Vetyperoksidi

Vetyperoksidi
Vetyperoksidin rakenne (geometriset parametrit kaasumaisessa tilassa)
Henkilöllisyystodistus
IUPAC-nimi	vetyperoksidi
Synonyymit	vetyperoksidi, perhydroli
N o CAS	7722-84-1
N o ECHA	100 028 878
N O EY	231-765-0
N o RTECS	MX0899500
ATC-koodi	A01 AB02 , D08 AX01 , S02 AA06
PubChem	784
ChEBI	16240
Hymyilee	OO PubChem , 3D-näkymä
InChI	InChI: 3D-näkymä InChI = 1S / H2O2 / c1-2 / h1-2H InChIKey: MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N
Ulkomuoto	vaaleansininen neste (puhdas)
Kemialliset ominaisuudet
Kaava	H 2 O 2   [isomeerit]
Moolimassa	34,0147 ± 0,0007  g / mol H 5,93%, O 94,07%,
Dipolaarinen hetki	1,573  ± 0,001  D
Magneettinen herkkyys	χm{\ displaystyle \ chi _ {m}} -17,3 x 10 -6  cm 3 · mol -1
Molekyylihalkaisija	0,358  nm
Fyysiset ominaisuudet
T ° fuusio	-6  ° C ( 10  % m ), −33  ° C ( 35  % m ), −52  ° C ( 50  % m ), −40  ° C ( 70  % m ), −11  ° C ( 90  % m ), −0.4  ° C ( 100  % m) )
T ° kiehuu	102  ° C ( 10  % m ), 108  ° C ( 35  % m ), 114  ° C ( 50  % m ), 125  ° C ( 70  % m ), 141  ° C ( 90  % m ), 150  kohteeseen  152  ° C: seen ( 100  % m , haj. )
Liukoisuus	maahan. in dietyylieetterissä , insol. in petrolieetteri , hajoaa moniin orgaanisiin liuottimiin
Liukoisuusparametri δ	45,9  J 1/2 · cm -3/2 ( 25  ° C )
Sekoittuvuus	vedessä: sekoittuva
Tilavuusmassa	1,03  g · cm -3 ( 10  % w , 25  ° C ), 1,13  g · cm -3 ( 35  % w , 25  ° C ) 1,19  g · cm -3 ( 50  % w , 25  ° C ) 1,28  g · cm -3 ( 70  % m , 25  ° C ) 1,39  g · cm - 3 ( 90  % w , 25  ° C ) 1,44  g · cm -3 ( 100  % m , 25  ° C )
Kyllästävä höyrynpaine	ajan 20  ° C  : 0,2 (90%), 0,1 (70%) kPa. 3,9  mbar ajan 30  ° C: ssa . 13,2  mbar ajan 50  ° C: ssa
Lämpökemia
S 0- kaasu, 1 bar	232,95 J / mol · K viit
S 0 neste, 1 bar	110 J / mol · K
A f H 0 -kaasu	-136,11  kJ · mol -1
Δ f H 0 neste	-187,5  kJ · mol -1
Kiinteä A f H 0	-200  kJ · mol -1
Δ vap H °	51,6  kJ · mol -1 ( 1  atm , 25  ° C )
Sähköiset ominaisuudet
1 re ionisaatioenergia	10,58  ± 0,04  eV (kaasu)
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	eiD.25{\ displaystyle {\ textit {n}} _ {D} ^ {25}} 1,407
Varotoimenpiteet
SGH
Vaara H271 , H302 , H314 ja H332 H271  : Voi aiheuttaa tulipalon tai räjähdyksen; voimakas hapetin H302  : Haitallista nieltynä H314  : Voimakkaasti ihoa syövyttävää ja silmiä vaurioittavaa H332  : Terveydelle haitallista hengitettynä
WHMIS
C, E, F, C  : Hapettava materiaali aiheuttaa tai edistää toisen materiaalin palamista vapauttamalla happea E  : Syövyttävä materiaali Vaarallisten aineiden kuljetus: luokka 8 F  : Vaarallisesti reaktiivinen materiaali, joka altistuu voimakkaalle hajoamisreaktiolle; muuttuu itsereaktiiviseksi sokin tai lämpötilan noustessa 1,0%: n paljastumisesta ainesosien ilmoittamisluettelon mukaan
NFPA 704
0 3 3 HÄRKÄ
Kuljetus
> 60%: 559    2015    Kemler-koodi: 559  : erittäin hapettava aine (edistää tulta), joka voi spontaanisti tuottaa väkivaltaisen reaktion YK-numero  : 2015  : VETYPEROKSIDI VESIVAKAISESSA STABILOIDussa Liuoksessa, joka sisältää yli 60 prosenttia vetyperoksidia; tai VETYPEROKSIDI, VAKAUTETTU Luokka: 5.1 Luokituskoodi: OC1  : Hapettavat syövyttävät materiaalit: Nesteet; Tarrat: 5.1  : Hapettavat aineet 8  : Syövyttävät aineet Pakkaus: Pakkaus ryhmä I  : erittäin vaaralliset aineet; 20-60%: 58    2014    Kemler-koodi: 58  : hapettava materiaali (edistää tulipaloa), syövyttävä YK-numero  : 2014  : VETYPEROKSIDIVEDELIUOS, joka sisältää vähintään 20 prosenttia mutta enintään 60 prosenttia vetyperoksidia (vakautettu tarpeen mukaan) Luokka: 5.1 Luokituskoodi: OC1  : Hapettava syövyttävä materiaalit: Nesteet; Tarrat: 5.1  : Hapettavat aineet 8  : Syövyttävät aineet Pakkaus: Pakkaus ryhmä II  : keski vaarallisia aineita; 8-20%: 50    2984    Kemler-koodi: 50  : hapettava materiaali (edistää tulipaloa) YK-numero  : 2984  : Vetyperoksidi vesiliuoksessa, joka sisältää vähintään 8 prosenttia mutta alle 20 prosenttia vetyperoksidia (stabiloitu tarpeen mukaan) Luokka: 5.1 Luokituskoodi: O1  : Hapettavat aineet ilman tytäryhtiötä riski tai esineitä, jotka sisältävät tällaisia ​​aineita: Nesteet; Label: 5.1  : Hapettavat aineet Pakkaus: Pakkaus ryhmä III  : joilla on pieni vaara.
IARC- luokitus
Ryhmä 3: Ei voida luokitella sen karsinogeenisuuden suhteen ihmisille
Hengitys	Vakava ärsytys, mahdollinen kuolema.
Iho	Valkaisee; siivota välittömästi.
Silmät	Vaarallinen; pese heti neljännes tunnin ajan.
Nieleminen	Vakava loukkaantuminen, mahdollinen kuolema.
Muu	Lisätietoja: Vaarallisten kemikaalien tietokanta
Ekotoksikologia
DL 50	2000  mg · kg -1 (hiiri, oraalinen ) > 50 000  mg · kg -1 (hiiri, iv ) 1072  mg · kg -1 (hiiri, sc ) 880  mg · kg -1 (hiiri, ip ) 12 000  mg · kg -1 (hiiri, iho )
CL 50	2000 mg / m 3 4 tunnin ajan (rotta, inhalaatio )
SI- ja STP- yksiköt, ellei toisin mainita.

Vetyperoksidi on kemiallinen yhdiste on kaavan H 2 O 2. Sen vesiliuosta kutsutaan vetyperoksidiksi . Se on väritön ja hieman viskoosimpi kuin vesi.

Vetyperoksidilla on sekä hapettavia ominaisuuksia, esimerkiksi jodidi-ionien suhteen, että pelkistäviä ominaisuuksia, esimerkiksi permanganaatti-ionien suhteen. Se on tehokas valkaisuaine . Sitä käytetään antiseptisenä aineena.

Vetyperoksidia esiintyy luonnollisesti elävissä olennoissa soluhengityksen sivutuotteena . Kaikilla aerobisilla organismeilla on entsyymejä, joita kutsutaan peroksidaaseiksi ja jotka katalysoivat H 2 O 2: n epäsuhdettain H 2 Oja O 2 :

2 H 2 O 2→ 2 H 2 O+ O 2  ( Δ r H = -195,2  kJ / mol ).

Vetyperoksidiliuosten pitoisuus ilmoitetaan yleensä "tilavuuksina" tai mol / l . Määritelmän, 1  l vetyperoksidia x määriä on todennäköisesti vapauttaa x litraa O 2kaasu mitattuna normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa H 2 O 2 : n suhteettomana(yllä oleva kemiallinen yhtälö). Vastaavuus on noin 10 tilavuutta 1  mol / l: lle .

Vetyperoksidi käytettiin ilmailun kuin hapettimen (esimerkiksi T-Stoff käytetään 1940 varten Messerschmitt Me 163B ), ja niin kuin monergol varten rocketbelts on 1960-luvulla . Sitä käytetään edelleen vuonna avaruusmatkojen kuin hapettava ponneaineena varten venäläisen Sojuz aluksille .

Tuotanto

• Vuonna 1992 Yhdysvallat tuotti noin 348 000 tonnia. Ja Kanada tuotti noin 143 000  tonnia vuodessa  ;
• Vuonna 1995 Pohjois-Amerikan (mukaan lukien Meksiko) tuotantokapasiteetin arvioitiin olevan 547 000  tonnia vuodessa  ;
• Ensimmäisen puoli on 1990-luvun , maailmanlaajuinen vetyperoksidin kapasiteetin arvioidaan olevan 1800000 ja 1900000  t / vuosi .

Valmistusmenetelmä

Historiallisesti vetyperoksidi valmistetaan rikkihapon tai ammoniumbisulfaatin (NH 4 HSO 4) vesiliuoksen elektrolyysillä .), Mitä seuraa hydrolyysi ja peroksodisulfaatti S 2 O 82 - koulutettu.

Tällä hetkellä, vetyperoksidi tuotetaan lähes yksinomaan siirymämetalli 2-alkyyliantrahydrokinonia 2-alkyyliantrakinoni (antrakinoni prosessi ). Valmistajat erityisesti käyttää 2- etyyli tai 2- amyyli- johdannaisia ja antrakinoni . Useimmat teolliset prosessit käyttävät kuplivaa paineilman avulla liuos, jossa on dihydroksiantraseeni johdannaisella dihappi reagoimaan labiili protonien ja hydroksyyli- ryhmiä , jolloin saadaan vetyperoksidin, mikä antaa antrakinonin johdannaista . Vetyperoksidi uutetaan sitten ja antrakinonijohdannaiseksi pelkistetään vedyllä , kun läsnä on metalli katalyytin palauttaa dihydroksiantraseeni johdannainen, sykli siten, että se voidaan toistaa. Tämä prosessi tunnetaan myös nimellä Riedl-Pfleiderer-prosessi, ja se löydettiin vuonna 1936 . Vuonna 2005 vetyperoksidin maailmanlaajuinen tuotanto oli 2,2 miljoonaa tonnia. Sähkökemiallinen synteesi H 2 O 2vedestä ja hapesta peräisin oleva vesi on erittäin lupaava vaihtoehto, koska se sallii: (a) paikallisen tuotannon siellä missä sitä tarvitaan ja (b) sähköenergian käytön kemialliseen synteesiin.

Luonnollinen yhdiste

Vetyperoksidia tuottavat paitsi mikro-organismit myös DUOX- proteiinit . Sitten se detoksifioidaan peroksidaaseilla hypotiosyaniitin tuottamiseksi . Sitä tuottaa luonnollisesti pommittajakuoriainen ja se toimii puolustusjärjestelmänä yhdessä hydrokinonin kanssa . Tämä eksoterminen reaktio vapauttaa energiaa ja nostaa seoksen lämpötilan noin 100  ° C: seen .

Hajoaminen

Vetyperoksidi on hajonnut käytettäessä eksoterminen reaktio on disproportio- vettä ja happea sellaisessa suhteessa riippuu lämpötilasta, konsentraatio, epäpuhtauksien läsnäolo ja stabilointiaineita. Se hajoaa monilla aineilla, mukaan lukien useimmat siirtymämetallit ja niiden yhdisteet, orgaaniset yhdisteet, pöly jne. Vetyperoksidin levittäminen syttyvälle materiaalille voi aiheuttaa tulipalon.

Käyttö katalyytin (esimerkiksi kuten mangaanidioksidi , kaliumpermanganaatti , hopea , tai entsyymi , kuten katalaasi ) lisää huomattavasti nopeutta vetyperoksidin hajoamista. Tämä ilmiö tuottaa voimakasta hapen vapautumista ja suurta lämpöä. Säilytysastioiden tulee olla yhteensopivaa materiaalia, kuten polyetyleeniä tai alumiinia, ja ne on puhdistettava epäpuhtauksista (prosessia kutsutaan passivoinniksi ).

Disproportionaalinen reaktio on hidasta ja vetyperoksidin vesiliuoksia voidaan varastoida pitkään tietyissä olosuhteissa. Niin kutsuttu "stabiloitu" kaupallinen vetyperoksidi sisältää aineita, jotka mahdollistavat epäpuhtauksien kompleksoinnin tai adsorboinnin liuokseen. Nämä katalysoivat epäsuhtaisuutta ja nopeuttavat liuoksen hajoamista, joskus väkivaltaista. Tämän estämiseksi voidaan käyttää erilaisia ​​stabilointiaineita, kuten natriumfosfaatteja, stannaatteja tai silikaatteja, fosforihappoa tai muuta asetanilidiä .

Suhteettomuus korostaa vetyperoksidin hapettavia ja pelkistäviä ominaisuuksia. Pilkkoutumistuotteet voidaan kuvata välisen reaktion H 2 O 2hapetin ja H 2 O 2vähennysventtiili .

Suhteettomuusreaktio

2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2( –23,66  kcal )

koostuu kahdesta seuraavasta hapetuksen pelkistyksen puoliyhtälöstä :

H 2 O 2 + 2 H + + 2 e -     2 H 2 O (missä H 2 O 2⇌{\ displaystyle \ rightleftharpoons} on hapetin) H 2 O 2     O 2 + 2 H + + 2 e - (missä H 2 O 2⇌{\ displaystyle \ rightleftharpoons} on vähennysventtiili)

Vetyperoksidia on käytetty myös monergolina . Vuonna 1930 ja 1940, saksalainen insinööri Hellmuth Walter oli edelläkävijä. Kuitenkin sen käytöstä torpedoissa luovuttiin useimmissa laivastoissa turvallisuussyistä.

Puhdistus

Koska väkevää vetyperoksidia ( mooliprosentti yli 70%) on myynnissä rajoitettu, joillakin on houkutus tislata laimeampia liuoksia monergolin saamiseksi. Se on erittäin vaarallista.

Kupliminen mahdollisesti seuraa murto jäädyttäminen on menetelmä varmempi. Kupliminen hyödyntää sitä, että haalea (ei liian kuuma) ilma haihtaa ensisijaisesti veden.

Yli 62%: n pitoisuuksina veteen liuotettu vetyperoksidi jäätyy ennen vettä (päinvastoin päinvastoin pienemmillä pitoisuuksilla). Vetyperoksidi pyrkii pysymään ylijäähdytettynä , metastabiili tila, joka loppuu esimerkiksi, jos "hapetetun jään" kide upotetaan ylijäähdytettyyn liuokseen.

Myrkyllisyys, ekotoksisuus

Tämä voimakas biosidi on myrkyllistä monille organismeille annoksilla, jotka vaihtelevat lajin , iän ja kontekstin mukaan. Sen myrkyllisyys arvioitiin uudelleen vuonna 1999 Kansainvälisen syöväntutkimuslaitoksen (IARC) julkaisemana .

Käyttää

Teolliseen käyttöön

• Vetyperoksidia käytetään pääasiassa massan valkaisuun (noin kaksi kolmasosaa maailmanlaajuisesti tuotetusta tilavuudesta). Valkaistut massat voivat olla kemiallisia, mekaanisia tai kierrätettyjä.

• Sitä käytetään ympäristöalalla varten veden käsittelyyn , maaperän ja kaasujen ( rikin , deNOx,  jne ).
• Se sisältyy johonkin ratkaisuja veden puhdistamiseksi peräisin allas tai kylpylä ja tuhoamalla viherlevien , jota myydään kauppanimellä "  aktiivista happea  ".

• Korkealla lämpötilalla ruiskutettuna sitä käytetään elintarvikepakkausten sterilointiin juuri ennen niiden sisältämistä (UHT-nesteet, kuten maito , hedelmämehu jne.).

• Hapetus on luminolin liuotetaan natriumhydroksidin tuote, väriaine, voimakkaan sininen valo ilman lämmön tuotantoa. Tämä on kemiluminesenssin perusreaktio , jota käytetään esimerkiksi kevyissä sauvoissa.
• Se on lupaava hapetin eri kemikaalien synteesille.

Lääketieteellinen tai esteettinen käyttö

• Ihmiskeho erittää sen luonnollisesti, ja se estää värillisten pigmenttien, mukaan lukien melaniinin , synteesiä ja on vastuussa hiusten valkaisusta . Sitä voidaan käyttää (alhaisina pitoisuuksina, 2 - 12%) hiusten ja hiusten valkaisuun , tästä johtuen ilmaisu "  peroksidoitunut blondi  ". Sitä käytetään kampaamoissa kiinnittimenä perm: n täydentämiseksi tai hapetusvärin saavuttamiseksi .
• Desinfiointiaine paikalliseen hoitoon (ATC-koodi: A01AB02 vetyperoksidi (vetyperoksidi) ). Haavojen puhdistamisen vetyperoksidilla on oltava nopeaa, koska se vahingoittaa uusia soluja. Sen uskotaan kuitenkin olevan tehokas jäykkäkouristusta vastaan , jonka bakteerit ovat olennaisesti anaerobisia ja vasta-aiheisia aerobisille bakteereille ( esim. Stafylokokit ).
• Maailman terveysjärjestö (WHO) on ehdottanut antiseptisiä käsiliuoksia, joissa voimakkaasti väkevöidyn alkoholin ( etanoli tai isopropanoli ) antimikrobista vaikutusta tehostaa matala vetyperoksidin pitoisuus, kun taas kolmas komponentti, glyseroli, toimii kostuttavana aineena. Nämä formulaatiot voidaan valmistaa paikallisesti syrjäisissä paikoissa, joissa kaupallisia käsien desinfiointiaineita ei ole helposti saatavilla. Näille alueille laimennetun vetyperoksidin paikallisella synteesillä on valtava merkitys.
• Yhdistetty urean kanssa karbamidiperoksidina H 2 O 2 CO (NH 2 ) 2, vetyperoksidi toimii hampaiden valkaisuna .
• Sitä käytetään tiettyjen dermatologisten hoitojen, erityisesti seborrooisen keratoosin, koostumuksessa .

Käytä polttoaineena

• Suurina pitoisuuksina, se voidaan käyttää hapettimena ja raketti työntövoimaa . Hajoamalla reaktorissa, se toimittaa happea, joka tarvitaan polttoaineiden polttamiseen, joihin se liittyy. Se on se erikoisuus, että se voi myös käyttää yksinään monopropellant (esimerkiksi Rocketbelts , tai X-15 raketti tasossa varten apuvoimalaitteita , turbopumpun ja työntömitat ). Jälkimmäisessä tapauksessa se on hajoamisen eksoterminen väkevää vetyperoksidia, laukeaa kammiossa reaktorissa kosketukseen katalyytin , joka muodostaa suihkun hapen ja vesihöyryn ajan 600  ° C: ssa .
• U-vene  : Toisen maailmansodan aikana insinööri Hellmuth Walterin ryhmät kokeilivat sukellusveneiden kuljettamista käyttämällä vetyperoksidia hapettimena polttoöljyn polttamiseen ja käyttövoimatoimintojen käyttämiseen. Nämä ovat ensimmäiset anaerobinen sukellusveneiden koskaan tehty, poistaa tarpeen kahden diesel- ja sähköinen propulsiojärjestelmiä varten pinnan ja sukellus. Vaikka suorituskyky oli tyydyttävä (21  solmua sukelluksessa, kasvu 300% verrattuna perinteisiin sukellusveneisiin), tämäntyyppinen propulsiojärjestelmä oli insinöörin painajainen (suuri tulipalon ja räjähdyksen vaara, valtavat säiliöt, rajoitettu autonomia) ja teki eivät saavuta operatiivista tilaa ennen Saksan antautumista. Jo pitoon päästettyjen alusten rungot muutettiin dieselpolttoaineeksi klassinen moottori +, jolla oli erittäin suuri varastointikapasiteetti, mikä loi pelätyt U-veneet Type XXI tai Elektroboots  (in) . Vuoden 1945 jälkeen, British refloated Walter peroksidia sukellusvene (nimettiin HMS Meteoriitti on kuninkaallisen laivaston ), varmisti yhteistyötä insinööri Walter ja käynnistänyt kaksi parannettuja versioita tällä grafiikalla, HMS Explorer ja Excalibur jossa s 'osoittautunut erittäin stressaavaa heidän miehistö (spontaani tulipalo, räjähdys, myrkyllisten höyryjen vapautuminen). Raportit ovat virallisia "turvallisia ... 75%", kun taas merimiehet nimettiin uudelleen HMS Exploderiksi ja HMS Excruciatoriksi (ilmainen käännös: The Explosive ja The Torturer ). Atomien sukellusveneiden tulo asetti tämän tutkimuksen sivuraiteelle 1950- luvun lopulla .
• Bloodhound SSC: n ylitaajuinen maakulkuneuvo aikoo käyttää vetyperoksidia monergolina .

Muu käyttö

• Vetyperoksidia on käytetty useita vuosia hemoglobiini indikaattori on rikosteknisen tutkimuksen . Nykyään tätä testiä ei enää käytetä oikeuslääketieteessä, koska on olemassa tarkempia tekniikoita. Tämän löydön teki saksalainen kemisti Christian Schönbein (1799-1868). Vetyperoksidia käytetään reagoimaan luminoliin käyttämällä rautaa (II) hemoglobiinissa katalysaattorina.
• Se on myös vesiviljelyn ja juurihapetuksen desinfiointiaine .
• Vetyperoksidia käytetään myös valmistuksessa peroksidin räjähteiden kuten asetoniperoksidi (TATP).
• Associated kanssa hydrokinonin , vetyperoksidia käytetään jakojärjestelmäperiaatteella kutsutaan "pommikone" beetle luoda räjähtävän ratkaisu korkeassa lämpötilassa ( 100  ° C ). Sitten ratkaisu heijastetaan saalistajiinsa puolustavana järjestelmänä.
• Se on osa Briggs-Rauscherin ja Bray-Liebhafskyn erittäin näyttäviä värähteleviä reaktioita .

Tarina

Peroksidi vety eristettiin ensimmäisen kerran vuonna 1818 , jonka Louis Jacques Thénard saattamalla bariumperoksidi kanssa typpihapon . Prosessi voitaisiin parantaa käyttämällä kloorivetyhappoa sijasta typpihappoa, minkä jälkeen lisättiin rikkihapon ja sakka bariumsulfaattia kuin sivutuotteena . Thenard menetelmää käytetään lopussa XIX th  -luvun puoliväliin asti XX th  -luvun . Nykyisiä tuotantomenetelmiä käsitellään jäljempänä.

Vetyperoksidia on pitkään pidetty epävakaana johtuen lukuisista yrityksistä erottaa se vedestä. Tämä epävakaus johtuu liuoksissa jopa pieninä määrinä esiintyvistä siirtymämetallien epäpuhtauksista , jotka katalysoivat vetyperoksidin hajoamista. Puhdas ratkaisuun voidaan saavuttaa ensimmäisen kerran vakuumitislauksella vuonna 1894 , jonka Richard Wolffenstein . Vuoden lopulla XIX : nnen  vuosisadan , Petre Melikishvili ja hänen oppilaansa L. Pizarjevski pystyivät osoittamaan, että kaikki kaavat ehdotettu vetyperoksidin kaavan HOOH oli oikea.

Vetyperoksidin käyttöä sterilointiaineena pidettiin nopeasti tehokkaana vaihtoehtona etyleenioksidille, ja sitä on todellakin käytetty laajalti lääketeollisuudessa.

Huomautuksia ja viitteitä

• (fr) Tämä artikkeli on osittain tai kokonaan otettu Wikipedian englanninkielisestä artikkelista "  Vetyperoksidi  " ( katso luettelo kirjoittajista ) .

Huomautuksia

1. Ilmaisua "vetyperoksidi" käytetään myös väärin synonyyminä sanalle "vetyperoksidi", todennäköisesti siksi, että tapaamme vähän H 2 O 2: ta puhdas, erittäin epävakaa neste.

Viitteet

1. (in) DR Lide , CRC Handbook of Chemistry and Physics: 2008-2009 , Boca Raton, CRC Press ,kesäkuu 2008, 89 th  ed. , 2736  Sivumäärä , kovakantinen ( ISBN  978-1-4200-6679-1 ja 142006679X ) , s.  9-50
2. (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents , voi.  4, Englanti, John Wiley & Sons ,1999, 239  Sivumäärä ( ISBN  0-471-98369-1 )
3. laskettu molekyylimassa välillä "  Atomic painot Elements 2007  " on www.chem.qmul.ac.uk .
4. N. Bonnard , M. Falcy et ai. , Toksikologinen taulukko 123: Vetyperoksidi ja vesiliuokset , INRS ,2007, 8  Sivumäärä ( ISBN  978-2-7389-1578-8 , lue verkossa )
5. HYDROGEN PEROXIDE (AQUEOUS SOLUTION,> 60%) , kansainvälisen kemikaaliturvallisuusohjelman käyttöturvallisuustiedotteet , joita on käytetty 9. toukokuuta 2009
6. (in) DR Lide , CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press ,2009, 90 th  ed. , 2804  Sivumäärä , kovakantinen ( ISBN  978-1-4200-9084-0 )
7. Lide 2008 , s. 10-205
8. (en) IARC: n monografiat ihmisille karsinogeenisten riskien arvioinnista , voi.  71: Joidenkin orgaanisten kemikaalien, hydratsiinin ja vetyperoksidin uudelleenarviointi , IARC ,1999, 1586  Sivumäärä ( lue verkossa ) , s.  671 - 689
9. Indeksinumero 008-003-00-9 taulukossa 3.1 Lisäys VI on yhteisön asetuksen nro 1272/2008 (joulukuu 16, 2008)
10. "  Vetyperoksidi  " kemiallisten tuotteiden tietokannassa Reptox of the CSST (Quebec-organisaatio, joka vastaa työturvallisuudesta ja työturvallisuudesta), tarkastettu 25. huhtikuuta 2009
11. UCB , Coloradon yliopisto
12. Vaarallisten kemikaalien tietokanta
13. "Vetyperoksidi" , ESIS-tietokannassa (käytetty 20. helmikuuta 2009).
14. (en) JM Campos-Martin , G. Blanco Brieva et ai. , "  Vetyperoksidisynteesi: näkymät antrakinoniprosessin ulkopuolella  " , Angew. Chem. Int. Toim. , Voi.  45, n °  42, 27. lokakuuta 2006, s.  6962–6984 ( ISSN  1433-7851 ja 1521-3773 , PMID  17039551 , DOI  10.1002 / anie.200503779 )
15. Yhdysvaltain patentti 2158525 Vetyperoksidin tuotanto , H. Riedl ja G. Pfleiderer, 1936
16. (in) R. Hage ja A. Lienke , "  Applications of Transition-Metal Catalysts tekstiilien ja Puu-Pulp Bleaching  " , Angew. Chem. Int. Toim. , Voi.  45, n °  2 23. joulukuuta 2005, s.  206–222 ( ISSN  1433-7851 ja 1521-3773 , PMID  16342123 , DOI  10.1002 / anie.200500525 )
17. “  Vetyperoksidin sähkökemiallinen synteesi vedestä ja hapesta  ”, Nat. Ilm. Chem. , voi.  3,2019, s.  442–458 ( lue verkossa )
18. (en) B. Rada ja TL Leto , "  Nox / Duox Family NADPH -oksidaasien oksidatiiviset luontaiset immuunijärjestelmät  " , Contrib. Mikrobioli. , voi.  15,2008, s.  164-187 ( ISSN  1420-9519 , PMCID  2776633 , DOI  10.1159 / 000136357 , lue verkossa )
19. (sisään) H. Fischer , "  Epiteelimekanismit ja toiminta keuhkojen DUOX: ssa  " , antioksidantti. Redox-signaali. , voi.  11, n °  10,18. syyskuuta 2009, s.  2453–2465 ( PMID  19358684 , DOI  10.1089 / ars.2009.2558 , lue verkossa )
20. (julkaisussa) P. Mowska , D. Lorentzen et ai. , "  Uusi hengitysteiden isäntäpuolustusjärjestelmä on viallinen kystisessä fibroosissa  " , am. J. Respir. Crit. Hoito Med. , voi.  172, n °  22007, s.  174-183 ( ISSN  1073-449X ja 1535-4970 , PMID  17082494 , DOI  10.1164 / rccm.200607-1029OC , lue verkossa )
21. (sisään) WE White , KM Pruitt et ai. , "  Peroksidaasi-tiosyanaatti-peroksidi-antibakteerinen järjestelmä ei vahingoita DNA: ta  " , Antimicrob. Kemoterapia-aineet. , voi.  23, n °  2Helmikuu 1983, s.  267-272 ( ISSN  0066-4804 ja 1098-6596 , pMID  6340603 , lukea verkossa )
22. (in) T. Eisner , DJ Aneshansley et ai. , "  Primitiivisimmän pommikovakuoriaisen (Metrius contractus) ruiskutusmekanismi  " , J. Exp. Biol. , voi.  203, n °  8, 15. huhtikuuta 2000, s.  1265-1275 ( ISSN  0022-0949 ja 1477-9145 , pMID  10729276 , lukea verkossa ).
23. (en) Yhdysvaltain peroksidi, "  vetyperoksidi (H 2 O 2) - A Powerful Oxidizer  ” , osoitteessa http://www.h2o2.com (käytetty 31. lokakuuta 2011 )
24. (in) Lulu Xie , Hongxia Wang , Bin Lu ja Jingxiang Zhao , "  Styreenin erittäin selektiivinen hapettuminen bentsaldehydiksi Fe3O4: n päällä käyttäen H2O2: n vesiliuosta hapettimena  " , Reaktiokinetiikka, mekanismit ja katalyysi , voi.  125, n °  21. st joulukuu 2018, s.  743–756 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-018-1429-6 , luettu verkossa , käytetty 19. maaliskuuta 2020 )
25. (in) Manman Jin , Zhenmei Guo , Xiaoping Ge ja Zhiguo Lv , "  volframi-perustuva orgaaninen Mesohuokoiset SBA-15 materiaalit: ominaisuudet ja katalyyttiset ominaisuudet hapetuksessa syklopenteenin glutaarihappo H2O2  " , Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis , lento.  125, n °  21. st joulukuu 2018, s.  1139–1157 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-018-1486-x , luettu verkossa , käytetty 19. maaliskuuta 2020 )
26. "  Tiedämme syyn valkoiset hiukset  ", Science et Vie , n o  1100,Toukokuu 2009, s.  21 ( ISSN  0036-8369 )
27. Baumann LS, Blauvelt A, Draelos ZD et ai. Paikallisen vetyperoksidiliuoksen turvallisuus ja teho, 40% (paino / paino) seborrooisia keratooseja sairastavilla potilailla: tulokset kahdesta identtisestä, satunnaistetusta, kaksoissokkoutetusta, lumekontrolloidusta, vaiheen 3 tutkimuksesta (A-101-SEBK-301 / 302) , J Am Acad Dermatol, 2018; 79: 869-877
28. vrt. Espace Mendès-Ranskassa vuonna Poitiers , ”Scientific poliisi” -näyttely.
29. LI Csepei ja Cs. Bolla, "  Onko tärkkelys vain visuaalinen indikaattori jodille Briggs-Rauscherin oskilloivassa reaktiossa?  », Studia Univ. Babes-Bolyai Chemia , voi.  2, n o  1,2015, s.  187-200 ( lue verkossa )
30. (sisään) Nataša Pejić , Ljiljana Kolar-Anić , Jelena Maksimović ja Marija Janković , "  Dynaamiset siirtymät Bray-Liebhafsky-värähtelyreaktiossa. Vetyperoksidin ja lämpötilan vaikutus haarautumiseen  ” , Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis , voi.  118, n o  1,1. st kesäkuu 2016, s.  15–26 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-016-0984-y , luettu verkossa , käytetty 19. maaliskuuta 2020 )
31. (in) Dragomir Stanisavljev , Itana Nuša Bubanja ja Kristina Stevanovic , "  Jodaatti- ionin määrittäminen vetyperoksidin läsnä ollessa teknisen pysäytetyn virtauksen kanssa  " , Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis , Voi.  118, n o  1,1. st kesäkuu 2016, s.  143-151 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-016-0977-x , lukea verkossa , pääsee 19 maaliskuu 2020 )
32. (in) LJ Thenard , "  Havaintoja hapen ja erilaisten happojen uusista yhdistelmistä  " , Annal. Chim. Phys. , 2 nd sarja, voi.  8,1818, s.  306-312 ( ISSN  0365-1444 , lukea verkossa )
33. (in) CW Jones , sovellukset vetyperoksidia ja johdannaiset , Cambridge, Royal Society of Chemistry , ai.  "RSC-puhtaan teknologian monografiat",1999, 264  Sivumäärä ( ISBN  0-85404-536-8 ja 9780854045365 , lue verkossa )
34. (De) R. Wolffenstein , "  Concentration und Destillation von Wasserstoffsuperoxyd  " , Ber. Dtsch. Chem. Ges. , voi.  27, n °  3,1894, s.  3307–3312 ( ISSN  0365-9496 , DOI  10.1002 / cber.189402703127 )

Katso myös

Aiheeseen liittyvät artikkelit

• Peroksidi
• Peroksidaasi
• Hiusten värjäytyminen
• Karbamidiperoksidi

Ulkoiset linkit

• Turvallisuustiedote .
• INRS-toksikologinen taulukko .
• Vetyperoksidi hampaiden valkaisutuotteissa , yhteenveto Euroopan komission CSPC-raportista, 2006.

<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">