Etynedioli | |
Henkilöllisyystodistus | |
---|---|
IUPAC-nimi | etyni-1,2-dioli |
Synonyymit |
asetyleenidioli, dihydroksiasetyleeni |
N o CAS | |
PubChem | 9942115 |
Hymyilee |
OC # CO , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / C2H2O2 / c3-1-2-4 / h3-4H |
Kemialliset ominaisuudet | |
Raaka kaava |
C 2 H 2 O 2 [Isomeerit] |
Moolimassa | 58,0361 ± 0,0023 g / mol C 41,39%, H 3,47%, O 55,14%, |
Fyysiset ominaisuudet | |
T ° kiehuu | hajoaa. |
SI- ja STP- yksiköt, ellei toisin mainita. | |
Acetylenediol tai acétylènediol on orgaaninen yhdiste on kaavan kondensoitiin rakenteellisten HO-C = C-OH. Se on dialkoholia on etyynistä . Etynedioli on epästabiili kondensoituneessa faasissa, vaikka sen tautomeeri , etaanidialyysi ( glyoksaali ), O = CH - CH = O, tunnetaan hyvin.
Etynediolia havaitsivat ensimmäisen kerran vuonna 1986 JK Terlouw et ai. kaasufaasissa massaspektrometrialla . Vuonna 1995 tämä yhdiste saatiin Günther Maier ja Christine Rohr photolysant on skvaa- hapon matriisissa argon kiinteänä aineena 10 K ( -263,2 ° C ).
Vaikka diolilla on vain lyhytaikainen kondensoitunut muoto, sen konjugaattiemäksen , dianionieteenidiolaatin (asetyleenidioolaatti) (OC≡CO) 2– , suolat ja johdannaiset ovat hyvin tunnettuja. Nämä alkoksidit ovat muodollisesti johdettuja etynediolista kahden protonin häviämisen kautta, mutta itse asiassa niitä ei synny tällä tavalla, vaan pikemminkin pelkistämällä hiilimonoksidia . Kalium ethynediolate, K 2 C 2 O 2 saatiin ensin Justus von Liebig vuonna 1834, saattamalla hiilimonoksidia kanssa metallinen kalium . Tästä reaktiosta saadun yhdisteen nähtiin kuitenkin hyvin kauan "kaliumkarbonyylinä". Seuraavien 130 vuoden aikana kuvattiin monia muita "karbonyylejä": natrium (Johannis, 1893), barium (Gunz ja Mentrel, 1903), strontium (Roederer, 1906) ja litium , rubidium ja cesium (Pearson, 1933).
Näiden suolojen todellisen rakenteen selventivät vasta vuonna 1963 Werner Büchner ja E. Weiss. Lopuksi, vuonna 1964, ne osoittavat, että reaktio tuottaa seos kalium ethynediolate, K 2 C 2 O 2 ja kalium benzenehexolate , K 6 C 6 O 6 .
Etynidiolaatit voidaan valmistaa myös CO : n nopealla reaktiolla vastaavan metallin liuokseen nestemäisessä ammoniakissa matalassa lämpötilassa. Kalium ethynediolate on vaaleankeltainen kiinteä aine, joka reagoi räjähdysmäisesti ilman kanssa, halogeenit , halogenoidut hiilivedyt , alkoholit, vesi, ja mikä tahansa aine, joka on hapan vety atomi (t) .
Vaikka edelleen oleellisesti ei johdeta etynediolia, tunnetaan suuri määrä rakenteellisesti stabiileja etynediolaattiyhdisteitä. Esimerkkejä ovat di eetterit diisopropoxyéthyne, ((CH 3 ) 2 -CH) -O-C = C-O- (CH (CH 3 ) 2 ) ja di-tert-butoxyéthyne, ((CH 3 ) 3 C) -O-C = C - O - (C (CH 3 ) 3 ).
Monimutkainen [TAH (HOC≡COH) (DMPE) 2 : lla] + Cl - (DMPE = bis (1,2-dimetyylifosfino) etaani) on johdannainen ethynediol.
Ja éthynediolates ja vastaavat anionit, kuten deltates , C 3 O 3 2- ja skvaraatilla , C 4 O 4 2- saatiin hiilimonoksidin miedoissa olosuhteissa pelkistävällä kytkennän ligandit CO kemiaa orgaaniset uranians .