Natriumkloriitti

Henkilöllisyystodistus

IUPAC-nimi

natriumkloriitti

N o CAS

7758-19-2

N o ECHA

100 028 942

N O EY

231-836-6

N o RTECS

VZ4800000

PubChem

23668197

Hymyilee

[O-] Cl = O. [Na +]
PubChem , 3D-näkymä

InChI

InChI: 3D-näkymä
InChI = 1S / ClHO2.Na / c2-1-3; / h (H, 2,3); / q; + 1 / p-1
InChIKey:
UKLNMMHNWFDKNT-UHFFFAOYSA-M

Ulkomuoto

hajuton valkoinen jauhe

Kemialliset ominaisuudet

Raaka kaava

Na Cl O 2

Moolimassa

90,442 ± 0,003 g / mol
Cl 39,2%, Na 25,42%, O 35,38%,

pKa

10 - 11 pitoisuudelle 100 g / l - 1 - 20 ° C

Fyysiset ominaisuudet

T ° fuusio

hajoaa. ajan 170 ° C: ssa

Liukoisuus

645 g · l -1 vettä 20 ° C: ssa

Tilavuusmassa

1,21 - 1,33 g · cm -3

Varotoimenpiteet

SGH

H272, H301, H310, H314, H330, H400, P220, P260, P273, P280, P284, H272 : Voi lisätä tulta; hapetin
H301 : Myrkyllistä nieltynä
H310 : Tappavaa joutuessaan iholle
H314 : Voimakkaasti ihoa syövyttävää ja silmiä vaurioittavaa
H330 : Tappavaa hengitettynä
H400 : Erittäin myrkyllistä vesieliöille
P220 : Pidä / säilytä vaatteita /… / palavia aineita
P260 : Ei hengitä pölyä / savua / kaasua / sumua / höyryjä / suihketta.
P273 : Vältä päästämistä ympäristöön.
P280 : Käytä suojakäsineitä / suojavaatetusta / silmiensuojainta / kasvonsuojainta.
P284 : Käytä hengityssuojaimia.

NFPA 704

0 1 1

Kuljetus

1496

YK-numero :
1496 : Natriumkloriitti, joka sisältää yli 7 prosenttia vapaata klooria
Luokka:
5.1
Tarra: 5.1 : Hapettavat aineet

Ekotoksikologia

DL 50

300 mg · kg -1 ( marsu , oraalinen )
350 mg · kg -1 ( hiiri , suun kautta )
165 mg · kg -1 ( rotta , suun kautta )

CL 50

230 mg · m -3 , 4 tuntia ( rotta , hengitettynä )

Pienin: 75 mg · l -1
Enintään: 360 mg · l -1
Keskimmäinen: 278 mg · l -1 ( kala , 96 tuntia, 8 tutkimusta)

SI- ja STP- yksiköt, ellei toisin mainita.

Natriumkloriitin on molekyylikaava Na : lla O 2 on suola on natrium ja kloorihapokkeen , HClO 2 .

Valmistautuminen

Natriumkloriitin voidaan saada reaktiossa klooridioksidin , CIO 2 kanssa natriumhydroksidilla , NaOH. Seosta natriumkloriittia ja natrium- kloraatti saadaan:

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ ClO_ {2} +2 \ NaOH \ \ longrightarrow \ NaClO_ {2} + NaClO_ {3} + H_ {2} O}}

Puhtaan kloriitin saamiseksi voidaan lisätä vetyperoksidia :

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ ClO_ {2} +2 \ NaOH + H_ {2} O_ {2} \ \ longrightarrow \ 2 \ NaClO_ {2} + O_ {2} +2 \ H_ {2} O}}

Laboratoriossa se voidaan syntetisoida myös bariumkloriitin kautta :

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ ClO_ {2} + Ba (OH) _ {2} \ cdot 8 \ H_ {2} O + H_ {2} O_ {2} \ \ longrightarrow \ Ba (ClO_ {2}) _ {2} + O_ {2} +10 \ H_ {2} O}}

{\ displaystyle \ mathrm {Ba (ClO_ {2}) _ {2} + Na_ {2} SO_ {4} \ cdot 10 \ H_ {2} O \ \ longrightarrow \ 2 \ NaClO_ {2} \ cdot 3 \ H_ {2} O + BaSO_ {4} +4 \ H_ {2} O}}

Omaisuus

Natriumkloriitti hajoaa 170 ° C: sta natriumkloraatissa , natriumkloridissa ja hapessa . Kun natriumkloriitti joutuu kosketuksiin happojen kanssa , se vapauttaa erittäin myrkyllistä kaasua.

vedetön natriumkloriittia kiteytyy monokliinisen kiderakenteen järjestelmä , että tila ryhmä I2 / (C2 / c, n ° 15 ), jossa, kuten hila parametrit a = 645,6 pm , b = 644,2 pm, c = 681,3 um ja β = 120,6 °. Yksikkö solu sisältää neljä NaCIO 2 yksikköä . Trihydraatti kiteytyy trikliininen retikulaarisen järjestelmä , tila ryhmä P1 ( n: o 1 ), ja hila parametri a = 696,0 pm, b = 884,2 pm, c = 550,4 pm, α = 92,36 °, β = 119,09 ° ja γ = 104,73 °. Yksikkö solu sisältää kaksi NaCIO 2 yksikköä .

käyttää

Natriumkloriitin ensisijainen käyttö on klooridioksidin tuottaminen , hapetin, joka on liian epävakaa varastoitavaksi tai kuljetettavaksi. Siten se on valinnainen tuote veden desinfiointiin sekä paperimassojen ja tekstiilien valkaisuun .

On orgaanisen synteesin , natriumkloriitti on usein käyttää reagenssina hapettamiseksi aldehydeiksi ja karboksyylihappojen (Pinnick hapetus). Yleensä reaktio suoritetaan puskuroitu kanssa mononatriumfosfaattia ja kun läsnä on klooria scavenger (yleensä 2-metyyli-2-buteeni ).

Se on myös reagenssi hapettumista ja ruteniumin ja molybdeenin sulfideja .

Vuonna 2005, natriumkloriitti käytettiin hapettimena muuntaa alkyyli furaaneja 4-okso-2-alkeenihappojen yksi- yksiastiasynteesissä .

Huomautuksia ja viitteitä

(en) / (de) Tämä artikkeli on osittain tai kokonaan otettu englanninkielisistä " Sodium chlorite " ( katso kirjoittajaluettelo ) ja saksankielisistä " Natriumchlorit " ( katso tekijäluettelo ) artikkeleista .

Merkintä "Natriumkloriitti" IFA: n (saksalainen työturvallisuudesta ja -terveydestä vastaavan elimen) kemikaalitietokantaan GESTIS ( saksa , englanti ) (vaaditaan JavaScriptiä)
laskettu molekyylimassa välillä " Atomic painot Elements 2007 " on www.chem.qmul.ac.uk .
Natriumkloriitti , Sigma-Aldrich .
(en) " Natriumkloriitti " , ChemIDplus
Holleman, Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Toim. 101, Gruyter Verlag, s. 477.
G.Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry , 1963 2 ja toim. , voi. 1, Academic Press, s. 312.
C. Tarimci, RD Rosenstein, E. Schempp, vedetön natriumkloriitin , Acta Cryst. , 1976, voi. 32, s. 610–612, DOI : 10.1107 / S0567740876003531 .
V. Tazzoli, V. Riganti, G. Giuseppetti, A. Coda, The Crystal Structure of natriumkloriitin trihydraatti, NaCIO 2 · 3H 2 O , Acta Cryst. , 1975, voi. 31, s. 1032–1037, DOI : 10.1107 / S056774087500444X .
BS Bal, WE Childers Jr. , HW Pinnick, a, β-tyydyttymättömien aldehydien hapetus , Tetrahedron , 1981, voi. 37, s. 2091, DOI : 10.1016 / S0040-4020 (01) 97963-3 .
SP Annangudi, M.Sun, RG Salomon, 4-okso-2-alkeenihappojen tehokas synteesi 2-alkyylifuraaneista , Synlett , 2005, voi. 9, s. 1468, DOI : 10.1055 / s-2005-869833 .