Etaanihappo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() ![]() |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Etikkahapon luuston kaava ja 3D-esitys | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Henkilöllisyystodistus | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
IUPAC-nimi | etaanihappo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Systemaattinen nimi | etikkahappo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Synonyymit |
jääetikkahappo |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100 000 528 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O EY | 200-580-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o RTECS | AF1225000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ATC-koodi | G01 S02 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Huumeiden pankki | DB03166 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | 176 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ChEBI | 15366 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o E | E260 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
FEMA | 2006 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hymyilee |
CC (= O) O , |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
InChI |
InChI: InChI = 1 / C2H4O2 / c1-2 (3) 4 / h1H3, (H, 3,4) / f / h3H |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ulkomuoto | väritön neste, jolla on pistävä haju ja voimakkaasti etikkaa. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kemialliset ominaisuudet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raaka kaava |
C 2 H 4 O 2 [Isomeerit] |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Moolimassa | 60,052 ± 0,0025 g / mol C 40%, H 6,71%, O 53,29%, |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
pKa | 4,76 ajan 25 ° C: ssa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dipolaarinen hetki | 1,70 ± 0,03 D | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekyylihalkaisija | 0,442 nm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyysiset ominaisuudet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
T ° fuusio | 16,64 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
T ° kiehuu | 117,9 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Liukoisuus | Sekoittuu veteen, asetoniin , alkoholiin, bentseeniin , glyseroliin , eetteriin, hiilitetrakloridiin ; Käytännössä röyhkeä. in rikkihiiltä Täysin sekoittuva heksaanin , tolueenin kanssa . |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Liukoisuusparametri δ | 20,7 MPa 1/2 ( 25 ° C ); 18,9 J 1/2 cm -3/2 ( 25 ° C ); |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tilavuusmassa |
1,049 2 g cm −3 (neste, 20 ° C )
yhtälö:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Itsesyttymislämpötila lämpötilan | 465 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Leimahduspiste | 39 ° C (suljettu kuppi) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Räjähdysrajat ilmassa | 5,4–16 tilavuusprosenttia | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kyllästävä höyrynpaine |
1,5 kPa ajan 20 ° C: ssa
yhtälö:
![]() |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dynaaminen viskositeetti | 1,22 mPa s ajan 25 ° C: ssa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kriittinen piste | 4,53 MPa on 319,56 ° C: ssa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lämpökemia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
S 0- kaasu, 1 bar | 282,848 J mol −1 K −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
S 0 neste, 1 bar | 158,0 J mol −1 K −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A f H 0 -kaasu | −433 kJ mol −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ f H 0 neste | −483,52 kJ mol −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A fus H ° | 11,728 kJ mol -1 - 16,75 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ vap H ° | 23,7 kJ mol - 1 - 117,95 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
C s |
123,1 J mol −1 K −1 (neste, 25 ° C ) 63,44 J mol −1 K −1 (kaasu, 25 ° C ) yhtälö:
yhtälö:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PCS | 874,2 kJ mol −1 (neste) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PCI | −875,16 kJ mol −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sähköiset ominaisuudet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re ionisaatioenergia | 10,65 ± 0,02 eV (kaasu) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallografia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristalliluokka tai avaruusryhmä | Pna 21 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verkon parametrit |
a = 13,151 Å b = 3,923 Å |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Äänenvoimakkuus | 297,27 Å 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Optiset ominaisuudet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Taitekerroin | 1.3720 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Varotoimenpiteet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() ![]() Vaara H226, H314, P280, P305, P310, P338, P351, H226 : Syttyvä neste ja höyry H314 : Voimakkaasti ihoa syövyttävää ja silmiä vaurioittavaa P280 : Käytä suojakäsineitä / suojavaatetusta / silmiensuojainta / kasvonsuojainta. P305 : Roiskeet silmiin: P310 : Ota heti yhteys MYRKYTYSTIETOKESKUKSEEN tai lääkäriin. P338 : Poista piilolinssit, jos uhri käyttää niitä ja jos ne voidaan helposti poistaa. Jatka huuhtelua. P351 : Huuhtele varovasti vedellä useita minuutteja. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() ![]() B3, E, B3 : Palavan nesteen leimahduspiste = 39 ° C suljettu kuppi (menetelmää ei ole ilmoitettu) E : Syövyttävä materiaali Vaarallisten aineiden kuljetus: luokka 8 Ilmoitus 1,0% ainesosaluettelon mukaan |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 3 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kuljetus | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
83 : syövyttäviä tai osoittaa vähäisessä määrin syövyttävien ja palava (leimahduspiste 23 kohteeseen 60 ° C , mukaan lukien raja-arvot) YK-numero : 2789 : etikkahappoliuos, joka sisältää enemmän kuin 80 prosenttia (paino) happo; tai jääetikassa luokka: 8 Merkinnät: 8 : Syövyttävä aineet 3 : Palavat nesteet Pakkaus: Pakkaus ryhmä II : keski vaarallisia aineita; ![]() ![]()
80 : syövyttäviä tai osoittaa vähäisessä määrin syövyttävyydestä YK-numero : 2790 : etikkahappoliuos luokka: 8 Merkinnät: 8 : Syövyttävät aineet Pakkaus: Pakkaus ryhmä II / III : kohtalaisen / lievästi vaarallisia aineita. ![]() |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ekotoksikologia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
DL 50 | 3,31 g kg −1 (rotta, suun kautta ) 525 mg kg −1 (hiiri, iv ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
LogP | -0,31 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hajukynnys | matala: 0,03 ppm korkea: 0,15 ppm |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Liittyvät yhdisteet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isomeeri (t) | Glykolaldehydi | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Muut yhdisteet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SI- ja STP- yksiköt, ellei toisin mainita. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Etaanihappoa tai etikkahappo on karboksyylihappo , jossa on teoreettinen hiiliketjun C2, samanlainen etaani , moolimassa 60 g / mol ja kemiallinen kaava raakaa C 2 H 4 O 2 , semi-kehittyneet CH 3 - CO-OH tai AcOH lyhyt muodostumista , jossa Ac tarkoittaa " CH 3 CO ", mistä asetyyliryhmä . Yleisnimen adjektiivi tulee latinasta acetum , joka tarkoittaa etikkaa . Etikkahappo edustaa etikan pääasiallista ainesosaa veden jälkeen, koska se antaa sille hapan maun ja pistävän hajun, joka on havaittavissa 1 ppm: stä .
Tislaamalla etikka, osoituksena keskiajalla Euroopassa, teki mahdolliseksi saada puhdasta etikkahappoa, väritön palava neste, jolla on vahva etikka haju, jossa tiheys on suuruusluokkaa 1,05 g cm -3 ajan 20 ° C: ssa , joka jähmettyy yksinkertainen upotus jäävesihauteeseen. Se tunnetaan edelleen jääetikkahappona tai aiemmin vahvana etikkana . Se on ensimmäinen tunnettujen teollisten happoa .
Tämä hyvin heikosti johtavia, väritön, helposti syttyvä ja hygroskooppinen neste on huoneenlämpötilassa yksi yksinkertaisin monokarboksyylihappojen , sekä muurahaishappoa . Sen happamuus tunnettu vesiliuoksessa pKa = 4,76 tulee sen kyvystä tilapäisesti menettää protonin sen karboksyylihapon funktio , siten muuttaen sen osaksi asetaatti -ioni CH 3 COO - . Se on heikko happo .
Tämä happo hyytää lateksin ja sillä on bakteriostaattisia ominaisuuksia, mikä mahdollistaa sen käytön desinfiointiaineena. Sitä käytetään myös hyönteismyrkkyjen ja puhdistusaineiden komponenttina puolijohteiden valmistuksessa. Se on syövyttävää ja sen höyryt ärsyttävät nenää ja silmiä.
Erittäin syövyttävä orgaaniselle ja elävälle kudokselle, sitä on käsiteltävä varoen. Vaikka sen ei ole todettu olevan syöpää aiheuttava tai haitallinen ympäristölle, se voi aiheuttaa palovammoja sekä pysyviä vaurioita suussa, nenässä, kurkussa ja keuhkoissa. Tietyillä annoksilla ja kroonisessa samanaikaisessa altistuksessa karsinogeenisen tuotteen kanssa, sen ärsyttävä luonne tekee siitä kasvainten (hyvän- ja pahanlaatuisten) kasvua edistävän aineen . Tämä on osoitettu kokeellisesti rotilla.
Kun ihmisen kehon , etikkahappoa valmistetaan tavallisesti käytön jälkeen alkoholin : etanoli muunnetaan asetaldehydi , joka sitten muunnetaan etikkahappoa vaikutuksesta entsyymin asetaldehydidehydrogenaasin ja sitten asetyyli-CoA- asetaatilla-CoA-ligaasin.
Etikkahapon maailmanlaajuinen kysyntä on noin 6,5 miljoonaa tonnia vuodessa (Mt / a). Teollisesti, se on tuottanut nestefaasissa hapetus n- butaania , tai se otetaan talteen valmistuksessa on selluloosa-asetaattia tai polyvinyylialkoholia .
Se on reagenssi, jota käytetään laajalti teollisuudessa tai laboratorioissa, erityisesti:
Entinen triviaalinimeä etikkahappoa on peräisin etikkaliuoksella sana Latinalaisen mikä tarkoittaa etikkaa tai aceti-Vinum . Se on edelleen eniten käytetty ranskankielisessä ja englanninkielisessä maailmassa, mutta IUPAC on standardoinut termin etaanihappo vanhan ranskalaisen etyylihapon kemiallisen nimen sijasta . Sietävämmät kuin IUPAC-nimikkeistö vuonna 1960, Chemical Abstracts on kuitenkin säilyttänyt kahden ensimmäisen C1- ja C2-karboksyylihapon, muurahaishapon ja etikkahapon, yleisnimet.
Jääetikka on myös triviaali nimi, joka viittaa laboratoriossa yleisesti puhtaaseen etikkahappoon. Samanlainen kuin saksankielinen nimi "Eisessig" (kirjaimellisesti: jääetikka), tämä nimi selitetään jään kaltaisilla etikkahapon kiteillä, jotka muodostuvat lämpötilassa, joka on hieman alle huoneenlämpötilan (alle 17 ° C). Puhtaan etikkahapon sulamislämpötila. happo).
Yleisin lyhenne etikkahapolle on AcOH tai HOAc Ac ilmaiseva asetyyli funktionaalinen ryhmä CH 3 -CO-.
Molekyyli- kaava etikkahappo on C 2 H 4 O 2 . Se on myös usein kirjoitettu CH 3 COOH tai CH 3 CO 2 H, jotta sen rakenne voitaisiin paremmin kääntää. H + -protonin häviöstä johtuvaa ionia kutsutaan asetaatiksi. Asetaatti voi viitata myös suolaan, joka sisältää tämän anionin tai etikkahapon esterin .
Vahva etikka tunnetaan Mesopotamiassa yli 3000 vuotta eKr. JKr . Etikkahappo bakteerit tuottavat etikkahappoa viinistä ja happi on kuvattu kemistien Louis Pasteur . Niitä on läsnä kaikkialla sivistyneessä maailmassa, ja kaikki olutta tai viiniä valmistavat kulttuurit ovat väistämättä löytäneet etikan, mikä on näiden avoimiin alueille jääneiden alkoholijuomien kehityksen luonnollinen tulos.
Etikkahapon käyttö kemiassa juontaa juurensa antiikin. Klo III : nnen vuosisadan eaa. AD , kreikkalainen filosofi Theophrastus kuvaa kuinka etikka vaikuttaa metalliin ja tuottaa siten taiteelle hyödyllisiä pigmenttejä , mukaan lukien valkoinen lyijy ( lyijykarbonaatti ) ja verdigris , vihreä seos kuparisuoloista, mukaan lukien kupari II- asetaatti (kaikki myrkylliset tuotteet ). Muinaiset roomalaiset keittivät " hapan viiniä " lyijysäiliöissä tuottamaan erittäin makeaa siirappia nimeltä sapa . Sapa oli runsaasti lyijyasetaattia , makea ainetta nimeltä johtaa sokeria tai Saturnus sokeria , ja joka aiheutti paljon lyijyä myrkytyksiä Rooman aristokratian, tauti vastaa akuutti tai krooninen johtaa myrkytys on erityisesti nimetty lyijymyrkytys . Persian alchemist Geber (Geberissä) väkevöitiin etikkahapon päässä etikan tislaamalla .
Aikana Renaissance , "väkevä" etikkahappoa happo valmistettiin kuiva tislaamalla metallia asetaatit. Tällä XVI : nnen luvun Saksan alkemistina Andreas Libavius kuvatussa menetelmässä, ja verrattuna puhdasta happoa näin tuotettu hapan. Veden läsnäolo etikalla vaikuttaa etikkahapon ominaisuuksiin niin paljon, että vuosisatojen ajan monet kemistit uskoivat, että jääetikka ja etikan happo olivat kaksi erilaista ainetta. Se oli ranskalainen kemisti Pierre Auguste Adet, joka osoitti, että he olivat samanlaisia kemiallisia yhdisteitä.
Vuonna 1847 saksalainen kemisti Hermann Kolbe syntetisoi etikkahappoa epäorgaanisista materiaaleista ensimmäistä kertaa. Sekvenssi Tämän reaktion oli klooraus ja rikkihiiltä ja hiilitetrakloridi , ja sen jälkeen pyrolyysin ja tetrakloorietyleeniä ja klooraavan vettä trikloorietikkahappoa , ja lopuksi tehdä kanssa vähennys mukaan elektrolyysin saamiseksi etikkahappoa.
Vuoteen 1910 mennessä suurin osa jääetikkaa saatiin puun tislauksella tuotetusta "pyrolignaalisesta liuoksesta". Etikkahappo eristettiin käsittelemällä kalsiumhydroksidilla , ja näin saatu kalsiumasetaatti tehtiin sitten happamaksi lisäämällä rikkihappoa etikkahapon reformoimiseksi. Tuolloin Saksa tuotti sitä 10000 tonnia vuodessa, josta 30% käytettiin indigovärin tuotantoon .
Karboksyylihappojen , kuten etikkahapon, karboksyyliryhmän (–COOH) vetyatomi (H) voidaan vapauttaa H + -ionina ( protoni ). Kyky vapauttaa tämä protoni antaa sille sen happamuuden. Etikkahappo on heikko happo , mono-protoni vesiliuoksessa, jossa pKa noin 4,8 kohteeseen 25 ° C: seen . 1,0-mol / l-liuoksen (kotietikan pitoisuus) pH on 2,4, mikä tarkoittaa, että vain 0,4% etikkahappomolekyyleistä dissosioituu.
Etikkahapon kiteinen rakenne osoittaa, että molekyylit muodostuvat pariksi dimeereiksi, jotka on kytketty vetysidoksilla . Nämä dimeerit voidaan havaita myös kaasumaisessa muodossa 120 ° C: ssa . Niitä on todennäköisesti myös puhtaan etikkahapon nestefaasissa, mutta ne hajoavat nopeasti pienimmässäkin vesipitoisuudessa. Tämä dimerointi esiintyy muissa karboksyylihapoissa. Se tapahtuu myös vesipitoisessa liuoksessa -alueella vakion K D , jonka arvo on lähellä 1.
Nestemäinen etikkahappo on hydrofiilinen ( polaarinen ) proottinen liuotin , samanlainen kuin etanoli ja vesi . Kun keskimääräinen dielektrisyysvakio on 6,2, se voi liuottaa paitsi polaariset yhdisteet, kuten epäorgaaniset suolat ja sokerit , myös ei-polaariset yhdisteet, kuten öljyt, tai puhtaat aineet, kuten rikki ja diodiini . Se sekoittuu helposti monien muiden polaaristen tai ei-polaaristen liuottimien, kuten veden, kloroformin tai heksaanin, kanssa . Näiden liuotinominaisuuksien ja etikkahapon sekoittuvuuden vuoksi sitä käytetään laajalti kemianteollisuudessa.
Etikkahappo syövyttää monia metalleja , mukaan lukien rauta , magnesium ja sinkki . Se muodostaa vety- ja metallisuoloja, joita kutsutaan asetaateiksi . Alumiini muodostunut kosketukseen hapen ohut kerros alumiinioksidia on suhteellisen resistentti, joka kattaa sen pinta. Alumiinisäiliöitä käytetään siksi usein etikkahapon kuljettamiseen. Metalli asetaatit voidaan valmistaa seoksesta etikkahappoa ja sopivan emäksen, kuten natriumbikarbonaatin + etikka reaktio , joka antaa vettä ja CO 2 . Kromi (II) -asetaattia lukuun ottamatta huomattavasti kaikki asetaatit ovat vesiliukoisia.
Etikkahappo käy läpi myös karboksyylihappojen tyypilliset reaktiot , erityisesti etanolin muodostumisen pelkistämällä ja johdannaisten, kuten asetyylikloridin, muodostumisen asyylin nukleofiilisellä substituutiolla . Muiden korvaavien johdannaisten joukossa on etikkahappoanhydridi . Tämä anhydridi on seurausta yhden vesimolekyylin menetyksestä kahdella etikkahappomolekyylillä. Esterit etikkahappo voidaan koulutettu Fischer esteröimällä , ja se voi myös käyttää tuottamaan amideja . Yli 440 ° C: seen lämmitetty etikkahappo hajoaa hiilidioksidiksi ja metaaniksi tai vedeksi ja keteeniksi .
Etikkahappo voidaan havaita sen luonteenomaisesta hajusta. Rauta (III) kloridiliuokseen liuotetut etikkahapposuolat antavat syvän punaisen värin, joka häviää happamoitumisen jälkeen. Asetaatteja kuumentamalla arseenitrioksidilla saadaan kakodyylioksidi, joka voidaan tunnistaa sen haisevista höyryistä.
Asetyyliryhmä , on johdettu etikkahaposta, on olennaista biokemia lähes kaikkien elämän. Kun liittyy koentsyymi A , se on keskeinen merkitys aineenvaihdunnassa sekä hiilihydraattien ja rasvojen . Vapaan etikkahapon pitoisuus soluissa pidetään kuitenkin alhaisena, jotta se ei häiritse pH: n säätelyä. Toisin kuin muut pitkät hiiliketjuiset karboksyylihapot ( rasvahapot ), etikkahappo ei näy luonnollisten triglyseridien muodostumisessa . Etikkahapossa on keinotekoinen triglyseridi, triasetiini (glyseryylitriasetaatti), jota käytetään yleisesti elintarvikelisäaineena (kosmetiikassa, elintarvikkeissa ja joissakin lääkkeissä) ja liuottimena .
Etikkahappoa tuottavat ja erittävät luonnollisesti tietyt bakteerit, erityisesti Acetobacter ja Clostridium acetobutylicum (en) sekä Saccharomyces cerevisiae -hiiva .
Näitä bakteereja esiintyy tietyissä elintarvikkeissa, vedessä, maidossa ( maitohappobakteerit ) ja maaperässä , ja etikkahappo muodostuu luonnollisesti, kun hedelmät tai muut elintarvikkeet hajoavat. Etikkahappo on myös osa emättimen voitelua ihmisillä ja muilla kädellisillä , missä se näyttää toimivan antibakteerisena aineena .
Etikkahappoa tuotetaan synteettisesti tai bakteereilla käymällä. Nykyään orgaaninen menetelmä koskee vain 10 prosenttia tuotannosta, mutta se on edelleen tärkeä etikan valmistuksessa, koska useimmissa maissa laissa säädetään, että elintarvikkeisiin tarkoitetun etikan on oltava orgaanista alkuperää. Noin 75% etikkahappoa kemianteollisuudessa valmistetaan karbonyloimalla on metanolia , katso alla. Loput koostuvat erilaisista vaihtoehtoisista menetelmistä.
Etikkahapon kokonaistuotannon arvioidaan olevan 5 Mt / a (miljoonaa tonnia vuodessa), josta noin puolet tulee Yhdysvalloista. Euroopan tuotanto on noin 1 Mt / a ja on laskussa. Lopuksi 0,7 Mt / a valmistetaan Japanissa. 1,5 Mt / a kierrätetään, mikä tuo maailmanmarkkinat 6,5 Mt / a . Kaksi suurinta tuottajaa ovat Celanese ja BP Chimie. Suurimpia tuottajia ovat myös Millenium Chimie, Sterling Chimie, Samsung, Eastman ja Svens Etanolkemi.
Useimmat unrecycled etikkahappoa valmistetaan karbonyloimalla ja metanolia . Tässä prosessissa metanoli ja hiilimonoksidi reagoivat etikkahapon tuottamiseksi yhtälön mukaisesti: CH 3 OH + CO → CH 3 COOH
Tässä prosessissa käytetään jodivetyhappoa välituotteena ja se tapahtuu kolmessa vaiheessa. Katalyytti , yleensä metalli- kompleksi , tarvitaan karbonylointivaiheeseen (vaihe 2).
Prosessia muokkaamalla etikkahappoanhydridiä voidaan tuottaa samassa laitoksessa. Koska metanoli ja hiilimonoksidi ovat yleisiä raaka-aineita, metanolin karbonylointia on pitkään pidetty houkuttelevana menetelmänä etikkahapon valmistamiseksi. Henry Dreyfus brittiläisestä Celanese-yrityksestä kehitti pilottihankkeen metanolikarbonylointilaitoksen jo vuonna 1925. Kuitenkin sellaisten laitteiden puute, jotka syövyttävän reaktioseoksen sisällyttämiseksi tarvittaviin paineisiin ( 200 atm tai enemmän) vaikeuttivat tämän menetelmän kaupallistamista jonkin aikaa. aika. Ensimmäinen kaupallistettu menetelmä metanolin karbonyloimiseksi, jossa käytetään koboltti katalyyttinä, on kehitetty Saksan kemian yhtiö BASF vuonna 1963. Vuonna 1968, uusi katalyytti, joka perustuu rodium ( cis - [Rh (CO) löydettiin. 2 I 2 ] - ) pystyy toimimaan tehokkaasti matalassa paineessa ja hyvin vähän sivutuotteita. Ensimmäisen tätä katalysaattoria käyttävän laitoksen rakensi yhdysvaltalainen yritys Monsanto vuonna 1970, ja rodiumilla katalysoidun metanolin karbonyloinnista tuli hallitseva menetelmä etikkahapon tuottamiseksi (tunnetaan nimellä Monsanto-prosessi ). 1990-luvun lopulla BP markkinoi ruteniumin suosimaa Cativa- katalyyttiä ([Ir (CO) 2 I 2 ] - ). Tämä prosessi on ympäristöystävällisempi ja tehokkaampi kuin edellinen, ja se on suurelta osin syrjäyttänyt Monsanton prosessin, usein samoissa tehtaissa.
Ennen Monsanto prosessi on kaupallistettu, useimmat etikkahappoa tuotettiin hapettamalla ja asetaldehydiä . Tämä menetelmä on edelleen tärkein etikka etikkahapon synteesissä, vaikka se ei ole kilpailukykyinen metanolin karbonyloinnin kanssa. Asetaldehydiä voidaan tuottaa hapettamalla butaania tai kevyttä teollisuusbensiiniä, hapettamalla eteeniä tai vaihtoehtoisesti hydraamalla asetyleeniä .
Kun kevyttä butaania tai teollisuusbensiiniä kuumennetaan ilmassa erilaisten metalli-ionien, erityisesti mangaanin , koboltin ja kromin , läsnä ollessa , muodostuu peroksidi ja hajotetaan sitten etikkahapoksi: 2 C 4 H 10 + 5 O 2 → 4 CH 3 COOH + 2 H 2 O Työskentelemme lämpötilan ja paineen yhdistelmällä, jotta reaktioseos olisi mahdollisimman kuuma pitäen butaani nestemäisessä tilassa. 150 ° C ja 55 atm ovat tavanomaisia olosuhteita. Voidaan myös muodostaa useita sivutuotteita, mukaan lukien butanoni , etyyliasetaatti , muurahaishappo ja propaanihappo . Näillä sivutuotteilla on myös markkina-arvo, ja reaktio-olosuhteita voidaan muuttaa tuottamaan enemmän niitä, jos sillä on taloudellista etua. Etikkahapon erottaminen sivutuotteista lisää kuitenkin prosessin kustannuksia. Olosuhteissa ja katalyytteissä, jotka ovat samanlaisia kuin butaanin hapetuksessa, asetaldehydi voidaan hapettaa ilmassa olevalla hapella etikkahapon tuottamiseksi: 2 CH 3 CHO + O 2 → 2 CH 3 COOH
Nykyaikaisten katalyyttien ansiosta tällä reaktiolla voidaan saavuttaa yli 95%: n saanto. Tärkeimmät sivutuotteet ovat etyyliasetaatti , muurahaishappo ja formaldehydi . Kaikilla näillä yhdisteillä on alempi kiehumispiste kuin etikkahapolla ja ne voidaan helposti erottaa tislaamalla .
Asetaldehydi voidaan valmistaa eteeni kautta Wacker prosessi ja hapetetaan sitten edellä kuvatulla tavalla. Viime aikoina, yksivaiheinen muutos eteenin ja etikkahapon oli kaupallisesti yhtiön Showa Denko , joka avattiin etyleenin hapettuminen kasvi Oita, Japani, 1997. Prosessi katalysoi metalli katalyyttiä, joka perustuu palladiumia avustuksella heteropolyhappo, kuten volframipiihappo. Tämä prosessi voisi kilpailla pienten kasvien (100–250 kt / v ) metanolikarbonylaation kanssa eteenin hinnasta riippuen.
Vuonna 2014 Ranska on etikkahapon nettotuoja Ranskan tullien mukaan. Keskimääräinen tuontihinta tonnilta oli 430 euroa.
Etikkahappo, jota käytetään paikallisesti ENT: ssä, on osa Maailman terveysjärjestön välttämättömien lääkkeiden luetteloa (luettelo päivitettiin huhtikuussa 2013).