Metalli

  1 2   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H     Hei
2 Li Olla   B VS EI O F Syntynyt
3 N / A Mg   Al Joo P S Cl Ar
4 K Se   Sc Ti V Kr Mn Fe Co Tai Cu Zn Ga Ge Ässä Se Br Kr
5 Rb Sr   Y Zr Huom Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD Sisään Sn Sb Sinä Minä Xe
6 Cs Ba * Lukea Hf Sinun W Re Luu Ir Pt Klo Hg Tl Pb Bi Po Klo Rn
7 Fr Ra *
*
Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
     
 
*
La Tämä PR Nd Pm Sm Oli Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb  
 
*
*
Ac Th Pa U Np Voisi Olen Cm Bk Vrt On Fm Md Ei  
       
  Li   Metallit
  B   Metalloidit
  H   Ei-metallit
  Mt   Tuntematon kemiallinen luonne

In kemia , metallit ovat materiaaleja , joiden atomit on yhdistää metallinen sidoksia . Ne ovat yksinkertaisia ​​kappaleita tai seoksia, jotka ovat useimmiten kovia, läpinäkymättömiä, kiiltäviä, hyviä lämmön ja sähkön johtimia . Ne ovat yleensä muokattavia, toisin sanoen ne voidaan lyödä tai puristaa muodon muuttamiseksi murtamatta tai rikkomatta niitä. Monet aineet, joita ei ole luokiteltu metallisiksi ilmakehän paineessa, voivat saada metallisia ominaisuuksia, kun ne altistetaan suurille paineille. Metallilla on monia yhteisiä sovelluksia, ja niiden kulutus on lisääntynyt dramaattisesti 1980-luvulta lähtien siihen pisteeseen asti, että joistakin niistä on tullut kriittisiä mineraaliraaka-aineita .

In astrofysiikka , ja erityisesti tähtien fysiikan , kutsumme metalli tahansa alkuaineita muu kuin vety ja helium . Nämä elementit tuotetaan tähtien nukleosynteesillä vedystä ja heliumista ydinfuusion avulla , prosessi, joka tuottaa tähtien vapauttaman energian. Tästä näkökulmasta tähden metallisuus on sen muodostavien muiden alkuaineiden kuin vety ja helium osuus.

Metallisidos ja metallien kristallirakenteet

Elektronit on puhdasta tai seostettua metallisia materiaaleja jaetaan energian tasoilla muodostaa jatkumon välillä valenssivyöstä , käytössä valenssielektroneja , ja johtuminen bändi , käytössä vapaat elektronit termisesti ruiskutettu valenssivyöstä yli Fermi tasolla . Nämä vapaat elektronit muodostavat delokalisoidun metallisidoksen koko materiaalin tilavuudessa. Voimme kuvitella metallin kolmiulotteinen verkosto metallin kationien kylpee nestettä on hyvin liikkuvaa elektroneja. Vapaa elektroni mallia voidaan käyttää laskettaessa sähkönjohtavuus sekä osuus elektroneja lämpökapasiteetti ja lämmönjohtavuus metalleja, vaikka tämä malli ei ole otettu huomioon rakenne metallin kidehilan . Joillakin materiaaleilla, kuten intermetallisilla materiaaleilla, on osittain metallisidoksia ja ne rajoittuvat siksi keramiikkaan .

Metallisidoksen erityinen elektroninen luonne on vastuussa metallien useista makroskooppisista ominaisuuksista: vapaiden elektronien neste takaa sekä korkean sähkönjohtavuuden että lämmönjohtavuuden sallimalla sähkövirran virtauksen ja edistämällä fononien leviämistä materiaalissa; se ottaa huomioon metallien sitkeyden , muokattavuuden ja plastisuuden säilyttäen samalla niiden koheesion siinä tapauksessa, että muodonmuutos rikkoo muita atomien välisiä sidoksia; se antaa metallille niiden absorbanssin ja kiillon erityisesti vuorovaikutuksessa sähkömagneettisten aaltojen kanssa , samoin kuin niiden sulamispiste ja kiehumispiste korkeammalla kuin ei-metalliset vahvistavat muun tyyppisiä atomien välisiä sidoksia. Viimeksi mainitut, erityisesti kovalenttiset koordinaatiosidokset , ovat vastuussa kiinteiden metallien muodostamista erilaisista kiderakenteista : yleisimpiä ovat keskitetty kuutiomainen rakenne , jota seuraa pienikokoinen kuusikulmainen rakenne ja kasvot keskitetty kuutiomainen rakenne .

Keskitetyssä kuutiomaisessa rakenteessa kukin atomi sijaitsee kuution keskellä, jonka muodostavat sen kahdeksan naapuriatomia. Kasvokeskeisissä kuutiomaisissa ja kuusikulmaisissa kompakteissa rakenteissa kutakin atomia ympäröi kaksitoista muuta atomia, mutta näiden atomien pinoaminen eroaa näiden kahden rakenteen välillä. Jotkut metallit voivat omaksua erilaisia ​​kristallirakenteita riippuen lämpötilasta ja paineesta, johon ne altistuvat.

Ei kaikki metallit - erityisesti seokset - ovat kiteisiä, kuitenkin, ja amorfinen metalliseoksia voidaan muodostaa mukaan nopea sammutus sulan metallin seokset. Tähän tarkoitukseen käytetään sula- metalleja, joiden atomien koko on huomattavasti erilainen, mikä rajoittaa kiteytymistä nopean jäähdytyksen aikana. Amorfisilla metalliseoksilla, joita kutsutaan myös metallilasiksi , on parempi sitkeys , vähemmän haurautta kuin myös suurempi deformaation ja korroosionkestävyys verrattuna tavallisiin metalleihin .

Vahvuus metallisen sidoksen riippuu etenkin vapaiden elektronien kohti metalliatomi, ja saavuttaa maksimi siirtymämetallin keskelle lohkon on 5 th  aikana ja sen jälkeen, joukossa metallit tulenkestävät . Koska metallisidokset pysyvät nestemäisessä tilassa , toisin kuin muut atomien väliset sidokset, paras indikaattori tietyn metallin metallisidoksen lujuudesta on sen kiehumispiste eikä sulamispiste.

Metalliset kemialliset alkuaineet

  1 2   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H     Hei
2 Li Olla   B VS EI O F Syntynyt
3 N / A Mg   Al Joo P S Cl Ar
4 K Se   Sc Ti V Kr Mn Fe Co Tai Cu Zn Ga Ge Ässä Se Br Kr
5 Rb Sr   Y Zr Huom Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD Sisään Sn Sb Sinä Minä Xe
6 Cs Ba
*
Lukea Hf Sinun W Re Luu Ir Pt Klo Hg Tl Pb Bi Po Klo Rn
7 Fr Ra
*
*
Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
     
 
*
La Tämä PR Nd Pm Sm Oli Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb  
 
*
*
Ac Th Pa U Np Voisi Olen Cm Bk Vrt On Fm Md Ei  
       
  Li   Alkalimetallit
  Olla   Maa-alkalimetallit
  La   Lantanidit
  Ac   Aktinidit
  Sc   Siirtymämetallit
  Al   Huono metalli
  B   Metalloidit
  VS   Polyatomiset epämetallit
  O   Diatomiset ei-metallit
  Syntynyt   Monatomiset epämetallit
  Nh   Tuntematon kemiallinen luonne

Kun alkuaineiden jaksollisen , metallien miehittää vasemmalle, keskelle ja osa taulukon oikealla puolella, erotetaan epämetallien mukaan metalloidit . Niiden 110 alkuaineen joukossa,  joiden kemialliset ominaisuudet on jonkin verran karakterisoitu, on noin 86 metallia ja 7 metalloidia. Metallien ja ei-metallien välinen jakolinja vastakkaisessa taulukossa on tavanomainen: se on mielivaltainen eikä merkitse selkeää rikkoutumista elementtien välissä olevissa makroskooppisissa ominaisuuksissa, joiden siirtyminen metallien ja ei-metallien välillä on suhteellisen jatkuva, mikä aiheuttaa päällekkäisyyden joilla on metallisia ja ei-metallisia ominaisuuksia tietyissä metalloideissa. Lisäksi, sama elementti voi olla olemassa mukaan useita allotrooppisia lajikkeita , joissa on enemmän metallisia ominaisuuksia joitakin ja ei-metallisten muille: hyvä esimerkki on tina , joka on olemassa toisaalta alle harmaa α vaihe on kuutio rakenne on timantti tyyppi , stabiili alhaisissa lämpötiloissa, metalloidiominaisuuksien ollessa lähellä ei-metallia , ja toisaalta valkoisen p-vaiheen alla, jossa on nelikulmainen rakenne , jonka ominaisuudet ovat heikon metallin .

Itse metallien ominaisuudet eivät ole yhtenäisiä, ja on tapana luokitella ne enemmän tai vähemmän epävirallisiin perheisiin, jotka selittävät näiden elementtien ominaisuuksien erot. Kemiallisesta näkökulmasta metallinen luonne on sitäkin selvempi, kun siirrytään pöydän vasemmalle ja pohjalle. Siten eniten metallisia alkuaineita ovat alkalimetallit , kun taas vähiten metallisia ovat piimaa- aineet , erityisesti halogeenit . Kahden muun alkuaineperheen välillä määritellään perinteisesti maa-alkalimetallit , lantanidit , aktinidit , siirtymämetalli ja mainitut metallit "huonot" , joista jälkimmäiset ovat metalleja, joiden metallien ominaisuudet ovat vähiten vakuuttavia.

Käytännön näkökulmasta on olemassa monenlaisia ​​termejä, jotka kuvaavat metallielementtien ja seosten perheitä. Puhumme rauta- ja ei-rautametalleista riippuen siitä, otetaanko metalliseokset ferriittiä vai ei . Puhumme jalometalleista korroosiota ja hapettumista kestävien metallielementtien osoittamiseksi kosteassa ilmassa: nämä ovat rutenium , rodium , hopea , osmium , iridium , platina ja kulta  ; elohopea on joskus katsotaan myös jalometallia, kun taas titaani , niobium ja tantaali , jotka ovat hyvin korroosiota, ei pidetä jalometalleja. Puhumme jalometalleista nimittämällä harvinaisimmat metallit, joilla on korkein markkina-arvo, kuten kulta , hopea , platina ja palladium , joista kullakin on ISO 4217- valuuttakoodi  : XAU, XAG, XPT ja XPD; platinoideja pidetään myös jalometalleina. Puhumme tulenkestävistä metalleista, jotka tarkoittavat metalleja, jotka kestävät erityisen hyvin korkeita lämpötiloja ja kulutusta  : ne ovat tyypillisesti niobium , molybdeeni , tantaali , volframi ja renium  ; teknetium on tulenkestävä, mutta yleensä ei ole nimetty sellaisiksi, koska se on synteettinen ja radioaktiivinen .

Metallien ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet

Puhtaiden metallien sähkönjohtavuus , lämmönjohtavuus ja tiheys ovat yleensä korkeat. Hopea on näin ollen paras sähköisen johtimen (6,30 x 10 7  S m -1 ), jota seuraa kupari (5,96 x 10 7  S m -1 ), The kulta (4,10 x 10 7  S m -1 ) ja alumiini (3,50 x 10 7  S m -1 . Sähkönjohtavuus rauta on 10 7  S m -1 , kun taas 1010 hiiliteräksen (0,10% hiiltä rauta ) on vain 6,99 x 10 6  S m -1 , joka kuvaa vaikutusta, joka epäpuhtaudet metallien johtavuuden.

Vaikka useimpien metallien tiheys on suurempi kuin useimpien ei-metallien , tämä on hyvin vaihteleva kyseessä olevista materiaaleista riippuen. Keskuudessa yksinkertainen metallinen elinten , litium on vähiten tiheä ( 0,534  g cm -3 ajan 25  ° C: ssa ), kun taas osmium on tihein ( 22,59  g cm -3 ). Alkalimetallit (joka sisältää litium) ja maa-alkalimetallit ovat vähiten tiheä metallien; ne ovat myös vähemmän kovia ja alkalimetallien sulamispiste on hyvin alhainen: litiumin lisäksi kaikki ovat nestemäisiä 100  ° C: ssa . Useimpien metallien suuri tiheys johtuu niiden kompaktista kiteestä .

Metallit ovat yleensä lisäksi ominaista hyvä muokattavuus ja korkea sitkeys , että ne voivat muuttaa muotoaan rikkomatta. Joten puhdasta kuparia voidaan venyttää sähköjohtojen , putkien ( putkityöt ) muodostamiseksi, laittaa levyyn ja vasarata pannujen muotoon  ; puhdasta kultaa voidaan laittaa myös erittäin hienojen arkkien muodossa . Kääntäen, tietyt metalliseos elementtien avulla on mahdollista kovettaa metalli: tämä on esimerkiksi tapauksessa hiili , joka kovettuu rauta, jolloin saatiin terästä , tina joka kovettuu kupari antaa pronssi , tai enemmän hopeaa ja kuparia, jotka kovettuvat kultaa.

Vahvuus metallisen joukkovelkakirjojen on korkein lähellä keskustaa perheen ja siirtymämetallien , taso tulenkestävät metallit , koska niillä on suuri määrä delokalisaatio niiden rakenteessa. Kuitenkin myös muut tekijät tulevat esiin, kuten atomisäde , atomiluku , kiertoradan kiinnittymisten lukumäärä , kiertoradan energian päällekkäisyys ja kiderakenteen tyyppi; keskitetyt kuutiorakenteet antavat siten heikompia metallisidoksia kuin keskitetyn pinnan ja kompaktin kuusikulmaiset kuutiorakenteet, koska jälkimmäisillä on korkeampi koordinaatio , toisin sanoen ne sitovat enemmän vierekkäisiä atomeja kuin ensimmäiset.

Metallien pinta on yleensä kiiltävä ja ne ovat läpinäkymättömiä heti, kun niiden paksuus ylittää muutaman mikrometrin  ; kulta lehdet kuitenkin lähettää vihreää valoa.

Mekaaniset ominaisuudet

Joustava kanta Metallien voidaan mallintaa Hooken lakia , kun kanta on lineaarinen funktio ja stressiä . Myötörajan tai lämmityksen yläpuolella olevien voimien käyttö voi johtaa kohteen pysyvään muodonmuutokseen, mikä vastaa plastista muodonmuutosta . Tämä peruuttamaton muutos materiaalin atomien järjestelyssä voi johtua sovelluksesta:

Esimerkiksi viskoosi virtaus viljan rajojen ympärillä voi aiheuttaa metallin ryömimistä tai väsymystä . Se voi myös myötävaikuttaa mikrorakenteen tärkeisiin muutoksiin, kuten viljan kasvuun ja paikalliseen materiaalitiheyden kasvuun poistamalla rakeiden välinen huokoisuus. Lisäksi metallisidosten suuntaamaton luonne voisi merkittävästi edistää kiinteiden metallien sitkeyttä.

Magneettiset ominaisuudet

Joillakin metalleilla on huomattavia magneettisia ominaisuuksia, kuten ferromagnetismi . Näitä ovat erityisesti huoneenlämmössä rauta , koboltti ja nikkeli . Jotkut harvinaiset maametallit ( lantanidit on jaksollisen ) ovat myös ferromagneettista alhaisissa lämpötiloissa. Magneettiset ominaisuudet vaihtelevat seokset , joita voidaan käyttää luomaan vahva magneetteja tai mitätöidä magnetismi metallin, kuten rauta.

Oksidin ominaisuudet

Metallit yleensä muodostavat kationeja menettämällä elektroneja . Natrium voi siten menettää elektronin muodostamiseksi kationi Na + , kalsium kaksi elektronia muodostamiseksi kationi Ca 2+ , rauta kaksi elektronia, jolloin muodostuu rauta kationi Fe 2+ tai kolme elektronit muodostavat ferri-kationin Fe 3+ . Nämä metalli-ionit löytyy liuoksena tai suoloja , kuten kuten litiumkloridi LiCI tai hopea sulfidi Ag 2 S.

Metallit reagoivat ilmassa olevan hapen kanssa muodostaen oksideja enemmän tai vähemmän nopeasti: rauta muodostaa ruostetta muutamassa kuukaudessa tai jopa vuodessa, kun taas kalium palaa sekunneissa. Seuraavat reaktiot ovat esimerkkejä metalli hapetus:

4 Na + O 2→ 2 Na 2 O ; 2 Ca + O 2→ 2 CaO (sammuttamaton kalkki); 4 Al + 3 O 2→ 2 Al 2 O 3( korundi ).

Siirtymämetallit , kuten rauta , koboltti ja nikkeli hapetetaan hitaammin, koska niiden hapetus muodostaa kerroksen passivointi suojata sisäpuolen materiaalin. Jotkut muodostavat läpäisemättömän kerroksen, joka estää kokonaan hapettumisen etenemisen ja antaa niiden säilyttää sekä metallisen kiillon että hyvät sähköä johtavat ominaisuudet vuosikymmenien ajan: esimerkiksi alumiini , magnesium , ruostumaton teräs ja titaani . Metallioksidit ovat yleensä emäksisiä , toisin kuin ei- metallien oksidit , jotka ovat melko happamia  ; happamia metallioksidit löytyi erittäin korkea hapetustilojen , kuten esimerkiksi kromitrioksidilla CrO 3, Dimanganese heptoksidi Mn 2 O 7ja osmiumtetroksidia OsO 4, joilla on tiukasti happamia reaktioita. Muut metallit, kuten palladium , platina ja kulta, eivät reagoi lainkaan ulkona: tästä syystä niitä kutsutaan jalometalleiksi .

Metallien korroosio voidaan estää maalaamalla , anodisoimalla tai pinnoittamalla ne . Koska tämä on sähkökemiallinen reaktio , suojauksen tehokkuuden kannalta on välttämätöntä käyttää metallia, joka on pelkistävämpi kuin metalli, muuten pinnoite voi edistää korroosiota, erityisesti naarmujen sattuessa.

Seokset

Metalliseos on seos, jossa kaksi tai useampia alkuaineita , pääkomponentti, joka on metallia. Useimmat puhtaat metallit ovat liian pehmeitä, liian hauraita tai liian reaktiivisia käytettäväksi sellaisenaan. Seosten ominaisuuksia on mahdollista moduloida vaihtelemalla niiden eri ainesosien suhteellisia osuuksia. Tähän sisältyy yleensä niiden tekeminen vähemmän hauraiksi, kovemmiksi, korroosionkestävämmiksi tai houkuttelevammiksi väreiksi ja kiiltoiksi. Kaikista nykyisin käytetyistä metalliseoksista rautaa - esimerkiksi terästä , seostettua terästä  (in) , työkaluterästä , hiiliterästä , ruostumatonta terästä , valurautaa - suurimman osan tuotannosta, sekä arvoltaan että määrältään. Kanssa seostetun raudan hiilen tulokset teräkset, jotka ovat vähemmän ja vähemmän sitkeää ja kestävä kuin hiilen pitoisuus kasvaa. Piin lisäys antaa ferropiin , joka on usein seostettu valuraudalla, kun taas kromin , nikkelin ja molybdeenin lisääminen hiiliteräksiin (yli 10%) johtaa ruostumattomaan teräkseen.

Raudan seosten lisäksi myös kupari , alumiini , titaani ja magnesium ovat tärkeitä taloudellisesta näkökulmasta. Kupariseokset on tunnettu pronssin jälkeen pronssikaudella . Harjanne oli metalliseoksen käyttää ennen kuin keskiajalla tehdä kolikoita ja teki useimmiten pääasiassa kuparin hieman rahaa ja joskus elohopeaa . Nykyään pronssi viittaa erityisesti kuparin ja tinan seokseen , kun taas messinki on kuparin ja sinkin seos , ja nikkelihopea on kuparin, sinkin ja nikkelin seos . Näillä seoksilla on erilaisia ​​teollisia käyttötarkoituksia, erityisesti sähköasennuksissa . Seokset alumiinin, titaanin ja magnesiumin on kehitetty viime aikoina, ja ovat edullisia, koska niiden korkea mekaaninen lujuus varten melko alhainen tiheys ; niiden omakustannushinta on kuitenkin korkea, mikä rajoittaa niiden käytön korkean teknologian sovelluksiin, joissa suorituskyky on tärkeämpää kuin kustannukset. Erilaisista alumiiniseoksista voidaan mainita takorautaa ja valimoa varten tarkoitetut . Sinkkiseos on muodostettu alumiinin kanssa seostettu sinkki, magnesium ja kupari.

Huomattavien mekaanisten ominaisuuksien lisäksi seokset mahdollistavat myös metallien, erityisesti eutektian , sulamisen helpottamisen . Tämä on esimerkiksi tapauksessa alumiini - pii-järjestelmä , jossa on hypereutektiset noin 78% alumiinia, 17% piitä, 4% kuparia ja 1% magnesiumia , käytetään autoteollisuudessa , ja seoksen. Tina - johtaa Sn 63 Pb 37joka sulaa 183  ° C: ssa - verrata vastaaviin sulamispisteet tina ja lyijy, jotka ovat 232  ° C ja 327  ° C: ssa . Yksi metalliseoksista, jolla on alin sulamispiste, on galinstan , jonka massakoostumus on tyypillisesti 68% galliumia , 22% indiumia ja 10% tina ja joka on nestemäinen huoneenlämpötilassa. Tämä pätee myös NaK eutecticiin , joka koostuu 77% kaliumista ja 23% natriumista , mutta joka on syövyttävää ja helposti syttyvää ulkona, erityisesti kosteuden läsnä ollessa, mikä rajoittaa sen käyttöä hyvin erityisissä sovelluksissa.

Edistyneisiin sovelluksiin tarkoitetut erikoiseokset, nimeltään superseokset , kuten suihkumoottoreissa , voivat sisältää yli kymmenen erilaista elementtiä. Muistimetallit ovat toinen tyyppi sovelluksia seokset Fe - Mn - Jos , Cu - Zn - Al ja Cu - Al - Ni , esimerkiksi, ovat melko halpa, mutta on olemassa monenlaisia.

Malmit

Metallien hapettumistila on useimmiten positiivinen, ts. Niillä on luonnollisesti taipumus muodostaa kationeja . On kuitenkin olemassa metalli anioneja , joilla on negatiivinen hapetustila, esimerkiksi tiettyjen karbonyyli komplekseja , kuten Fe (CO) 5 -tai natriumanionin kanssa Na - .

Etymologisesti metalli on kaivoksesta uutettu aine - μέταλλον muinaiskreikan kielellä . Käytännössä metallit uutetaan yleensä malmeina, jotka sisältävät halutut alkuaineet. Nämä malmit voivat olla luonteeltaan kemiallisesti hyvin erilaisia. Nämä ovat usein oksideja , kuten bauksiitti ( alumiinimalmi ), ilmeniitti ( titaanimalmi ), hematiitti ja magnetiitti ( rautamalmi ) tai pikiblendi ( uraanimalmi ). Se voi myös sulfaatit , kuten kalkopyriitti (malmi kuparia ), The sinkkivälke (malmi sinkki ), The molybdeniitti (malmi molybdeeni ) tai sinooperi (malmi elohopea ). On myös silikaatteja , kuten beryyli ( berylliummalmi ), karbonaatit , kuten dolomiitti ( magnesiummalmi ), ja monia muita yhdisteitä.

Kaivoksista uutettuina mineraaleja käsitellään halutun metallin eristämiseksi useimmiten pelkistämällä kemiallisia tai elektrolyyttisiä . Pyrometallurgisen käytöt korotetuissa lämpötiloissa muuntaa raakaa metallimalmit, kun taas hydrometallurgiassa kulkee ainakin yksi vaihe, jossa metalli on solvatoituneet että veteen . Käytetyt menetelmät riippuvat metalleista ja niiden epäpuhtauksista.

Kun malmi koostuu metallin ionisesta yhdisteestä ei-metallin kanssa , malmi on yleensä sulatettava , so. Kuumennettava pelkistävän aineen läsnä ollessa puhtaan metallin uuttamiseksi siitä. Monet tavalliset metallit, kuten rauta, sulatetaan hiilen läsnä ollessa pelkistävänä aineena. Toisaalta muita metalleja ei voida pelkistää tällä tavalla, ja ne puhdistetaan elektrolyysillä  : näin on erityisesti alumiinissa ja natriumissa . Sulfidit eivät pienene suoraan, mutta ensin paahdetaan ulkoilmassa on aiemmin muunnettu oksideja, jotka sitten käsitellään tavanomaisella tavalla.

Jotkut mineraalit ovat alkuperäisiä alkuaineita , etenkin natiivi kupari , natiivi hopea , natiivi kulta tai meteorinen rauta , mutta on olemassa monia muita, harvinaisempia, kuten natiivirauta , natiivi nikkeli (kivissä alkuperäinen meteoriitti ( nikkeli - rauta )), natiivi kadmium , natiivi indium , natiivi tina , natiivi antimoni , natiivi telluuri , natiivi elohopea , natiivi lyijy , vismutti . Nämä malmit ovat kiinteitä, lukuun ottamatta elohopeaa, jota esiintyy nestemäisessä tilassa yli -39  ° C: n lämpötilassa yleensä pienissä taskuissa, jotka eivät ylitä muutamaa kilogrammaa metallia ja jotka liittyvät useimmiten jalometalleihin. , Joiden kanssa se muodostaa amalgaameja . Platinaryhmän metalleja esiintyä myös mineraali- muodossa enemmän tai vähemmän puhdasta, kuten natiivi rutenium , natiivi rodium , natiivi palladium , natiivi osmium , natiivi iridium ja natiivi platina .

Sovellukset

Joillakin metalleilla ja seoksilla on korkea rakenteellinen lujuus massayksikköä kohti, mikä tekee niistä hyödyllisiä raskaiden kuormien kantamiseen ja kestämään vakavia iskuja. Metalliseokset voidaan suunnitella kestämään hyvin leikkaus- , taivutus- ja muodonmuutosjännityksiä . Samalle metallille voi kuitenkin aiheutua väsymystä toistuvan rasituksen tai maksimijännityksen ylittymisen seurauksena. Metallien vahvuus ja joustavuus ovat johtaneet niiden yhteiseen käyttöön pilvenpiirtäjien ja rakenteiden sekä kaiken tyyppisten ajoneuvojen , laitteiden, työkalujen , putkien tai vielä rautateiden rakentamisessa .

Kaksi eniten käytettyä metallia, rauta ja alumiini , ovat myös eniten maankuoressa . Rauta on yleisimmin käytetty kahdesta: se on kaikkien suurten metallirakenteiden (palkki, kisko, laivan runko) perusta. Alumiinia käytetään melkein aina seostettuna muihin metalleihin mekaanisten ominaisuuksiensa parantamiseksi sovelluksissa, joissa hyödynnetään sitä, että se on vähemmän tiheä kuin rauta ( 2,70  g cm −3 ja 7,87  g cm −3 ) ja parempi sähköjohdin (3,50). × 10 7  S m- 1 vastaan ​​10 7  S m -1 ); alumiini on esimerkiksi käytetään valikoivasti kuparin sisään korkean jännitteen yläpuolella sähköjohtoja .

Kuparia käytetään edelleen lähinnä sen hyvät ominaisuudet kuin kapellimestari sähköä vuonna sähkö- kaapelit , ja terminen kapellimestari on keittiövälineitä . Lämmönjohtavat ominaisuudet tekevät joistakin metalleista mielenkiintoisia materiaaleja jäähdytyselementtien valmistamiseksi ylikuumenemisen estämiseksi. Vähemmän runsaita metalleja käytetään seoksissa ( kromi , mangaani , titaani ), ja harvinaisimmat metallit toimivat usein katalysaattoreina ( erityisesti platinoidit ) ja joskus taloudellisina investointeina tai koruina ( jalometallit ). Korkea heijastavuus tiettyjen metallien, kuten hopea , ne materiaalien valinta rakentamiseen peilien , erityisesti kaukoputket . Se on myös tiettyjen koruissa käytettyjen metallien esteettisen vetovoiman alkuperä. Uraani on metalli, joka, sen jälkeen kun isotooppien erottaminen , käytetään toimittaa ydinreaktorin vapauttamaan energiaa ydinfission . Muita metalleja, jotka ovat liian reaktiivisia ilmalle ja / tai vedelle, käytetään harvoin metallitilassa ( natrium , kalium , kalsium ).

Useissa tapauksissa metallit korvataan yleensä muilla materiaaleilla, yleensä keveyden ( polymeerit , komposiitit , keramiikka ) tai korroosiota tai kulumista (keramiikka) takia. Näillä materiaaleilla on kuitenkin myös rajoituksensa verrattuna metalleihin, etenkin polymeerejä ja komposiitteja, joissa on polymeerimatriisi, ei voida käyttää korkeissa lämpötiloissa ja ne ovat usein joustavampia, kun taas keramiikalla on heikko iskunkestävyys.

Metallit voidaan seostaa vierailla molekyyleillä, jotka voivat olla orgaanisia , mineraaleja , biologisia tai jopa polymeerejä . Nämä molekyylit antavat metallille uusia ominaisuuksia, joita voidaan hyödyntää erilaisissa sovelluksissa kuin katalyytit , lääketiede , sähkökemia ja korroosionkestävyys .

Kemialliset eritelmät

Erilaiset hapettumistilat, konformaatiot, kompleksit tai ohimenevät muodot edustavat alkuaineen erillisiä kemiallisia lajeja, ja niillä on tärkeä rooli kehityksessä, korroosiossa sekä niiden biologisessa hyötyosuudessa ja myrkyllisyydessä tai ekotoksisuudessa. Tietyt metallisten hivenaineiden lajit (TME) ovat organismeja helpommin omaksuttavia kuin toiset, mikä aiheuttaa hyödyllisiä tai haitallisia vaikutuksia metallin luonteesta ja pitoisuudesta riippuen (olennainen alkuaine vai ei).

Elementin kemiallista spesifikaatiota ei pidä sekoittaa sen fraktiointiin tai jakautumiseen. Tieteellinen kirjallisuus joskus sekoittaa nämä käsitteet, mikä vaikeuttaa näiden alojen tutkimusta.

Siksi tässä osassa kuvataan TME-yhdisteisiin liittyvät kemiallisten lajien pääryhmät ja esitetään esimerkkejä kemiallisista lajeista, joilla on erilainen toksisuus.

Hapetus ja pelkistys

Kuten edellä todettiin, metalleja esiintyy yleensä luonnossa malmeissa; ne ovat hapettuneessa tilassa. Esimerkiksi rautaa esiintyy Fe (III) -tilassa hematiitissa , Fe (II) -tilassa ja Fe (III) magnetiitissa , alumiinia Al (III) -tilassa bauksiitissa ... Ensisijainen metallurgia koostuu pääasiassa malmin pelkistämisestä . hapetustilan (0) saamiseksi.

Päinvastoin, reagoimalla ympäristön kanssa, metalli hapettuu ja liukenee veteen tai sitoutuu muihin atomeihin tai ioneihin, erityisesti happeen ja hydroksyyli- ioniin . Se on yksi korroosion päämekanismeista.

Hapetusaste metallien järjestelmässä vaikuttaa niiden vaikutusta organismeihin. Esimerkiksi kromi (III) on olennainen osa (eli välttämätön organismin moitteettomalle toiminnalle) ja sillä on vaikeuksia tunkeutua solujen lipidikalvoihin. Toisaalta Cr (VI), joka on myrkyllistä tietyille geeneille, on karsinogeeninen ja tunkeutuu helposti soluihin tiettyjen kuljettajien ansiosta. Muissa tapauksissa vähemmän hapettuneet muodot ovat myrkyllisiä, esimerkiksi arseenille, jonka toksisuus on suurempi As (III): lle kuin As (V): lle.

Joidenkin alkuaineiden isotooppinen koostumus vaikuttaa niiden runsauteen tai myrkyllisyyteen ympäristössä. Esimerkiksi lyijy sisältää noin kaksikymmentä isotooppia , joista neljä on stabiileja: 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb ja 208 Pb. 206 Pb ja 207 Pb ovat peräisin uraanin hajoamisesta ja 208 Pb hajoamisesta. Torium, kaksi radioaktiivista elementtiä; siten näiden isotooppien runsaus kasvaa ajan myötä, ja lyijyn isotooppinen koostumus muuttuu siten stimuloitujen päästölähteiden mukaan. Toinen mielenkiintoinen esimerkki myrkyllisyyden vaihteluista liittyy veden isotooppiseen koostumukseen (H 2 O): 60% jyrsijöiden kehossa olevan veden korvaamisella H 2 18 O: lla ei ole vaikutusta, kun taas 30-40%: n korvaaminen tästä vesi D 2 O: lla aiheuttaa näiden eläinten kuoleman.

Voidaan pyrkiä lajitella isotooppeja, esimerkiksi rikastaa materiaalin radioaktiivisia isotooppeja, kuten tapauksessa uraanin rikastamisesta tuottaa ydinpolttoainetta . Käänteisesti on mahdollista pyrkiä metallin ehtymiseen, kuten köyhdytetyn uraanin ammusten tapauksessa .

Metalli-isotooppeja käytetään diffuusioilmiöiden merkkiaineina  : syntyy metalli, joka sisältää huomattavan määrän radioaktiivista isotooppia, ja radioaktiivisuusprofiili mahdollistaa näiden atomien etenemisen seuraamisen.

Yhdiste ja epäorgaaninen kompleksi

Metallit yhdistyvät usein epäorgaanisten ligandien kanssa epäorgaanisten yhdisteiden tai kompleksien muodostamiseksi, joilla on erilaiset fysikaalis-kemialliset ominaisuudet. Esimerkiksi näiden yhdisteiden varaus, liukoisuus, diffuusiokerroin tai sitoutumislujuus vaikuttavat organismien kulkeutumiseen ja siten metallien hyötyosuuteen ja toksisuuteen. Esimerkiksi, jotkut nikkeli suolat, kuten kloridit (NiCI 2 ) ja sulfaatit (NISO 4 ) ovat vesiliukoisia ja alhainen myrkyllisyys suun kautta, kun taas nikkelisulfideja (Ni 3 S 2 ) ovat käytännöllisesti katsoen veteen liukenemattomia. Veteen, mutta ovat syöpää aiheuttavia.

Orgaaninen yhdiste

Orgaanisilla yhdisteillä, kuten sokereilla, orgaanisilla hapoilla, lipideillä tai muilla orgaanisilla yhdisteillä, joilla on pieni molekyylipaino, on enemmän tai vähemmän tärkeitä affiniteetteja metalleihin. Jotkut niistä, orgaaniset hapot, kuten sitruunahappo ja omenahappo , sisältävät funktionaalisen ryhmän (hydroksyylikarboksyyli), joka sitoutuu helposti metalleihin ja vähentää niiden hyötyosuutta; näitä yhdisteitä tutkitaan laajalti maan ekotoksikologiassa, koska ne erittyvät maaperän kasvien ja mikro-organismien juurista, mikä luo synergian, joka vähentää metallien toksisuutta maaperässä.

Jotkut erityiset orgaaniset yhdisteet, joita kutsutaan kelaattoreiksi , kuten EDTA , muodostavat erittäin stabiileja komplekseja metallien kanssa. Kelaattorit ovat heikosti happamia, polydentaattiin liukoisia ligandeja, jotka muodostavat termodynaamisesti vahvoja kelaattori-metallikomplekseja; niitä käytetään joskus metallien saastuttaman veden ja maaperän palauttamiseen tai kemiallisissa analyyttisissä menetelmissä metallien uuttamiseksi matriisista.

Organometallinen yhdiste

Organometalliset yhdisteet sisältävät sidoksen hiilen ja metallin välillä. Tämä sidos voi olla luonteeltaan kovalenttinen tai ioninen; esimerkiksi hiili-natrium- ja hiili-kaliumsidokset ovat voimakkaasti ionisia, hiili-tina-, hiili-lyijy- ja hiili-elohopea-sidokset ovat voimakkaasti kovalenttisia, ja hiili-litium- ja hiili-magnesium-sidokset ovat ionisidoksen ja kovalenttisen sidoksen välillä .

Esimerkiksi, bioalkylation, että on muodostumista alkyyli (CH x ) metallin kanssa, erityisten mikro-organismien, on yleinen menetelmä, maaperässä ja sedimenteissä. Vaikka metylointi metallien (CH 3 -metal sidos) muodostaa melko myrkyllisiä yhdisteitä, tietyt metallialkyylejä arseenin ja seleenin puhdistaa metaboliaa ihmisen ja muita eläviä organismeja. Suurin osa bioalkyloinnista syntyvistä organometallisista tuotteista on kuitenkin antropogeenisiä, kuten tietyt fungisidit tai bensiinin palamistuotteet, ja ovat erittäin myrkyllisiä tiettyjen organismien (kuten tinan, lyijyn tai elohopean ja kullan alkyylijohdannaiset) keskushermostolle.

Makromolekyylinen yhdiste tai kompleksi

Makromolekyyliset yhdisteet tai kompleksit ovat kemiallisten lajien edustuksen rajalla. Ne muodostavat kuitenkin erillisen luokan, koska niillä on erityisen tärkeä rooli metallien hyötyosuudessa elävien organismien kannalta. Orgaanisen aineen biologisesta hajoamisesta johtuvat humus- ja fulvihapot ovat itse asiassa anioneja, jotka mobilisoivat maaperässä ja vedessä olevia TME-yhdisteitä. Humus- ja fulvihapoilla on hyvin vaihtelevat ja monimutkaiset rakenteet ja koostumus, mutta niiden uskotaan olevan merkittävä rooli metallien spesifikaatiossa.

Muut orgaaniset ja epäorgaaniset hiukkaset, kuten biomassa ja kolloidit, adsorboivat metalleja ja vähentävät siten niiden myrkyllisyyttä vähentämällä niiden hyötyosuutta. Toisaalta muut elävien organismien anioniset makromolekyylit, kuten tietyt nukleiinihapot tai glykosaminoglykaanit, sitoutuvat tahattomasti TME: iin ja aiheuttavat organismille haitallista mutageneesiä.

Metallispesifikaatioon vaikuttavat parametrit

Metallien spesifikaatioon vesipitoisissa ja kiinteissä faaseissa vaikuttavat useat parametrit (katso myös tämän sivun Ympäristö-osio):

Tämä spesifikaatio tarkoittaa, että kemiallinen tasapaino on saavutettu. Metallien komplikaatio epäorgaanisten ligandien kanssa on kuitenkin hyvin nopeaa, koska vesifaasissa on monia, mutta metallien kompleksiutuminen orgaanisten ligandien kanssa vaatii enemmän aikaa, koska adsorptio- tai kiinnityskohdat ovat vähemmän saavutettavissa. Siksi on parempi analysoida metallikontaminaation spesifikaatio saastuneella matriisilla, joka on ollut vakaa useita vuosia, kuin vasta kontaminoitunut matriisi, jolla on kehittyvä kemiallinen dynamiikka, muuten analyysit voivat olla puolueellisia.

Lisäksi kemiallisen tasapainon käsitteeseen liittyvä tasapainovakio voidaan havainnollistaa reaktiolla:

Metalli n + + ligandi n- → metalli-ligandi

Tähän yhtälöön liittyvä tasapainovakio K éq vaihtelee linkityypin mukaan:

Siten, koska K ekv on suhteellisen alhainen ionipareilla ja korkeampi komplekseissa, metallit mieluummin yhdistyvät pitkällä aikavälillä stabiileihin komplekseihin kuin ionipareihin, joilla on pienempi sitoutumisenergia.

Talous ja geopolitiikka

Resurssien niukkuus

Lukuisten teollisuudenalojen, kuten elektroniikan, tieto- ja viestintätekniikan sekä ilmailun, kehitys ja "kaiken teknologian" panos tuoton ja tehokkuuden etsimiseen ovat johtaneet metallien tuotannon ja kulutuksen ennennäkemättömään kasvuun. Kasvukausi 1990-2010 johti päämetallien tuotannon kaksinkertaistumiseen. Vaikka 1970-luvulla Mendelejevin taulukossa käytettiin alle 20 metallia, noin 60 on kulutettu 2000-luvulta lähtien.

Mineraalien keskimääräinen pitoisuus on laskeva. Esimerkiksi louhittujen kuparimalmien keskimääräinen pitoisuus laski 1,8 prosentista 1930-luvulla 0,8 prosenttiin vuonna 2010. Samaan aikaan varastot, vuoden 2008 tuotantotasolla ilmaistuna, ovat suurimmalle osalle metalleja, joiden vuotuinen tuotanto on 20–100 vuotta.

Geopolitiikka

Eräiden metallien (kallisarvoisten tai yleisten, mutta teollisuudelle välttämättömien) kaivokset, jalostamot ja jopa tietyt liikesalaisuudet pitivät valtioita strategisen edun mukaisina hyvin kauan . Sotilaalliset syyt ja metalliaseiden ja ampumatarvikkeiden, joita seuraa energia- ja ydinaseet, esiintyminen ovat lisänneet tiettyjen metallien merkitystä. Jopa geologisesti ei-harvinaisten metallien, kuten kuparin, mutta vaihtelevilla markkinoilla kuparin jyrkkä nousu heijastuu myös metallivarkauksien lisääntymiseen (esimerkiksi Ranskassa vuonna 2010 RFF ja SNCF kärsivät 2100 kuparivarkaudesta (neljä kertaa enemmän kuin vuonna 2009), mikä aiheutti SNCF: lle toimintahäiriöitä ja useita kymmeniä miljoonia euroja vahinkoa vuodessa .

Kulutus tiettyjen metallien kerran arvoton kasvoivat huomattavasti XX th  -luvulla, esimerkiksi uraanin (erittäin pyydetty sotilaskäyttöön ja siviili), metallit ryhmän platina (käytetään pääasiassa pakokaasuihin katalyyttinen, teollisena katalyytti tai syövän vastaisen kemoterapian avulla ) liikakäyttö kaikkein esteettömimmistä tai "puhtaimmista" kaivosresursseista ja huolimatta säästöistä, jotka on mahdollista kierrättämällä osa metallista, joka muodostaa loppuun käytettyjen tuotteiden tai jätteiden tuotannon, strategisten metallien käsite on edelleen merkittävä. Niinpä Ranska perusti vuonna 2011 "  strategisten metallien komitean  ", jonka tehtävänä on auttaa ministeriötä kehittämään ja toteuttamaan uudistettu politiikka näiden metallien hallintaa varten, erityisesti turvallisempien toimitusten kautta. Raaka-aineista vastaava ministeri toimii kolmen korkeakoulun (hallintojen, teknisten elinten sekä ammatti- ja teollisuusliittojen) puheenjohtajana. FEDEREC (Federation of kierrätysyrityksille) ja FEDEM (liitto mineraalien, teollisuusmineraalien ja värimetallien) osallistuvat.

Ympäristö

Toisin kuin orgaaniset yhdisteet, mikro-organismit eivät hajoa metalleja biologisesti. Tämä ominaisuus aiheuttaa tiettyjä ongelmia metallikontaminaation hallinnassa. Metallien kohtalo ympäristössä aiheuttaa todellakin suuria analyyttisiä haasteita; metalleja esiintyy useissa muodoissa maaperässä ja vedessä (monimutkainen maaperän orgaanisten aineiden kanssa, mineraalien, saostumien, vapaiden ionien  jne. kanssa ), mikä tekee myrkyllisyyden ja ekotoksisuuden ennusteista monimutkaisempia.

Myrkyllisyys maalla ja ekotoksisuus

Myrkyllisyydestä ja ekomyrkyllisyydestä metallien maaperässä liittyvät läheisesti niiden erityispiirteet ( mahdollinen radioaktiivisuus ja tyyppi radioaktiivisuuden, raskasmetalli , kemiallinen myrkyllisyys , mikro tai nanopartikkeleita ,  jne. ), Kemiallisen ja biologisen hyötyosuuden  ; mitä enemmän metallilajit ovat vapaita ja liikkuvia, sitä enemmän niitä on biologisesti saatavilla ja sitä enemmän on vaarana myrkyllisyys eläville organismeille. Yleensä vapaat metalli-ionit (liuoksessa) ovat organismien käytettävissä oleva kemiallinen muoto ja siksi todennäköisimmin myrkyllisiä. Muut metallilajit tai fraktiot voivat kuitenkin olla epävakaita ja liikkuvia (labiilifraktiot tai sitoutuneet esimerkiksi vapaisiin oksideihin) ja luoda riskin organismeille.

Tietyt metallit (erityisesti rauta, kupari ja sinkki) ovat välttämättömiä. Ne ovat myrkyllisiä tietyn annoksen jälkeen, mutta puutos johtaa vakaviin aineenvaihdunnan häiriöihin.

Useat parametrit vaikuttavat siten metallien myrkyllisyyteen maaperässä:

Energiajalanjälki

Kaivoksesta esineeseen pääsemiseksi sinun on mentävä läpi monia vaiheita ja käytettävä paljon energiaa kuluttavia laitteita . Metallien ollessa käytännössä kaikki oksidien tai sulfidien muodossa luonnossa, on välttämätöntä saada ne metallimuodossa tarvittavan energian tuottamiseksi vastaavien kemiallisten sidosten rikkomiseksi.

Metallin energiajalanjälki on puhtaan metallin saamiseen tarvittava energiamäärä. Seuraavassa energiamäärä mitataan varpaissa ( tonnia öljyekvivalenttia ) yhdelle tonnille puhdasta metallia.

Malmin ensimmäisestä transformaatiosta johtuvan "uuden" metallin "sisältämän" energian saamiseksi on otettava huomioon:

Eri lähteiden antama metallien energia

( toe - tonnia öljyekvivalenttia - tonnia raakametallia)

Metalli Norgate ja Rankine
(2002)
JC Prevot (*)
(2005)
ADEME (**)
(2006)
BRGM
(2007)
RU Ayres (*)
(2002)
Titaani 10,5-13,6 9.9
Magnesium 10,0-10,2 8.6
Alumiini 5.0 6.4-7.4 3.8 5.8 2,5 (***)
Tina 4.6
Nikkeli 2.7–4.6 3.3
Kupari 0,8-1,5 2.4-3.6 1.0 1.9 1,1–1,5 (***)
Sinkki 0,9-1,1 1.7-1.9 1.0 1.6 1,5 (***)
Teräs 0.5 0,8-1,4 0.4 0.8
Johtaa 0,5-0,8 0,8-1,1 0.8 0.5 0,7 (***)

(*) Lähde yksikköinä MJ / kg ja 1  MJ = 2,38  × 10-5  toe .
(**) Lähde tec (hiiliekvivalenttitonnia); käytetty muunnos: 1 tec = 1,3  tep (Euroopan keskiarvo).
(***) Ainoastaan ​​prosesseihin syötetty energia: lukuun ottamatta uuttamisen, syöttöaineiden (hapot, liuottimet jne. ), Kuljetuksen energiaa  .

Raakametallien tuotannon kokonaisenergiankulutus on tällöin 730-1070  Mtoe eli 7-10% maailman primaarienergiasta. Teräs- ja alumiini ovat suurin osuus, tai vastaavasti 544- 680  Mtoe ja 147- 288  Mtoe .

Kierrätyksen vaikutus

Onneksi, koska suuri metallit ovat yleensä kierrätettäviä, tarvittava energia kierrätys on paljon pienempi kuin energia, joka tarvitaan valmistettaessa uusi metalli. Esimerkiksi teräksen kierrätykseen tarvittava energia edustaa 25 - 40% primäärimetallin tuottamiseen tarvittavasta energiasta. Ja alumiini , jonka ensisijainen tuotanto vaatii paljon energiaa, tämä prosenttiluku on vain 4-5%.

Tähtitiede

Planetologia

Planetologiassa metallit ovat "raskaimpia" materiaaleja , kuten rauta tai nikkeli, jotka muodostavat kivisten planeettojen sydämen. Tämä on raskaimpien materiaalien luokka "kaasujen" (vety, helium), "jää" (hiiltä, ​​typpeä ja / tai happea sisältävät yhdisteet, kuten vesi, metaani ja ammoniakki) ja "kivien" (silikaatit) vieressä.

Kosmologia

In Kosmologiassa , kaikki osat muut kuin vetyä ja heliumia kutsutaan metalleja. Näiden ”metallien” pitoisuutta kutsutaan sen vuoksi metallisuudeksi , jota merkitään Z: llä (X ja Y edustavat vastaavasti vedyn ja heliumin osuutta).

Huomautuksia ja viitteitä

  1. (in) James L. Dye , "  Alkalimetalliperkarbonaatit erottamiseen. Epätavallinen hapetustila  ” , J. Chem. Educ. , voi.  54, n °  6,1977, s.  332
  2. (in) David Avnir , molecularly Doped Metals  " , Tilit of Chemical Research , Voi.  47, n °  2 18. helmikuuta 2014, s.  579-592 ( PMID  24283194 , DOI  10.1021 / ar4001982 , lue verkossa )
  3. CH Walker , SP Hopkin et ai. , Ekotoksikologian periaatteet , Boca Raton: CRC PRESS, Taylor ja Francis Group,2006, 315  Sivumäärä
  4. DM Templeton , F. Ariese et ai. , "  Ohjeet kemiallisiin ominaisuuksiin ja alkuaineiden fraktiointiin liittyville termeille. Määritelmät, rakenteelliset näkökohdat ja metodologiset lähestymistavat  ”, Pure Applied Chemistry , voi.  72, n o  8,2000, s.  1453-1470
  5. deuterium on vetyisotoopiksi
  6. Ilman hiiliatomia
  7. S. Sauvé ja DR Parker , "14: Hivenaineiden kemiallinen määritys maaperän liuoksessa" , julkaisussa Chemical Process in Soils , voi.  8, Madison, Amerikan maaperätutkimusseura,2005, s.  655-688
  8. G. Solomons ja C. Fryhle , orgaaninen kemia [“Orgaaninen kemia (John Wiley & Sons, Inc.)”], Mont-Royal, Modulo-toimittaja,2000, s. 483-484
  9. BG 2010 , s.  24-25
  10. BG 2010 , s.  29
  11. BG 2010 , s.  39
  12. "  Kuparivarastukset  " , Environnement-online ,25. tammikuuta 2011
  13. energiaministerin 26. tammikuuta 2011 ilmoittama asetus
  14. Y. Ge , P. Murray ja WH Hendershot , "  Trace Metal Speciation and Bioavailability in Urban Soils  ", Environmental Pollution , voi.  107, n o  1,2000, s.  137-144
  15. B. Cances , M. Ponthieu et ai. , "  Metal Ions Speciation in a Soil and its Solution: Experimental Data and Model Results  ", Geoderma , voi.  113 n luita  3-4,2003, s.  341-355
  16. R. Naidu , VVSR Gupta et ai. , Hyötyosuus, myrkyllisyys ja riskisuhteet ekosysteemeissä , Endfield: Science Publishers, Inc.,2003, s.  58-82
  17. L. L'Herroux , S. Le Roux et ai. , "  Metallien käyttäytyminen sian lietteen intensiivisen levittämisen jälkeen Bretagnen luonnollisessa kenttäkäsittelyprosessissa  ", Environmental Pollution , voi.  97, n luu  1-2,1997, s.  119-130
  18. BG 2010 , s.  81-83
  19. BG 2010 , s.  84-87
  20. BG 2010 , s.  88-89

Katso myös

Bibliografia

Artikkelin kirjoittamiseen käytetty asiakirja : tämän artikkelin lähteenä käytetty asiakirja.

Aiheeseen liittyvät artikkelit

Ulkoiset linkit