyhdisteiden epätäydellisestä palamisesta, korostaa heikko raitisilman tarjonta ja / tai huono palamistuotteiden evakuointi (ilmanvaihto).

Orbitaalirakenne

Molekyyliorbitaalien kuvaavat rakenne hiilimonoksidin ovat suhteellisen samanlaisia kuin typen N 2 . Kummassakin molekyylissä on neljätoista elektronia ja melkein sama moolimassa. Ensi silmäyksellä, voisi luulla virheellisesti, että hiiliatomi on kaksiarvoinen on C = O mesomer , ja että se on siten karbeenin . Kuitenkin, resonanssi isomeeri - C≡O + on hallitseva muoto, kuten on esitetty väliset etäisyystiedot, 112 um , joka on enemmän kuin kolminkertainen sidos . Näin ollen, CO molekyyli uppvisar en käänteinen dipolimomentin verrattuna ennusteisiin, jotka voitaisiin tehdä ansiosta elektronegatiivisuus- C ja O: hiukan negatiivinen osaveloitus asuu hiilen.

Kemialliset ominaisuudet

Normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa hiilimonoksidi on väritöntä ja hajutonta kaasua, joka liukenee hyvin vähän veteen. Sen kiehumis- ja sulamispisteet, erityisesti kaasun tiheys, ovat lähellä molekyylitypen lämpötiloja. Mutta elektronegatiivisuuden epäsymmetria selittää, että se on paljon reaktiivisempi kuin molekyylityppi ja sillä on rooli ligandilla metallikomplekseissa. Sen myrkyllisyys (joka esitetään erityisosassa jäljempänä) tai sen metastabiilisuus alle 950  ° C: ssa ovat todiste tästä.

Käänteisen Boudouard-yhtälön ensimmäinen merkitys on eksoterminen kemiallinen hajoamisreaktio (ΔH <0).

2 VSO⟶VSO2+VS{\ displaystyle \ mathrm {2 \ CO \ longrightarrow CO_ {2} + C}}

entalpian muutoksen (AH) ollessa -39 kcal / mol (-163 kJ / mol).

Tämän palautuvan reaktion kinetiikkaa katalysoivat metallien ja metallioksidien, esimerkiksi raudan ja sen oksidien pinnat. Jos reaktio tapahtuu riittävän kineettisellä , hänet tehdään puoliksi noin 700  ° C: n lämpötilaan ja täysi alle 400  ° C: n lämpötilassa . Koska tässä suunnassa esitetty Boudouard-reaktio on eksoterminen, sitä on van 't Hoffin lain mukaan termodynaamisesti suosinut lämpötilan lasku, joka suosii reaktion tuottaman lämmön poistamista. Lämpötilan on kuitenkin oltava riittävä reaktiokinetiikan kannalta.

Hiilimonoksidi imeytyy kyllästettyä liuosta kuprokloridin on suolahappoa , joka saostuu. Tämä sakka, lisäyhdiste valkoisten kiteiden muodossa, teki Orsat-laitteella mahdolliseksi mitata volumetrisesti hiilimonoksidia muiden kaasujen joukossa. Tämän teollisen, palavan kaasun analyysiä harjoitettiin yleisesti kauan ennen vuotta 1880.

Hiilimonoksidin muodostuminen epätäydellisen palamisen aikana

Kun tulisijan hapetus ei riitä polttamaan materiaalista muodostuneita kaasuja, mutta reaktio on riittävän eksoterminen lämpötilan nostamiseksi ja pitämiseksi yli 950  ° C: ssa , hiilimonoksidia muodostuu ensisijaisesti hiilidioksidiksi Buduaarin tasapainon mukaan. . Tämän kynnyksen alapuolella, CO molekyyli on metastabiili , varsinkin ympäristön lämpötilassa ja paineessa. Se hajoaa kuitenkin hyvin hitaasti ja erityisesti kosketuksissa pintojen kanssa muodostaen hiilidioksidia ja hiiltä . Tämän palautuvan reaktion mukaan hiili kulkeutuu teräksenvalmistusprosessien sydämeen tai yllättävämmin biokemiallisten mekanismien sydämeen in vivo .

Polttaminen ja vanhat teolliset käyttötarkoitukset

Hiilimonoksidi reagoi hapen kanssa muodostaen hiilidioksidia eksotermisen reaktion seurauksena (ΔH <0):

2 VSO+O2⟶2 VSO2{\ displaystyle \ mathrm {2 \ CO + O_ {2} \ longrightarrow 2 \ CO_ {2}}}

kanssa entalpiamuutos (AH) on -67,5 kcal / mol (-282 kJ / mol).

Siksi sitä valmistettiin huomattava määrä Siemens-tyyppisessä kaasutuslaitteessa . Tämä kaasu (polttoaine ilman läsnä ollessa) on kivihiilikerrosten epätäydellisen palamisen tulos, jonka tavoitteena on pitää korkea lämpötila (yli 950 ° C) hiilimonoksidin tuotannon edistämiseksi dioksidia vastaan.

Pyrolyysi on hiili, esimerkiksi, on mahdollista saada hiili kaasua , joka sisältää noin kymmenesosa massan hiilimonoksidin (yleisesti valmistettujen kaasujen ensimmäinen tuotettu valaistus tarkoituksiin sisältävät pääasiassa divetyfosfaatti , hiilimonoksidia. Metaania , hiilen oksidit ) .

Pyrolyysin (joka oli kielletty Ranskan valokaasulainsäädännössä ) tai

Toinen esimerkki: projektio veden tai vesihöyryn hiilellä muuttui punaiseksi, tekee mahdolliseksi saada vesi kaasu , jota kutsutaan myös puhdistuksen jälkeen synteesikaasua .

VS+H2O⟶VSO+H2{\ displaystyle \ mathrm {C + H_ {2} O \ longrightarrow CO + H_ {2}}}

Tämä vähennys vesihöyryn suoritetaan 500  ° C: ssa , jota katalysoi sängylle Fe 2 O 3 ja muut metallioksidit. Tämä aikaisemmin karbokemiassa yleinen reaktio on endoterminen (AH> 0), ja vapaan entalpian (AH) vaihtelu on +10 kcal / mol (+41,8 kJ / mol).

Hiilimonoksidi on erilaisten metallioksidien pelkistävä kaasu. Se on muotoiltu hiilikerrosten läpi muinaisten uunien ja masuunien kautta , jotka ovat yleisiä XIV -  luvulta. Metallurgeille , ja erityisesti teräksentuottajille antiikin ja keskiaika, jo epäillä, että on olemassa hienovarainen elin, joka vähentää malmi murskataan hienoksi ja lajitellaan.

CO vähentäminen vety H 2

Riippuen katalyyttejä käytetään, stoikiometriset ja ehdot kaasufaasien , erilaisia orgaanisia molekyylejä tai, kun läsnä on reaktiivisia metalleja, on metalli karbidit , kuten volframikarbidista (käyttö hiilipitoisen jauheiden tuotannossa) saatiin vaihteessa n XX : nnen  vuosisadan. Saksalaiset ja ranskalaiset kemistit olivat edelläkävijöitä.

Senderens ja Sabatier vuonna 1902 ehdottivat nikkeliä 240  ° C: n lämpötilassa alle 1 atm .

VSO+3 H2⟶H2O+VSH4{\ displaystyle \ mathrm {CO + 3 \ H_ {2} \ longrightarrow H_ {2} O + CH_ {4}}}

Jos paine nostetaan yli 100 atm: iin ja jos katalyysi on sovitettu , nestemäisten polttoaineiden synteesi hiilivetyinä tai alkeenien , alkoholien , glykolien tai ketonien muodossa on mahdollista.

Metanolin , yhden synteesin tärkeimmistä teollisista raaka-aineista, synteesi kuvaa tämän tyyppistä prosessia:

VSO+2 H2⟶VSH3OH{\ displaystyle \ mathrm {CO + 2 \ H_ {2} \ longrightarrow CH_ {3} OH}}

Paineessa noin 300 atm ja lämpötila on 370  ° C , katalyyttien käyttöä, joka perustuu ZnO , Kr 2 O 3 merkkeihin on mahdollista saada erittäin puhdasta metanolia.

Toinen mahdollisuus katalyysin 50 atm , lämpötilassa 250  ° C , jossa on CuO , ZnO , AI 2 O 3 on edelleen yleinen saada metanolia.

Etikkahappoa voidaan tuottaa saattamalla hiilimonoksidi ja metanoli reagoimaan rodiumin homogeenisen katalyysin kanssa ( Monsanton menetelmä ).

Näitä reaktioita ei kuitenkaan käytetä kaikissa tapauksissa, muut mikrobiaktiivisuuden katalysoimat reaktiot ovat tehokkaampia, helpommin toteutettavissa tai halvempia, joten etikkahappoa ( etaanihappoa ) voidaan tuottaa etanolista bakteerien etikkahappokäymisen aikana , etanoli itse on valmistettu sokereista aikana alkoholiksi , jonka hiivat tai bakteerit .

Lisäysreaktio

CO: n lisääminen vedyn läsnä ollessa alkeenien kanssa, nimeltään hydroformylaatio , mahdollistaa aldehydien teollisen synteesin.

yksisubstituoitu alkeeni + CO 2+ H 2 → aldehydien seos, sitten pelkistyksen jälkeen, primääriset alkoholit

Co (CO) 4: n katalyyttinen vaikutus P # 120  baarissa , T = 80  ° C , sitoo CO: n hiiliketjuun. Rasemaattien osuudet riippuvat helposta pääsystä elektrofiiliseen kohtaan. Ketju on pääasiassa pitkänomainen eikä haarautunut.

Veden läsnä ollessa suoritettu reaktio antaa karboksyylihappoja. Esteröintitasapainot, jos niitä tuotetaan samanaikaisesti ketonien kanssa, pelkistyneinä alkoholeissa, edistävät monimutkaista sekoittumista estereiden kanssa.

Aldox-prosessi sallii ensimmäisen OXO-reaktion käyttämällä terminaalisia alkeeneja (katso alfa-olefiini ), propeenia ja synteesikaasua. Natriumhydroksidiliuoksella NaOH suoritetun aldolisaation, sitten krotonisoinnin käyttämällä happoa ja lopuksi hydrauksen Ni-, C6-C9-primäärisillä alkoholeilla voi toimia pehmittiminä esterimuodossa.

Alkeeenien lisäksi CO lisää myös dioksibiin (palaminen), dihalogeeneihin tai syanogeeniin, rikkiin tai soodaan.

Siirtymämetallien lisäysyhdisteet: metallikarbonyylit

Kun nikkeli ja rauta , kuten muiden siirtymämetallien on ryhmän VI , ryhmä VII ja ryhmä VIII , hiilimonoksidin muodossa addukteja. Näiden kompleksien rakenne selvitettiin Alfred Wernerin uraauurtavalla työllä.

Nikkelitetrakarbonyylin Ni (CO) 4on haihtuva yhdiste löydettiin 1888 Mond, Langer ja Quincken joka mahdollisti puhdistamiseksi nikkelin päässä koboltti . Tämä syöpää aiheuttava yhdiste hajoaa välittömästi hiilimonoksidiksi ja nikkeliksi, mikä mahdollistaa nikkelin puhdistamisen. Hiilimonoksidin käyttö korkeassa paineessa johti lukuisten muiden metallikarbonyylien löytymiseen vuosina 1890–1910, mukaan lukien Co (CO) 4käytetään alla OXO-synteesin katalysaattorina. Nämä hiilimonoksidin kantajat orgaanisissa molekyyleissä, joita käytetään yleisesti vuodesta 1940 lähtien ja joita kutsutaan metallisiksi karbonyyleiksi, tuottavat intensiivisen patenttikirjallisuuden 1950-luvulla. Fernand Gallais toi paremman fysikaalis-kemiallisen käsityksen tästä nyt vakiintuneesta kemian koordinoinnin alasta .

Hiilimonoksidi luonnossa

Pieni osa on geologista alkuperää, merkittävä osa tulee fossiilisten energialähteiden poltosta, mutta suurin osa siitä johtuu biomassapaloista. Nämä tulipalot ovat osittain luonnollisia, mutta useimmiten ihmisperäisiä (metsäpalot, pensaat  jne. ).

Hiilivetyihin, jotka ovat eniten keskittynyt hiilidioksidiin, lukuun ottamatta Japania ja Intiaa, joissa antropogeeninen lähde hallitsee, biomassapalot ovat ensisijainen syy. Palot edistää "  keskimäärin 45%: sta 1% vahvin plumes havaittiin Saksassa, jossa tämä luku nousee 70% Koillis-Yhdysvalloissa ja Kaakkois-Kiinassa, ja 90% Namibian .  " Tämä selittää myös ilmakehän CO-pitoisuuden huippujen kausiluonteisuuden, kausiluonteisuus, joka vaihtelee napan tai päiväntasaajan läheisyyden mukaan. Nämä höyhenet koskettavat sairastuneiden alueiden rajakerrosta (0–2 km maanpinnan yläpuolella) ja kulkeutuvat osittain korkeammalle vapaalle troposfäärille (rajakerroksen yläpuolelle), missä voimakkaat tuulet levittävät ne. Laajemmin ja missä ne voivat jatkua joissakin aika. Aerologiassa CO on merkkiaine, jota käytetään joskus kartoittamaan suurten tulipalojen aiheuttamien pilaantumisten liikkumista.

Hiilimonoksidimyrkytys

Hiilimonoksidimyrkytys edustaa Ranskassa 6000–8000  tapausta vuodessa, mukaan lukien 90 (vuonna 2006) ja 300 kuolemantapausta. Se on suurin myrkytyskuoleman syy Ranskassa . Toisaalta sairaalakuolleisuus on alle 1%.

Nämä syyt ovat useimmiten vahingossa johtuen huonosta käytöstä tai lämmitysvälineiden (puu, polttoaine jne. ) Tai lämpömoottoreiden väärästä käytöstä  (esimerkiksi: generaattorin käyttö huonosti ilmastoidussa autotallissa).

Kliiniset oireet

Yleisimpiä kliinisiä oireita ovat päänsärky (noin 80% tapauksista), huimaus (75% tapauksista), pahoinvointi (51% tapauksista). Epämukavuus on myös yleistä. Voimattomuus, erityisesti alaraajojen lihaksikas impotenssi, ovat myös klassisia.

Suurempi altistuminen aiheuttaa neurologisia ja aistinvaraisia ​​merkkejä: jännitystä, levottomuutta, ataksiaa (neurologinen häiriö), sekavuutta ja vakavampaa tajunnan menetystä (16% tapauksista) ja koomaa (3--13% tapauksista).

Käytä joukkomurhiin

Toisen maailmansodan aikana natsihallinto käytti hiilimonoksidia kilpailussa Zyklon B : n kanssa vammaisten, juutalaisten ja muiden uhrien tappamiseksi. Uhrien tukahduttamiseksi tällä kaasulla käytettiin useita keinoja.

Aikana Aktion T4 , jolla pyritään poistamaan vammaisten, kaasu toimitettiin muodossa kanisterit, jonka sisältö oli levinnyt läpi putkia kaasukammioita perustettu "eutanasia laitokset".

Lopullista ratkaisua varten toteutettiin kaksi tekniikkaa. Joko uhrit nousivat erikoisvarustettuihin kuorma-autoihin . Pakokaasut voitiin ohjata ajoneuvon ilmatiiviiseen runkoon, jossa uhrit lukittiin. Tätä prosessia käytettiin Chelmnon tuhoamisleirillä ja muissa paikoissa. Kolmessa Aktion Reinhard -tuhoamisleirillä polttomoottoreiden pakokaasut johdettiin kaasukammioiden sisään, missä uhrit olivat.

Kynnysarvot tai opas

Ranskassa AFSSET julkaisi vuonna 2007 sisäilman laadun opasarvot (VGAI):

• 10  mg · m -3 , altistukselle 8 tuntia
• 30  mg · m -3 1 tunnin altistuksessa
• 60  mg · m -3 , altistuksessa 30 minuuttia
• 100  mg · m -3 , 15 minuutin altistuksessa
• Ilmassa oleva 1,28% CO: sta aiheuttaa tajuttomuutta muutaman hengityksen jälkeen ja kuolema tapahtuu 3 minuutin kuluessa.
• 30 minuutin altistuminen 0,32% CO: lle ilmassa aiheuttaa myös kuoleman.

Hiilimonoksidi ja ilman pilaantuminen

Hiilimonoksidi tunnetaan paremmin sisäilman epäpuhtauksena , mutta se on myös merkittävästi mukana ilman pilaantumisen vahingollisissa vaikutuksissa .

Eri mittausten (kuten satelliitti niistä [) osoittavat, että se säteilee suurina määrinä metsäpalojen , ja lisää diffusedly mukaan kattilat ja lämmön moottorit , kuten ylemmässä ilmakehässä lentokoneella suuttimet, jossa hiilimonoksidin hiilen voisi edistää häiritsisi fysikaalis saldot osoitteessa lennon korkeudessa jet lentokoneita , korkeuksissa jossa kompleksi valokemiallisen ilmiöt ovat pelissä, jossa todennäköinen vuorovaikutusta otsonin ja vesihöyryä.

Vuonna troposfäärissä , hiilimonoksidi on myrkyllinen kaasu tunnustettu melko pieninä pitoisuuksina.

Useat epidemiologiset tutkimukset ovat osoittaneet korrelaation hiilimonoksidisaasteiden ja sydän- ja verisuonitautien syistä johtuvan kuolleisuuden välillä, ilman että voidaan sanoa, johtuuko syy-seuraussuhde pikemminkin muista läsnä olevista epäpuhtauksista. Jotkut kokeelliset tutkimukset ovat kuitenkin vahvistaneet suoran yhteyden mahdollisuuden. Tutkimuksen avulla todellakin voitiin osoittaa patologisen kardiomyosyyttisen fenotyypin kehittyminen rotille, jotka altistettiin tälle epäpuhtaudelle. Lisäksi tutkimuksessa havaittiin sydänlihaksen herkkyyden lisääntyminen iskemia-reperfuusiolle (sydäninfarktin simulointi). Tämä sama ryhmä ilmoitti kuitenkin myös, että hiilimonoksidin vahingollisia vaikutuksia herkkyyteen iskemia-reperfuusioille voitaisiin torjua säännöllisellä ja kohtalaisella fyysisellä aktiivisuudella, mikä voisi estää patologisen fenotyypin kehittymisen.

Tupakointi on myös lähde krooninen altistuminen pieniä määriä CO.

Huomautuksia ja viitteitä

1. HIILIMONOKSIDI , kansainvälisen kemikaaliturvallisuusohjelman käyttöturvallisuustiedote (t) , kuultu 9. toukokuuta 2009
2. (in) M.Dubite, Handbook of Chemistry and Physics , Wien, CRC,22. syyskuuta 2005, 89 th  ed. , 2736  Sivumäärä ( ISBN  978-1-4200-6679-1 ja 142006679X ) , s.  9-50
3. laskettu molekyylimassa välillä "  Atomic painot Elements 2007  " on www.chem.qmul.ac.uk .
4. (en) Robert H. Perry ja Donald W. Green , Perry's Chemical Engineers 'Handbook , USA, McGraw-Hill ,1997, 7 th  ed. , 2400  Sivumäärä ( ISBN  978-0-07-049841-9 ja 0-07-049841-5 , LCCN  96051648 ) , s.  2-50
5. (in) Klotz, Irving M. / Rosenberg, Robert M., Chemical termodynamiikan, peruskäsitteitä ja menetelmiä , Hoboken, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA ,2008, 7 th  ed. , 564  Sivumäärä ( ISBN  978-0-471-78015-1 ja 0-471-78015-4 , LCCN  2008275257 ) , s.  98
6. (in) W. M Haynes, Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC, 2010-2011 91 th  ed. , 2610  Sivumäärä ( ISBN  978-1-4398-2077-3 ) , s.  14–40
7. (in) Irvin Glassman ja Richard A. Yetter, Combustion , Lontoo, Elsevier ,2008, 4 th  ed. , 773  Sivumäärä ( ISBN  978-0-12-088573-2 , LCCN  2008274100 ) , s.  6
8. (in) Carl L. leuat, Handbook of termodynaamiset kaaviot: orgaaniset yhdisteet C8-C28 , voi.  1, 2 ja 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co,1996, 396  Sivumäärä ( ISBN  0-88415-857-8 , 0-88415-858-6 ja 0-88415-859-4 )
9. (in) David R. LiDE , CRC Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC Press,18. kesäkuuta 2002, 83 th  ed. , 2664  Sivumäärä ( ISBN  0849304830 , online-esitys ) , s.  5-89
10. Magalie ROY-AUBERGER, Pierre MARION, Nicolas BOUDET, Kivihiilen kaasutus , toim. Insinöörin tekniikat, viite J5200 , 10. joulukuuta 2009, s. 4
11. (in) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC,2008, 89 th  ed. , 2736  Sivumäärä ( ISBN  978-1-4200-6679-1 ) , s.  10-205
12. "  The CO (B21) Structure  " , osoitteessa http://cst-www.nrl.navy.mil/ (käytetty 17. joulukuuta 2009 )
13. Indeksinumero 006-001-00-2 EY-asetuksen N: o 1272/2008 liitteen VI taulukossa 3.1 (16. joulukuuta 2008)
14. SIGMA-ALDRICH
15. "  Hiilimonoksidi  " kemiallisten tuotteiden tietokannassa Reptox of the CSST (Quebec-organisaatio, joka vastaa työturvallisuudesta ja työturvallisuudesta), tarkastettu 25. huhtikuuta 2009
16. Ilman keskimääräinen moolimassa on 29  g / mol , CO: n moolimassa on 28  g / mol . CO 2(44  g / mol ), joka on myös vähemmän myrkyllistä ja palamatonta, on taipumusta kerääntyä maanpinnan tasolle hiljaisiin paikkoihin.
17. Hiilimonoksidimyrkytys , Ranskan terveysministeriön verkkosivuilla27. lokakuuta 2012.
18. (of) Werner Kutzelnigg, Einführung in die Theoretische Chemie , Wiley-VCH , Weinheim, joulukuu 2001, 1. krs ed., 896 s. ( ISBN  3527306099 )
19. Biomassapalojen rooli troposfäärin hiilimonoksidiprofiileissa ja tiivistelmä ranskaksi (Raakatiedot saatavilla IAGOS-tietokannasta; ( http://www.iagos.org ).
20. Intoxication Salies Tarn , on Depeche du Midi verkkosivuilla
21. [PDF] -metodologia Ranskan terveys-ympäristöbarometrissä
22. Eugen Kogon , Hermann Langbein , Adalbert Ruckerl, Gas Chambers, valtiosalaisuus , Pariisi, Éditions de Minuit , coll.  "Pisteet",2000, 300  Sivumäärä ( ISBN  2-02-040960-7 , lue verkossa ). 
23. Sisäilma- ja ohjearvot sivustolla afsset.fr
24. Borsdorff, T., aan de Brugh, J., Hu, H., Hasekamp, ​​O., Sussmann, R., Rettinger, M., Hase, F., Gross, J., Schneider, M., Garcia, O., Stremme, W., Grutter, M., Feist, PO, Arnold, SG, De Mazière, M., Kumar Sha, M., Pollard, DF, Kiel, M., Roehl, C., Wennberg , PO, Toon, GC ja Landgraf, J (2018) Hiilimonoksidipäästöjen kartoittaminen avaruudesta kaupunkiasteikkoihin päivittäin maailmanlaajuisesti , Atmos. Mitat Tech., 11, 5507-5518, doi: 10.5194 / amt-11-5507-2018.
25. Buchwitz, M., de Beek, R., Noël, S., Burrows, JP, Bovensmann, H., Bremer, H., Bergamaschi, P., Körner, S. ja Heimann, M (2005) Hiilimonoksidi , metaani- ja hiilidioksidi-sarakkeet, jotka WFM-DOAS on hankkinut SCIAMACHY: lta: vuoden 2003 alkutiedot , Atmos. Chem. Phys., 5, 3313–3329, https://doi.org/10.5194/acp-5-3313-2005 .
26. (in) Brook ym. AHA Scientific Statement: Ilmansaasteet Cardiovascular Disease: lausuman terveydenhuoltoalan ammattilaisten asiantuntijapaneelin väestö- ja ehkäisy Science of American Heart Associationin , Circulation. 2004; 109: 2655-2671
27. (en) Andre L, J Boissiere, Reboul C, Perrier R, Zalvidea S, Meyer G, J Thireau, Tanguy S, P Bideaux, Hayot M, Boucher F, P Obert, Cazorla O ja Richard S. Hiilimonoksidipitoisuus edistää sydämen uudistumista ja kammioperäistä rytmihäiriötä terveillä rotilla . Olen J Respir Crit Care Med 181: 587-595.
28. (en) Meyer G, Andre L, S Tanguy, J Boissiere, Farah C, Lopez-Lauri F, Gayrard S, Richard S, Boucher F, Cazorla O, P Obert ja Reboul C. Simuloitu hiilimonoksidin kaupunkien ilmansaasteet pahentavat rotan sydämen iskemia-reperfuusiovaurio. Olen J Physiol Heart Circ Physiol. 298: H1445-1453.
29. (en) Farah C, Meyer G, Andre L, Boissiere J Gayrard S, Cazorla OF, Richard S, Boucher F, Tanguy S, Obert P ja Reboul C. Kohtalainen liikunta estää heikentynyttä Ca2 + -käsittelyä CO-altistettujen rottien sydämessä : vaikutus herkkyyteen iskemia-reperfuusiolle. Olen J Physiol Heart Circ Physiol. 299: H2076-81
30. Cohen, SI, Perkins, NM, Ury, HK ja Goldsmith, JR (1971). Häkä imeytyy tupakointiin . Ympäristöterveyden arkistot: International Journal, 22 (1), 55-60 ( tiivistelmä )

Katso myös

Aiheeseen liittyvät artikkelit

• Sisäilma , terveys-ympäristö , ilman pilaantuminen
• Anoxia , tukehtuminen
• Hiilimonoksidimyrkytys
• Autonominen hiilimonoksidianturi-hälytys

Bibliografia

• (en) EFSA 12/06/12, perusteltu lausunto hiilimonoksidin nykyisten jäämien enimmäismäärien (MRL) tarkistamisesta asetuksen (EY) N: o 396/2005 12 artiklan mukaisesti

Ulkoiset linkit

• Hiilimonoksidimyrkytys (Ranskan terveysministeriö)
• Hiilimonoksidimyrkytys - diagnoosi ei aina ole helppo tehdä! ( Montrealin kansanterveysosasto )
• Andre et ai., 2010 AJRCCM
• Meyer et ai., 2010 AJP Heart Circul.
• Farah et ai., 2010 AJP Heart Circul.